题目内容
2L物质的量浓度为1.0mol/L的NaOH溶液中取出100mL，下面关于这100mL溶液的叙述错误的是（ ）
| A、物质的量浓度为0.1 mol/L |
| B、密度与原溶液相同 |
| C、含有NaOH的质量为4 g |
| D、溶质的质量分数与原溶液相同 |
考点：物质的量的相关计算,物质的量浓度
专题：
分析：溶液是均一的，取出溶液、剩余溶液均与原溶液的浓度相等、密度相等、质量分数相等．根据n=cV计算NaOH物质的量，再根据m=nM计算100mL溶液中NaOH的质量．
解答：
解：A．溶液是均一的，取出100溶液的浓度与原溶液浓度相等，为1.0mol/L，故A错误；
B．溶液是均一的，取出100溶液的浓度与原溶液密度相等，故B正确；
C．取出100mL溶液中NaOH质量为0.1L×1mol/L×40g/mol=4g，故C正确；
D．溶液是均一的，取出100溶液的浓度与原溶液质量分数相等，故D正确，
故选A．
B．溶液是均一的，取出100溶液的浓度与原溶液密度相等，故B正确；
C．取出100mL溶液中NaOH质量为0.1L×1mol/L×40g/mol=4g，故C正确；
D．溶液是均一的，取出100溶液的浓度与原溶液质量分数相等，故D正确，
故选A．
点评：本题主要考查溶液特征、物质的量浓度的有关计算，难度不大，侧重对基础知识的巩固．
练习册系列答案
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）和乳酸（
）为有机物原料合成化工原料肉桂酸（
），涉及的反应方程式为常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A、pH=1的溶液：Fe2+、Ca2+、I-、Br- |
| B、甲基橙呈黄色的溶液：Na+、K+、ClO-、AlO2- |
| C、0.1mol/L 的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42- |
| D、与铝反应产生大量氢气的溶液：Ba2+、Fe3+、C6H5O-、HCO3- |
金属铈（稀土元素）性质活泼．铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+＞I2．下列说法正确的是（ ）
| A、铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI=CeI4+2H2↑ |
| B、用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+ |
| C、在一定条件下，电解熔融状态的CeO2制Ce，在阳极获得铈 |
| D、四种铈的核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce，它们互称为同素异形体 |
能正确表示下列反应的离子方程式（ ）
| A、浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
| B、电解饱和和食盐水的离子方程式：Cl-+2H2O=Cl2↑+2OH-+H2↑ |
| C、NaHCO3溶液发生水解：HCO3-+H2O?H3O++CO32- |
| D、向FeCl3溶液加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+ |
下列物质中，肯定为纯净物的是（ ）
| A、只由一种元素组成的物质 |
| B、只由一种原子组成的物质 |
| C、只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质 |
| D、只由一种分子组成的物质 |
下列反应中是离子反应，但不是氧化还原反应的是 （ ）
| A、氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 |
| B、金属钠在氯气中燃烧 |
| C、铁片置于硫酸铜溶液中 |
| D、金属钠放入水中生成氢氧化钠和氢气 |