Na2O2.Cl2和SO2均能使品红溶液褪色.下列说法正确的是( )A．Na2O2和CO2反应中.Na2O2既是氧化剂又是还原剂B．Na2O2.Cl2.SO2使品红溶液褪色的原理相同C．等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液中.品红褪色更快D．在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．Na₂O₂、Cl₂和SO₂均能使品红溶液褪色，下列说法正确的是（　　）

	A．	Na₂O₂和CO₂反应中，Na₂O₂既是氧化剂又是还原剂
	B．	Na₂O₂、Cl₂、SO₂使品红溶液褪色的原理相同
	C．	等物质的量的Cl₂和SO₂同时通入品红溶液中，品红褪色更快
	D．	在Na₂O₂中阴阳离子所含的电子数目相等

分析 A．Na₂O₂和CO₂反应中Na₂O₂的O化合价既升高又降低；
B．氯气可与水反应生成具有漂白性的次氯酸，Na₂O₂、次氯酸都是具有强氧化性漂白，二氧化硫具有漂白性，但不稳定；
C．SO₂和Cl₂按1：1通入，SO₂和Cl₂恰好反应，二者反应生成H₂SO₄和HCl，发生：SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，不再具有漂白性；
D．过氧化钠中阴阳离子分别是O₂^2-和Na⁺．

解答解：A．Na₂O₂和CO₂反应中Na₂O₂的O化合价既升高又降低，所以Na₂O₂既是氧化剂又是还原剂，故A正确；
B．氯气可与水反应生成具有漂白性的次氯酸，Na₂O₂、次氯酸都是具有强氧化性漂白，二氧化硫具有漂白性，但不稳定，漂白原理不同，故B错误；
C．SO₂和Cl₂按1：1通入，SO₂和Cl₂恰好反应，二者反应生成H₂SO₄和HCl，发生：SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-，盐酸和硫酸没有漂白性，所以不再具有漂白性，故C错误；
D．过氧化钠中阴阳离子分别是O₂^2-和Na⁺，一个过氧根离子中含有18个电子，一个钠离子中含有10个电子，所以在过氧化钠中阴阳离子所含的电子数目不相等，故D错误；
故选A．

点评本题考查较为综合，涉及氧化还原反应概念、漂白原理的判断、氧化还原反应计算、氯气性质与过氧化钠结构等，是对基础知识的考查，难度不大．

练习册系列答案

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13．

在某温度时，将 n mol•L^-1氨水滴入 10mL 1.0mol•L^-1 盐酸中，溶液 pH 和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	a 点 K_w=1.0×10^-14
	B．	水的电离程度：b＞c＞a＞d
	C．	b 点：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（H ⁺）＞c（OH ^-）
	D．	25℃时 NH₄Cl 水解常数为（10n-1）×10^-7mol•L^-1（用 n 表示）

4．完成下列各空：
（1）已知：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol
H₂（g）=H₂（l）△H=-0.92kJ/mol
O₂（g）=O₂（l）△H=-6.84kJ/mol
H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44.0kJ/mol
写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：2H₂（l）+O₂（l）=2H₂O（g）△H=-191.12KJ/mol_
（2）一种甲醇（CH₃OH）燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在氢氧化钠溶液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气．此电池的负极发生的电极反应式是CH₃OH-6e^-+8OH^-═CO₃^2-+6H₂O
（3）100℃下，将pH=11的NaOH溶液V₁ L与pH=1的稀硫酸V₂ L混合，所得混合溶液的pH=2，则V₁：V₂=9：11（水的离子积K_W=1×10^-12 mol²•L^-2）
（4）室温时，将pH为13的强碱溶液和pH为2的强酸溶液以1：9体积比混合，混合后pH=11
（5）常温下，向纯水中滴入盐酸使c（H⁺）=5×10^-6mol/L，则水电离出的c（OH^-）=2×10^-7mol/L；加入氢氧化钠使C（OH^-）=5×10^-6mol/L，则Kw=1×10^-14mol²•L^-2；加入碳酸钠使水的pH值为10，则水电离出的c（OH^-）=1×10^-4mol/L；上述三种物质能促进水的电离的是碳酸钠．

1．

如图是部分短周期元素最外层电子数与原子序数的关系图．
请回答下列问题：
（1）画出Z的原子结构示意图

．
（2）原子半径：Y＞Z（填“＞”、“＜”）．
（3）Y的最高价氧化物的水化物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O．
（4）X的最高价氧化物的水化物的化学式为HNO₃．
（5）画出W的氢化物的电子式

．

8．将含有2.05g某高价含氧酸的钙盐的溶液A与含1.20g碳酸盐的溶液B混合，恰好完全反应，生成1.25g白色沉淀C．将滤去沉淀C的滤液蒸发，得到白色固体D，继续加热D时，D分解只得两种气态物质的混合物，在0℃、1×10⁵ Pa下，体积变为0.56L，并得到0.90g液态水，另一种气态物质为气态氧化物R₂O．试回答：
（1）白色沉淀C的物质的量为0.0125 molmol．
（2）A的摩尔质量为164 g•mol^-1，B的摩尔质量为96 g•mol^-1．
（3）写出D分解的化学方程式NH₄NO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂O↑+2H₂O．

18．下列有关元素周期表的说法中正确的是（　　）

	A．	能生成碱的金属元素都在ⅠA族
	B．	稀有气体元素原子的最外层电子数为2或8
	C．	原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周ⅥA族
	D．	元素周期表有18个纵行，分列16个族，即7个主族、8个副族和1个0族

5．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

	A．	氮气的结构式：N=N		B．	F^-的结构示意图：
	C．	中子数为20 的氯原子：²⁰₁₇Cl		D．	NH₃ 的电子式：

2．含氮的化合物广泛存在于自然界，是一类非常重要的化合物．回答下列有关问题：
（1）在一定条件下：2N₂（g）+6H₂O（g）=4NH₃（g）+3O₂（g）．已知该反应的相关的化学键键能数据如表一：
表一：

化学键	N≡N	H-O	N-H	O=O
E/（kJ/mol）	946	463	391	496

则该反应的△H=+1268KJ/mol．
（2）在恒容密闭容器中充入2molNO₂与1molO₂发生反应如下：4NO₂（g）+O₂（g）?2N₂O₅（g）
①已知在不同温度下测得N₂O₅的物质的量随时间的变化如图1所示．常温下，该反应能逆向自发进行，原因是逆反应方向的△S＞0．

②下列有关该反应的说法正确的是BD．
A．扩大容器体积，平衡向逆反应方向移动，混合气体颜色变深
B．恒温恒容，再充入2molNO₂和1molO₂，再次达到平衡时NO₂转化率增大
C．恒温恒容，当容器内的密度不再改变，则反应达到平衡状态
D．若该反应的平衡常数增大，则一定是降低了温度
（3）N₂O₅是一种新型绿色硝化剂，其制备可以用硼氢化钠燃料电池作电源，采用电解法制备得到N₂O₅，工作原理如图2．则硼氢化钠燃料电池的负极反应式为BH₄^-+8OH^--8e^-=BO₂^-+6H₂O．
（4）X、Y、Z、W分别是HNO₃、NH₄NO₃、NaOH、NaNO₂四种强电解质中的一种．上表二是常温下浓度均为0.01mol/L的X、Y、Z、W溶液的pH．将X、Y、Z各1mol同时溶于水中得到混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（NO₃^-）＞c（NO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
表二：

.01mol/L 的溶液	X	Y	Z	W
pH	12	2	8.5	4.5

（5）氮的氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，涉及如下反应：
Ⅰ：2NO₂（g）+NaCl（s）?NaNO₃（s）+ClNO（g） K₁
Ⅱ：2NO（g）+Cl₂（g）?2ClNO（g） K₂
①4NO₂（g）+2NaCl（s）?2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g）的平衡常数K=$\frac{{{K}_{1}}^{2}}{{K}_{2}}$（用K₁、K₂表示）
②在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl₂，10min时反应Ⅱ达到平衡．测得10min内v（ClNO）=7.5×10^-3mol/（L•min），则平衡时NO的转化率α_1=75%；其他条件不变，反应Ⅱ在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α_2＞α₁（填“＞”“＜”或“=”）

15．CO是一种重要的含碳化合物，它与生产、生活息息相关．
（1）已知一定量的c单质能在O₂（_g）中燃烧，其可能的产物及能量关系如图1所示：写出co（g）生成co₂（_g）与C（s）反应的热化学方程式2CO（g）=CO₂（g）+C（s）△H=-172.5kJ/mol．
（2）工业用CO制备氢气的一种方法为：C0（g）+H₂0（g）=molfCO₂（g）+H₂（g）

①向1L恒容密闭容器中充入CO和H₂0（g），t℃时测得部分数据如下表．则该温度下反应的平衡常数K=0.5．

t/min	0	1	2	3	4
n（H₂0）/mol	0.60	0.50	0.44	0.40	0.40
n（CO）/mol	0.40	0.30	0.24	0.20	0.20

②相同温度下，若向2L恒容密闭容器中充入1mol CO、4mol H₂0（g）、2mol C0₂、2mol H₂，此时v正＜ V逆．（填“＞”、或“＜”）
（3）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g） $\stackrel{催化剂}{?}$ 2C0₂（g）+N₂（g）△＜0
在密闭容器中发生该反应时，c（C0₂）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图所示．
①在T2温度下，0〜2s内的平均反应速率v（N₂）=0.075mol/（L•s）．能使上述平衡体系中$\frac{n（C{O}_{2}）}{n（CO）}$ 增大的措施有降低温度或增大压强或增大CO的物质的量或从体系中分离出N₂ （任写一条）．
②向某密闭恒容容器中按体积比1：1充入44.8L （标准状况）NO和CO混合气体，发生上述反应，下列各项能判断该反应t=10min时反应达到平衡的是BD．（填序号字母）

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