题目内容
7．对下列气体进行“喷泉”实验，在干燥的烧瓶中分别装入下列气体，打开止水夹，形成喷泉，其中溶液不能充满烧瓶的是（ ）| A． | NH3 | B． | NO2 | ||
| C． | HCl | D． | 体积比为4：1的NO2和O2的混合气体 |
分析 在烧瓶中充满干燥气体，而胶头滴管及烧杯中分别盛有液体，若形成喷泉，则气体极易溶于液体或气体极易与液体反应，液体不能充满烧瓶说明气体溶于水反应生成难溶于水的气体，或属于不溶性气体，以此来解答．
解答 解：A．NH3极易溶于水，则可形成喷泉，液体充满整个烧瓶，故A错误；
B．二氧化氮溶于水和水反应，能形成喷泉，但二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，一氧化氮气体难溶于水，液体不能充满烧瓶，故B正确；
C．HCl极易溶于水，则可形成喷泉，液体充满整个烧瓶，故C错误；
D．4：1的NO2与O2和水，4NO2+O2+2H2O=4HNO3，能形成喷泉，烧瓶能充满液体，故D错误．
故选B．
点评 本题考查实验装置综合，为高频考点，把握喷泉实验的原理为解答的关键，侧重物质性质及实验能力的考查，注意气体极易溶于液体或气体极易与液体反应可形成喷泉，题目难度中等．
练习册系列答案
黄冈360度定制密卷系列答案
阳光考场单元测试卷系列答案
名校联盟冲刺卷系列答案
名校提分一卷通系列答案
相关题目
18．下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是（ ）
| A． | 甲苯 | B． | 2，4-二甲基戊烷 | ||
| C． | 丙三醇 | D． | 2，4，6-三硝基甲苯 |
15．可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯和苯酚溶液的一组试剂是（ ）
| A． | 溴水、氯化铁溶液 | B． | 溴水、酸性高锰酸钾溶液 | ||
| C． | 溴水、碳酸钠溶液 | D． | 氯化铁溶液、酸性高锰酸钾溶液 |
2．
如图是实验室制备1，2-二溴乙烷并进行一系列相关实验的装置（加热及夹持设备已略）．
有关数据列表如下：
（1）A中药品为1：3的无水乙醇和浓硫酸混合液，使用连通滴液漏斗相比使用分液漏斗滴加液体的优点是能使连通滴液漏斗里的溶液容易滴下；B中插长玻璃管的作用有：稳压作用，可检查装置是否发生堵塞．
（2）写出C装置中的离子反应方程式SO2+2OH-=SO32-+H2O、CO2+2OH-=CO32-+H2O；装置D中品红溶液的作用是验证二氧化硫是否被除尽．
（3）反应过程中应用冷水冷却装置E，其主要目的是减少液溴挥发；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷易凝结成固体而发生堵塞．
（4）学生发现反应结束时，无水乙醇消耗量大大超过理论值，其原因是乙醇挥发、副反应发生或反应太剧烈．
（5）装置F的作用是吸收挥发出的溴蒸汽，减少对环境的污染；写出F装置中发生反应的化学方程式Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O．
如图是实验室制备1，2-二溴乙烷并进行一系列相关实验的装置（加热及夹持设备已略）．有关数据列表如下：
| 乙醇 | 1，2-二溴乙烷 | 乙醚 | |
| 状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
| 密度/g/cm3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
| 沸点/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
| 熔点/℃ | -130 | 9 | -116 |
（2）写出C装置中的离子反应方程式SO2+2OH-=SO32-+H2O、CO2+2OH-=CO32-+H2O；装置D中品红溶液的作用是验证二氧化硫是否被除尽．
（3）反应过程中应用冷水冷却装置E，其主要目的是减少液溴挥发；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷易凝结成固体而发生堵塞．
（4）学生发现反应结束时，无水乙醇消耗量大大超过理论值，其原因是乙醇挥发、副反应发生或反应太剧烈．
（5）装置F的作用是吸收挥发出的溴蒸汽，减少对环境的污染；写出F装置中发生反应的化学方程式Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O．
12．X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增．已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大，Z的最高化合价与最低化合价的代数和为零．下列说法正确的是（ ）
| A． | 单质的氧化性：X＜M | |
| B． | 气态氢化物的热稳定性：M＞N | |
| C． | X与Y简单离子半径：r（X离子）＜r（Y离子） | |
| D． | 化合物ZX2与ZN4含有相同类型的化学键 |
19．下列实验中，为实现实验目的而必须除杂的是（ ）
| 实验 | 除杂试剂 | 实验目的 | |
| （1） | 电石与水反应 | CuSO4溶液 | 用KMnO4酸性溶液检验乙炔的还原性 |
| （2） | CH3CH2Br与NaOH溶液共热 | HNO3溶液 | 用AgNO3溶液检验CH3CH2Br中的Br |
| （3） | 淀粉与稀H2SO4水浴共热 | NaOH溶液 | 用新制氢氧化铜检验水解产物的还原性 |
| （4） | C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃ | NaOH溶液 | 用Br2的CCl4溶液证明该反应为消去反应 |
| A． | 只有（1）（2）（3） | B． | 只有（1）（2） | C． | 只有（2）（3）（4） | D． | （1）（2）（3）（4） |
16．维生素C的结构简式为
，有关它的叙述错误的是（ ）
，有关它的叙述错误的是（ ）| A． | 在碱性溶液中能稳定地存在 | B． | 易起氧化及加成反应 | ||
| C． | 可以溶解于乙醇 | D． | 是一个环状的酯类化合物 |
20．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，2.24 L Cl2与足量的稀NaOH溶液反应，转移电子总数为0.2 NA | |
| B． | 欲配制1.00 L 1.00 mol•L-1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中 | |
| C． | 1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子 | |
| D． | 标准状况下，0.1NA的SO3的体积约为2.24 L |