题目内容
15．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）?zC（g）．平衡时测得A的浓度为0.5mol•L-1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol•L-1．下列有关判断正确的是（ ）| A． | x+y＜z | B． | 平衡向正反应方向移动 | ||
| C． | B的浓度降低 | D． | C的体积分数下降 |
分析 xA（g）+yB（g）?zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，若平衡不移动，A的浓度为0.25mol/L，而再达平衡时，测得A的浓度为0.30mol/L，则说明体积增大（压强减小）化学平衡逆向移动，以此来解答．
解答 解：由信息可知，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时测得A的浓度为0.30mol/L，体积增大，相当于压强减小，化学平衡逆向移动，
A．减小压强，向气体体积增大的方向移动，则x+y＞z，故A错误；
B．由上述分析可知，平衡逆向移动，故B错误；
C．平衡逆向移动，但B的浓度会减小，故C正确；
D．平衡逆向移动，C的体积分数下降，故D正确；
故选CD．
点评 本题考查化学平衡的移动，题目难度中等，注意A的浓度变化及体积变化导致的平衡移动是解答本题的关键，熟悉压强对化学平衡的影响即可解答，题目难度不大．
练习册系列答案
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15．下列物质中，属于纯净物的是（ ）
| A． | 矿泉水 | B． | 盐酸 | C． | 液氨 | D． | 漂白粉 |
16．有一倒置于水槽且装满水的容器，依次通入一定体积的NO2、NO和O2，充分反应后，若容器中仍充满溶液，则通入的NO2、NO和O2体积比可能是（ ）
| A． | 1：1：1 | B． | 4：3：2 | C． | 4：3：4 | D． | 1：5：4 |
3．根据价层电子对互斥理论，中心原子杂化轨道类型为sp2的微粒为（ ）
| A． | CH3Cl | B． | SO32- | C． | NF3 | D． | NO3- |
10．
工业上以乙苯催化脱氢制取苯乙烯的反应如下：
（g）$\stackrel{催化剂}{?}$
（g）+H2（g）
现将x mol乙苯蒸气通入体积可变的密闭容器中反应，维持体系总压强p总恒定．在某催化剂作用下，乙苯的平衡转化率随温度变化如图所示．
已知：气体分压（p分）=气体总压（p总）×体积分数．
不考虑副反应，下列说法正确的是（ ）
工业上以乙苯催化脱氢制取苯乙烯的反应如下：（g）$\stackrel{催化剂}{?}$ （g）+H2（g）现将x mol乙苯蒸气通入体积可变的密闭容器中反应，维持体系总压强p总恒定．在某催化剂作用下，乙苯的平衡转化率随温度变化如图所示．
已知：气体分压（p分）=气体总压（p总）×体积分数．
不考虑副反应，下列说法正确的是（ ）
| A． | 400℃时，向体系中通入水蒸气，v（正）、v（逆） 均减小，且乙苯转化率降低 | |
| B． | 500℃时，向体系中通入乙苯、苯乙烯、氢气各0.1x mol，平衡不移动 | |
| C． | 550℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=$\frac{9}{16}$×p总 | |
| D． | 550℃时平衡体系中苯乙烯的体积分数是450℃时的3倍 |
20．据报道，美国正在研究用锌电池取代目前广泛使用的蓄电池，它具有容量大、污染小的特点，其电池反应为：2Zn+O2═2ZnO，其原料为锌、空气和碱性电解质溶液，则下列叙述正确的是（ ）
| A． | 锌为正极，空气在负极反应 | |
| B． | 负极还原反应，正极氧化反应 | |
| C． | 负极的电极反应为：Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O | |
| D． | 电池工作时溶液的pH 升高 |
4．区别二氧化硫和二氧化碳气体的最佳方法是（ ）
| A． | 通入澄清的石灰水 | B． | 用湿润的蓝色石蕊试纸 | ||
| C． | 通入品红溶液 | D． | 通入CaCl2溶液 |