题目内容
20．下列叙述正确的是（ ）| A． | 乙醇、丙三醇互为同系物，同系物之间不可能互为同分异构体 | |
| B． | 液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷 | |
| C． | 间二溴苯仅有一种空间结构的事实可证明苯分子中不存在单双键交替的结构 | |
| D． | （CH3）2C=CHCH2CH3分子中的6个碳原子中至少有5个在同一个平面上 |
分析 A．结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；
B．液化石油气主要成分为丙烷、丁烷、丙烯、丁烯等；
C．间二溴苯只有一种空间结构；
D．乙烯是平面结构，据此回答．
解答 解：A．乙醇、丙三醇所含羟基的个数不同，不为同系物，同系物之间不可能互为同分异构体，故A错误；
B．液化石油气主要成分为丙烷、丁烷、丙烯、丁烯等，天然气的主要成分为甲烷，故B错误；
C．即使存在单双键交替的结构间二溴苯还是只有一种空间结构，故C错误；
D．乙烯是平面结构，取代乙烯中氢原子的碳原子和乙烯共平面，（CH3）2C=CHCH2CH3分子中的6个碳原子中至少有5个在同一个平面，故D正确；
故选D．
点评 本题考查同系物、同分异构体常见有机物的成分和结构，题目难度不大，注意即使存在单双键交替的结构间二溴苯还是只有一种空间结构．
练习册系列答案
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10．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂．下列反应可制取K2FeO4：
2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH$\frac{\underline{\;0-30℃\;}}{\;}$2K2FeO4+6KCl+8H2O，
对于该反应，下列说法正确的是（ ）
2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH$\frac{\underline{\;0-30℃\;}}{\;}$2K2FeO4+6KCl+8H2O，
对于该反应，下列说法正确的是（ ）
| A． | 该反应是置换反应 | |
| B． | Cl2是氧化剂 | |
| C． | Fe（OH）3发生还原反应 | |
| D． | 每生成1mol K2FeO4转移电子的物质的量为3mol |
11．设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（ ）
| A． | 0℃，1.01×105Pa时，22.4L空气中所含的N2、O2分子总数为5NA | |
| B． | 100mL 0.1mol/L的硝酸钙溶液中钙离子的数目为0.02NA | |
| C． | 6.5g Zn由原子变为离子时失去的电子数目为0.2NA | |
| D． | 0.012kg的${\;}_{6}^{14}$C中的碳原子数目等于NA |
8．下列化工生产原理错误的是（ ）
①可以用电解熔融的氯化钠的方法来制取金属钠．
②可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁．
③用电解法制铝时，原料是氯化铝．
④炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热．
①可以用电解熔融的氯化钠的方法来制取金属钠．
②可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁．
③用电解法制铝时，原料是氯化铝．
④炼铁高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热．
| A． | ② | B． | ②③ | C． | ①②③ | D． | ②③④ |
15．某厂平均每天产生约600m3废氨水（NH3 的浓度为153mg•L-1，密度为1g•cm-3）．
（1）该废氨水中氨的物质的量浓度为9×10-3mol/L．
（2）对废氨水进行加热蒸发得到NH3，使废氨水中的NH3的浓度降为17mg•L-1．忽略蒸发前后废氨水体积变化，则上述体积的废氨水蒸发出来的NH3的物质的量为4800 mol．（以下计算结果均保留两位小数）
（3）蒸发得到的NH3可用于制备NO．4NH3+5O2→4NO+6H2O；（不考虑NO与氧气的反应），设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80．
①为使NH3恰好完全氧化为NO，氨-空气混合物中氨的体积分数为0.14．
②氨催化氧化制取NO同时会发生副反应：4NH3+3O2→2N2+6H2O．将1L NH3混合10L空气后通入反应器，反应完成后，测得混合气体中不含NH3，而O2和N2的物质的量之比为1：10，试求参加主反应的氨占原料氨的体积百分含量．
（4）废氨水可用于脱除烟气中的SO2．氨水吸收烟气中SO2经氧化后生成（NH4）2SO4和NH4HSO4混合物．现称取不同质量的混合物进行实验，结果如下：
试计算生成氨气的质量最大时样品的质量．
（1）该废氨水中氨的物质的量浓度为9×10-3mol/L．
（2）对废氨水进行加热蒸发得到NH3，使废氨水中的NH3的浓度降为17mg•L-1．忽略蒸发前后废氨水体积变化，则上述体积的废氨水蒸发出来的NH3的物质的量为4800 mol．（以下计算结果均保留两位小数）
（3）蒸发得到的NH3可用于制备NO．4NH3+5O2→4NO+6H2O；（不考虑NO与氧气的反应），设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80．
①为使NH3恰好完全氧化为NO，氨-空气混合物中氨的体积分数为0.14．
②氨催化氧化制取NO同时会发生副反应：4NH3+3O2→2N2+6H2O．将1L NH3混合10L空气后通入反应器，反应完成后，测得混合气体中不含NH3，而O2和N2的物质的量之比为1：10，试求参加主反应的氨占原料氨的体积百分含量．
（4）废氨水可用于脱除烟气中的SO2．氨水吸收烟气中SO2经氧化后生成（NH4）2SO4和NH4HSO4混合物．现称取不同质量的混合物进行实验，结果如下：
| NaOH 溶液体积/mL | 40.00 | 40.00 | 40.00 |
| 样品质量/g | 7.75 | 15.50 | 23.25 |
| 氨气质量/g | 1.87 | 1.87 | 1.7 |
5．实验室用锌片与2mol/L硫酸溶液制取氢气，下列措施不能使反应速率加快的是（ ）
| A． | 加热 | |
| B． | 滴加少量的CuSO4溶液 | |
| C． | 不用稀硫酸，改用更多的18mol/L硫酸溶液 | |
| D． | 不用铁片，改用铁粉 |
二氧化硫和氮的氧化物是大气的主要污染物，防止和治理其对环境的污染是当前环保工作的重要研究内容之一．