题目内容
12．一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：m A （g）+n B （g）?p C （g）达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的$\frac{1}{2}$，达到平衡时，C的浓度为原来的1.8倍，则下列说法正确的是（ ）| A． | m+n＞p | B． | A 的转化率降低 | ||
| C． | 平衡向正反应方向移动 | D． | C的体积分数增加 |
分析 一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：m A （g）+n B （g）?p C （g）达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的$\frac{1}{2}$，假设平衡不移动，C的浓度应该是原来的2倍，实际上达到平衡时，C的浓度为原来的1.8倍，说明平衡逆向移动，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，据此分析解答．
解答 解：一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：m A （g）+n B （g）?p C （g）达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的$\frac{1}{2}$，假设平衡不移动，C的浓度应该是原来的2倍，实际上达到平衡时，C的浓度为原来的1.8倍，说明平衡逆向移动，
A．增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，则m+n＜p，故A错误；
B．平衡逆向移动，则反应物A的转化率降低，故B正确；
C．通过以上分析知，平衡逆向移动，故C错误；
D．平衡逆向移动，则C的体积分数减小，故D错误；
故选B．
点评 本题考查化学平衡影响因素，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，正确建立“假设分析“是解本题关键，很多同学往往只分析平衡时C浓度是原来的1.8倍而认为平衡正向移动而导致错误，为易错题．
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2．（1）恒温，容积为1L恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图所示（已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1），请回答下列问题：
①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297 KJ•mol-1．
②在相同条件下，充入1mol SO3和0.5mol 的O2，则达到平衡时SO3的转化率为20%；此时该反应吸收（填“放出”或“吸收”）19.66KJ的能量．
（2）①CO2可转化成有机物实现碳循环，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1，测得CO2和CH3OH（g）浓度随时间变化如图所示．从3min到9min，v（H2）=0.125mol•L-1•min-1．
②能说明上述反应达到平衡状态的是D（填编号）．
A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1（即图中交叉点）
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．单位时间内消耗3mol H2，同时生成1mol H2O
D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
（3）工业上，CH3OH也可由CO和H2合成．参考合成反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常数．下列说法正确的是ABC．
A．该反应正反应是放热反应
B．该反应在低温下不能自发进行，高温下可自发进行，说明该反应△S＜0
C．在T℃时，1L密闭容器中，投入0.1mol CO和0.2mol H2，达到平衡时，CO转化率为50%，则此时的平衡常数为100
D．工业上采用稍高的压强（5MPa）和250℃，是因为此条件下，原料气转化率最高．
①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-297 KJ•mol-1．
②在相同条件下，充入1mol SO3和0.5mol 的O2，则达到平衡时SO3的转化率为20%；此时该反应吸收（填“放出”或“吸收”）19.66KJ的能量．
（2）①CO2可转化成有机物实现碳循环，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1，测得CO2和CH3OH（g）浓度随时间变化如图所示．从3min到9min，v（H2）=0.125mol•L-1•min-1．
②能说明上述反应达到平衡状态的是D（填编号）．
A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1（即图中交叉点）
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．单位时间内消耗3mol H2，同时生成1mol H2O
D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
（3）工业上，CH3OH也可由CO和H2合成．参考合成反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常数．下列说法正确的是ABC．
| 温度/℃ | 0 | 100 | 200 | 300 | 400 |
| 平衡常数 | 667 | 13 | 1.9×10-2 | 2.4×10-4 | 1×10-5 |
B．该反应在低温下不能自发进行，高温下可自发进行，说明该反应△S＜0
C．在T℃时，1L密闭容器中，投入0.1mol CO和0.2mol H2，达到平衡时，CO转化率为50%，则此时的平衡常数为100
D．工业上采用稍高的压强（5MPa）和250℃，是因为此条件下，原料气转化率最高．
3．某条件下，恒容密闭容器中发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）；（正反应为放热反应），下列说法正确的是（ ）
| A． | 用高效催化剂，可使CO2的平衡转化率增大 | |
| B． | 单位时间内消耗CO2和H2的物质的量比为1：3时，反应达到平衡 | |
| C． | 及时分离出CH3OH和H2O可提高CO2和H2的转化率 | |
| D． | 升高温度可使该反应向正反应方向移动 |
7．表中的数据是断裂1mol物质中的化学键所消耗的能量（kJ）：
根据上述数据回答（1）～（4）题．
（1）下列物质本身具有的能量最低的是A
A．H2 B．Cl2 C．Br2 D．I2
（2）下列氢化物本身具有的能量最低的是C
A．HCl B．HBr C．HI D．HF
（3）X2+H2═2HX（X代表Cl、Br、I）的反应是放热反应（填“吸热”或“放热”）．
（4）相同条件下，X2（X代表Cl、Br、I）分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出的热量最多的是Cl2．
| 物质 | Cl2 | Br2 | I2 | H2 | HCl | HI | HBr |
| 键能/kJ•mol-1 | 243 | 193 | 151 | 436 | 431 | 298 | 366 |
（1）下列物质本身具有的能量最低的是A
A．H2 B．Cl2 C．Br2 D．I2
（2）下列氢化物本身具有的能量最低的是C
A．HCl B．HBr C．HI D．HF
（3）X2+H2═2HX（X代表Cl、Br、I）的反应是放热反应（填“吸热”或“放热”）．
（4）相同条件下，X2（X代表Cl、Br、I）分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出的热量最多的是Cl2．
17．根据下列实验方法和现象，得出结论正确的是（ ）
| A． | 某溶液$\stackrel{AgNO_{3}}{→}$生成白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl- | |
| B． | 某溶液$\stackrel{BaCl_{2}}{→}$生成白色沉淀，则原溶液中一定含有SO42- | |
| C． | 某溶液$\stackrel{Na_{2}CO_{3}}{→}$有气体产生，则原溶液中一定含有H+ | |
| D． | 某溶液$\stackrel{稀HCl}{→}$有气体产生，则原溶液中一定含有CO32- |
1．在10L密闭容器中，1mol A和3mol B在一定条件下反应：A（g）+xB（g）?2C（g），2min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4mol，生成0.4mol C，则下列计算结果正确的是（ ）
| A． | 平衡时，物质的量之比n（A）：n（B）：n（C）=2：11：4 | |
| B． | x值等于3 | |
| C． | A的转化率为20% | |
| D． | B的平均反应速率为0.4 mol/（L•min） |
2．实验室用H2SO4滴定氨水，选用的指示剂是（ ）
| A． | 甲基橙 | B． | 石蕊 | C． | 酚酞 | D． | 任选一种均可以 |