题目内容

17．用双线桥标出电子转移的方向和数目
（1）2Na+Cl2═2NaCl
（2）2H2S+SO2═3S↓+2H2O．

分析 （1）Na元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，该反应转移2e-；
（2）硫化氢中硫元素的化合价变化由-2价变为0价，二氧化硫中硫元素的化合价由+4价变为0价，该反应转移4e-．

解答 解：（1）Na元素化合价由0价变为+1价、Cl元素化合价由0价变为-1价，转移电子数为2e-，转移电子方向和数目为，
故答案为：；
（2）该反应中，硫化氢中硫元素的化合价变化由-2价变为0价，二氧化硫中硫元素的化合价变化为：由+4价变为0价，所以得失电子最小公倍数是4，则该反应中转移电子方向和数目为：，故答案为：．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握元素的化合价变化及转化电子表示方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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7．已知乙烯能发生如图转化：

（1）聚乙烯的结构简式为：，化合物C所含官能团的名称为羧基．
（2）写出下列转化的化学方程式（标明反应条件）和反应类型A→B：，反应类型：氧化反应．
（3）已知，写出反应②的反应方程式（标明反应条件）：CH3CH2OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$H2O+CH2=CH2↑．
（4）乙酸乙酯有一种同分异构体D，D也属于酯类，并且可以跟新制Cu（OH）2悬浊液混合煮沸生成砖红色沉淀，试写出D的一种结构简式：HCOOCH（CH3）2或HCOOCH2CH2CH3．
8．某温度时，水的离子积常数KW=10-13，将此温度下pH=11的Ba（OH）2溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合．设混合溶液体积为两者之和，所得固体体积忽略不计．若所得混合溶液为中性，则a：b=10：1．
5．信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁．某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

请回答下列问题：
（1）第①步Cu与酸反应的离子方程式为Cu+4H++2NO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2++2NO2↑+2H2O或3Cu+8H++2NO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu2++2NO↑+4H2O；得到滤渣1的主要成分为Au、Pt．
（2）第②步加H2O2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+，使用H2O2的优点是不引入杂质，对环境无污染；调溶液pH的目的是使Fe3+、Al3+生成沉淀．
（3）用第③步所得CuSO4•5H2O制备无水CuSO4的方法是在坩埚中加热脱水．
（4）由滤渣2制取Al2（SO4）3•18H2O，探究小组设计了三种方案：

上述三种方案中，甲、丙方案不可行，原因是甲所得产品中含有较多Fe2（SO4）3杂质，丙中含有硫酸钠杂质；从原子利用率角度考虑，乙方案更合理．
（5）探究小组用滴定法测定CuSO4•5H2O （Mr=250）含量．取a g试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用cmol•L-1 EDTA（H2Y2-）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液bmL．滴定反应如下：Cu2++H2Y2-═CuY2-+2H+
写出计算CuSO4•5H2O质量分数的表达式w=$\frac{5bc×10{\;}^{-3}×250}{a}$×100%；下列操作会导致CuSO4•5H2O含量的测定结果偏高的是c．
a．未干燥锥形瓶
b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡
c．未除净可与EDTA反应的干扰离子．
12．在化学反应 3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+3H2 中，H2O的作用是（　　）
A．还原剂B．氧化剂C．催化剂D．溶剂
2．将含Mg的两种金属混合物30克与足量稀盐酸反应产生标况下11.2L（标准状况下），则混合物中另一金属可能为（　　）
A．AlB．NaC．CuD．Fe
9．无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（　　）
A．HCO3-、ClO-、K+、H+B．Na+、Fe2+、NO3-、H+
C．K+、Mg2+、Cl-、SO42-D．OH-、NH4+、Cl-、SO32-
6．下列说法正确的是（　　）
①金属氧化物都是碱性氧化物　     
②非金属氧化物都是酸性氧化物
③CuSO4•5H2O属于纯净物　      
④稀盐酸和醋酸既是化合物又是酸．
A．①④B．②④C．③D．①②④
7．对下列气体进行“喷泉”实验，在干燥的烧瓶中分别装入下列气体，打开止水夹，形成喷泉，其中溶液不能充满烧瓶的是（　　）
A．NH3B．NO2
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