题目内容
12．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（ ）| A． | 明矾与水反应成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 | |
| B． | 当光束通过鸡蛋清水分散系时，能观察到丁达尔效应 | |
| C． | 水泥厂、冶金厂用高压电作用于气溶胶以除去烟尘，是利用了电泳原理 | |
| D． | 江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质没有关系 |
分析 A．铝离子水解生成氢氧化铝；
B．鸡蛋清水溶液是胶体；
C．烟尘是气溶胶；
D．江河中的泥沙属于胶体分散系．
解答 解：A．明矾净水的原理是铝离子水解生成的氢氧化铝具有与净水作用，故A正确；
B．鸡蛋清水溶液是胶体，有丁达尔效应，故B正确；
C．烟尘是气溶胶，胶粒在电场中发生定向移动，是利用了电泳原理，故C正确；
D．江河中的泥沙属于胶体分散系，江河入海口三角洲的形成与胶体的聚沉性质有关，故D错误．
故选D．
点评 本题考查胶体的性质，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．
练习册系列答案
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已知热化学方程式H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，
3．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）
| A． | 反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应必须加热才能发生 | |
| B． | 2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-akJ•mol-1，则中和热为$\frac{a}{2}$kJ•mol-1 | |
| C． | 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H1=-akJ•mol-1，则氢气燃烧热为akJ•mol-1 | |
| D． | N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）；△H=-akJ•mol-1，则将14gN2（g）和足量H2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.5akJ的热量 |
某研究性学习小组欲探究原电池的形成条件，按如图所示装置进行实验并得到下表实验结果：
7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | pH=1的溶液中：Fe2+、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、Na+ | |
| B． | 某无色溶液中：NH${\;}_{4}^{+}$、Al3+、HCO${\;}_{3}^{-}$、Cl- | |
| C． | 澄清透明溶液中：K+、Fe3+、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$ | |
| D． | 由水电离的c （H+）=1×10-14 mol•L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO${\;}_{3}^{-}$ |
4．
利用食盐水制取ClO2的工业流程如图所示，装置①中的反应：NaCl+3H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NaClO3+3H2↑；装置②中的反应：2NaClO3+4HCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ClO2+Cl2↑+2NaCl+2H2O．下列关于该流程说法不正确的是（ ）
利用食盐水制取ClO2的工业流程如图所示，装置①中的反应：NaCl+3H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NaClO3+3H2↑；装置②中的反应：2NaClO3+4HCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ClO2+Cl2↑+2NaCl+2H2O．下列关于该流程说法不正确的是（ ）| A． | 该流程中Cl2、NaCl都可以循环利用 | |
| B． | 装置①中H2是阴极产物 | |
| C． | 装置②发生的反应中，Cl2是氧化产物，NaCl是还原产物 | |
| D． | 为了使H2完全转化为HCl，需要向装置③中补充Cl2 |
1．1.5mol氯气含有n个Cl2分子，则阿佛加德罗常数可表示为（ ）
| A． | $\frac{1.5}{n}$ | B． | $\frac{n}{1.5}$ | C． | 1.5n | D． | $\frac{3}{n}$ |
2．下列说法正确的是（ ）
| A． | 摩尔只适用于微观粒子，它是国际七个基本物理量之一 | |
| B． | 在同温同压下，气体体积的大小主要由气体分子数决定 | |
| C． | 二氧化碳的摩尔质量为44g | |
| D． | 0.5mol的Mg与足量的盐酸反应转移电子数为3.01×1023 |