题目内容

2．如图是实验室制备1，2-二溴乙烷并进行一系列相关实验的装置（加热及夹持设备已略）．
有关数据列表如下：
乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
状态无色液体无色液体无色液体
密度/g/cm30.792.20.71
沸点/℃78.513234.6
熔点/℃-1309-116
（1）A中药品为1：3的无水乙醇和浓硫酸混合液，使用连通滴液漏斗相比使用分液漏斗滴加液体的优点是能使连通滴液漏斗里的溶液容易滴下；B中插长玻璃管的作用有：稳压作用，可检查装置是否发生堵塞．
（2）写出C装置中的离子反应方程式SO2+2OH-=SO32-+H2O、CO2+2OH-=CO32-+H2O；装置D中品红溶液的作用是验证二氧化硫是否被除尽．
（3）反应过程中应用冷水冷却装置E，其主要目的是减少液溴挥发；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷易凝结成固体而发生堵塞．
（4）学生发现反应结束时，无水乙醇消耗量大大超过理论值，其原因是乙醇挥发、副反应发生或反应太剧烈．
（5）装置F的作用是吸收挥发出的溴蒸汽，减少对环境的污染；写出F装置中发生反应的化学方程式Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O．

分析 实验室制备1，2-二溴乙烷流程：装置A中：乙醇在浓硫酸做催化剂、脱水剂条件下发生消去反应生成乙烯，反应方程式：CH3CH2OH$\frac{\underline{\;浓硫酸\;}}{170℃}$CH2=CH2↑+H2O，全瓶b可以防止倒吸；当c堵塞时，气体不畅通，则在b中气体产生的压强将水压入直玻璃管中，甚至溢出玻璃管，装置C中盛有氢氧化钠可以和制取乙烯中产生的杂质气体二氧化硫发生反应，除去乙烯中带出的酸性气体，装置D中品红溶液验证二氧化硫是否被除尽，液溴易挥发，反应过程中应用冷水冷却装置E，能减少液溴挥发，E装置中：乙烯与液溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷化学方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，反应剩余的溴化氢、溴等有毒，能够污染大气，需要进行尾气吸收，用F吸收．
（1）连通滴液漏斗使上下容器中的压强相同，液体容易流下，B装置有稳定作用，是安全瓶；
（2）因浓硫酸的强氧化性A中有部分酸性气体SO2和CO2生成，C中NaOH溶液就是为了吸收这两种酸性气体，避免干扰乙烯与溴的加成反应；二氧化硫能使品红褪色；
（3）液溴易挥发，冷水冷却，能减少液溴挥发；由表中数据可知温度太低，1，2-二溴乙烷会凝结为固体；
（4）乙醇在浓硫酸作催化剂作用下会有乙醚等副产物生成，反应太剧烈时乙醇部分挥发；
（5）溴易挥发，提出的尾气中含有溴，减少对环境的污染；

解答 解：（1）连通滴液漏斗使上下容器中的压强相同，液体容易流下，所以气体发生装置使用连通滴液漏斗的原因使连通滴液漏斗里的溶液容易滴下；B中长导管起稳压作用，可检查装置是否发生堵塞，故答案为：能使连通滴液漏斗里的溶液容易滴下；稳压作用，可检查装置是否发生堵塞；
（2）用氢氧化钠溶液吸收SO2和CO2气体发生反应的离子方程式为SO2+2OH-=SO32-+H2O、CO2+2OH-=CO32-+H2O，无水乙醇和浓硫酸混合液制备乙烯时，会有副产物二氧化硫生成，而二氧化硫能使品红褪色，所以用品红溶液检验二氧化硫是否被氢氧化钠吸收完全，
故答案为：SO2+2OH-=SO32-+H2O、CO2+2OH-=CO32-+H2O；验证二氧化硫是否被除尽；
（3）液溴易挥发，反应过程中应用冷水冷却装置E，能减少液溴挥发；由表中数据可知1，2-二溴乙烷的熔点为9℃，如用冰水冷却时温度太低，1，2-二溴乙烷会凝结为固体，从而导致导管堵塞，故答案为：减少液溴挥发；1，2-二溴乙烷易凝结成固体而发生堵塞；
（4）乙醇在浓硫酸作催化剂作用下会有乙醚等副产物生成，反应太剧烈时乙醇部分挥发；故答案为：乙醇挥发、副反应发生或反应太剧烈；
（5）用NaOH溶液吸收挥发出的溴蒸汽，减少对环境的污染，发生反应的化学方程式为Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O，故答案为：吸收挥发出的溴蒸汽，减少对环境的污染；Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O．

点评 本题考查了1，2-二溴乙烷实验室制取、乙烯的制取、实验装置的理解评价、化学方程式的书写等，注意基础知识的掌握，本题难度中等．

练习册系列答案
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12．在化学反应 3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+3H2 中，H2O的作用是（　　）
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13．由乙烯和苯推侧苯乙烯的结构或性质正确的是（　　）
A．1 mol苯乙烯可以和4mol Br2发生加成反应
B．分子中所有原子可以在同一平面内
C．与HCl加成只生成一种产物
D．能使酸性KMnO4溶液褪色
10．下列反应的离子方程式不正确的是（　　）
A．铁与硫酸铜溶液反应：Fe+Cu2+═Fe2++Cu
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A．氯化铝B．碳酸氢钠C．氯化亚铁D．硫酸铜
7．对下列气体进行“喷泉”实验，在干燥的烧瓶中分别装入下列气体，打开止水夹，形成喷泉，其中溶液不能充满烧瓶的是（　　）
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11．某盐的混合溶液中含有Na+为0.1mol/L、Mg2+为0.1mol/L、Cl-为0.1mol/L l，则SO42-为（　　）
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15．对于数以万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的．现有碳、二氧化碳、氧化铁、澄清石灰水、稀硫酸和碳酸钠溶液等六种物质．通过常见分类法中的交叉分类法，可推出符合右上图阴影的物质的化学式是Na2CO3．

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