在含有Ag+的酸性溶液中.以铁铵矾NH4Fe(SO4)2作指示剂.用KSCN的标准溶液滴定Ag+．已知:AgSCN?Ag++SCN-.Ksp=1.0×10-12Fe3++SCN-?FeSCN2+.K=138.下列说法不正确的是( )A．边滴定.边摇动溶液.溶液中首先析出AgSCN白色沉淀B．当Ag+定量沉淀后.少许过量的SCN-与Fe3+生成红色配合物.即题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．在含有Ag⁺的酸性溶液中，以铁铵矾NH₄Fe（SO₄）₂作指示剂，用KSCN的标准溶液滴定Ag⁺．
已知：AgSCN（白色s）?Ag⁺+SCN^-，K_sp=1.0×10^-12
Fe³⁺+SCN^-?FeSCN²⁺（红色），K=138，下列说法不正确的是（　　）

	A．	边滴定，边摇动溶液，溶液中首先析出AgSCN白色沉淀
	B．	当Ag⁺定量沉淀后，少许过量的SCN^-与Fe³⁺生成红色配合物，即为终点
	C．	上述实验采用相同指示剂，可用KCl标准溶液代替KSCN的标准溶液滴定Ag⁺
	D．	滴定时，必须控制溶液一定的酸性，防止Fe³⁺水解，影响终点的观察

分析 A．从溶度积常数来判断沉淀的生成；
B．由常数可知，先生成AgSCN沉淀，然后生成{Fe（SCN）}²⁺，根据颜色变化判断；
C．氯化钾和铁离子不反应；
D．铁离子易水解生成红褐色氢氧化铁胶体，干扰实验现象的观察．

解答解：A．AgSCN的溶度积常数很小，边滴定，边摇动溶液，溶液中首先析出AgSCN白色沉淀，故A正确；
B．Fe³⁺+SCN^-?FeSCN²⁺（红色），K=138，比较大，故正向反应容易进行，故当Ag⁺定量沉淀后，少许过量的SCN^-与Fe³⁺生成红色配合物，且半分钟不退色时即为终点，故B正确；
C．硫氰化钾和铁离子形成红色溶液，氯化钾和铁离子不反应，故不能用KCl标准溶液代替KSCN的标准溶液滴定Ag⁺，故C错误；
D．铁离子易水解生成红褐色氢氧化铁胶体，干扰实验现象的观察，因此，滴定时要控制溶液一定的酸性，故D正确；
故选C．

点评本题考查化学实验方案的评价，侧重于滴定操作的考查，有利于培养学生良好的科学素养，注意化学实验操作的考查，熟悉高考中对化学实验注意事项及操作要点的考查，题目难度中等．

练习册系列答案

相关题目

6．按要求写出下列化学方程式
（1）甲苯制取“TNT”炸药：

（2）丙烯→聚丙烯：

（3）CaC₂→乙炔：CaC₂+2H₂O→CH≡CH↑+Ca（OH）₂
（4）乙炔→1，1，2，2-四溴乙烷：C₂H₂+2Br₂→CH₂Br₂-CH₂Br₂
（5）2-溴丙烷在NaOH醇溶液中的反应：CH₃-CHBr-CH₃+NaOH$→_{加热}^{醇}$CH₃-CH=CH₂↑+NaBr+H₂O．

7．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	人体缺碘，可通过食用加碘盐补碘
	B．	为了防止龋齿，人人都要使用含氟牙膏
	C．	缺铁性贫血，可通过食用铁强化酱油预防
	D．	儿童缺锌可导致生长发育不良，抵抗力差，食欲不振

9．

一定温度下，某容积为2L的密闭容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，依图所示：
（1）该反应的化学方程式是2N?M．
（2）在图上所示的三个时刻中，t₃（填t₁、t₂或t₃）时刻达到化学反应限度．
（3）t₂时，正、逆反应速率的大小关系为：V_正＞V_逆（填“＞”“=”“＜”“=“）
（4）向一个容积为4L的密闭容器中充入7molSO₂和4molO₂，在一定温度和压强下，发生如下反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），经4s后达到平衡状态，测得SO₂的物质的量是3mol，则以O₂表示的反应速率为0.125mol•（L^-1s^-1）；平衡时SO₃的物质的量浓度1molL^-1．

16．甲醇是重要的化工原料，又可做燃料．利用合成气（主要成分为CO、CO₂和H₂）在催化剂的作用下合成甲醇，主要反应如下：
①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁
②CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂=-58kJ/mol
③CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H₃
已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：

化学键	H-H	C-O	C≡O （CO中的化学键）	H-O	C-H
E/（kJ/mol）	436	343	1076	465	413

回答下列问题：
①△H₃=+41kJ/mol．
②25℃，101kPa条件下，测得16g甲醇完全燃烧释放出Q kJ的热量，请写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂+2H₂O△H=-2QkJ/mol．

6．已知：0.4mol液态肼（N₂H₄）与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量．
①反应的热化学方程式为：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.63kJ/mol．
②此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是产物稳定且不污染环境．

13．某温度时，在2.0L密闭容器中气体X和气体Y反应生成气体Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示：

t/min	0	1	3	5	9	10	14
X/mol	1.00	0.90	0.75	0.65	0.55	0.55	0.55
Y/mol	1.00	0.80	0.50	0.30	0.10	0.10	0.10
Z/mol	0.00	0.20	0.50	0.70	0.90	0.90	0.90

（1）体系中发生反应的化学方程式是X+2Y?2Z；
（2）列式计算该反应在0～5min内产物Z的平均反应速率：v（Z）=0.07mol/（L•min）；
（3）该反应达到平衡时，反应物X的转化率为45%；平衡混合气体中Z的体积分数为58%．

10．维生素在人体内起到调节新陈代谢，预防疾病，维护身体健康的作用．患坏血症的人缺乏的维生素是（　　）

	A．	在制备乙烯实验中，为防止反应过于剧烈，加热时应使温度缓慢上升至170℃
	B．	向苯酚钠稀溶液中，不断通入足量二氧化碳气体，溶液最终不会出现浑浊现象
	C．	将溴乙烷滴入NaOH溶液后加热，待充分反应后，再加入AgNO₃溶液后有浅黄色沉淀生成
	D．	分别向三支盛有乙酸乙酯的试管中加入氢氧化钠溶液、稀硫酸、水，同时在水浴中加热，三支试管中香味持续时间按加入氢氧化钠、稀硫酸、水的顺序依次增长

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