Question

20．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（　　）

• A． 标准状况下，2.24 L Cl₂与足量的稀NaOH溶液反应，转移电子总数为0.2 N_A
• B． 欲配制1.00 L 1.00 mol•L^-1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中
• C． 1 mol Na与足量O₂反应，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，钠失去N_A个电子
• D． 标准状况下，0.1N_A的SO₃的体积约为2.24 L

Answer 1

分析 A、求出氯气的物质的量，然后根据氯气与碱的反应为歧化反应来分析；
B、将氯化钠溶于1L水后，溶液体积大于1L；
C、根据反应后钠元素为+1价来分析；
D、标况下三氧化硫为固体．

解答 解：A、标况下2.24L氯气的物质的量为0.1mol，而氯气与碱的反应为歧化反应，故0.1mol氯气转移0.1mol电子即0.1N_A个，故A错误；
B、将氯化钠溶于1L水后，溶液体积大于1L，故所配置的溶液的浓度将小于1.00mol/L，故B错误；
C、由于反应后钠元素为+1价，故1mol钠失去1mol电子即N_A个，故C正确；
D、标况下三氧化硫为固体，故0.1N_A个三氧化硫的物质的量为0.1mol，但体积小于2.24L，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．