题目内容

N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注，一定温度下，在2L固定容积的密闭容器中发生反应：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0，反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列说法中正确的是（　　）
A、0～20s内平均反应速率v（N2O5）=0.1mol?（L?s）2
B、10s时，正、逆反应速率相等，达到平衡
C、20s时，正反应速率大于逆反应速率
D、曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化
考点：化学平衡建立的过程
专题：
分析：A、根据v=
△c
△t
计算反应速率；
B、根据图中反应物和生成物的物质的变化来判断反应所处的状态，进而判断正逆反应速率的关系；
C、根据图中反应物和生成物的物质的变化来判断反应所处的状态，进而判断正逆反应速率的关系；
D、在反应2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）中N2O5为反应物NO2为生成物，它们的计量数之比为1：2，也就是说NO2增加的物质的量是N2O5减小的物质的量的两倍，据此作判断．
解答： 解：A、在反应2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）中N2O5为反应物NO2为生成物，它们的计量数之比为1：2，也就是说NO2增加的物质的量是N2O5减小的物质的量的两倍，所以曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化，曲线b表示N2O5的物质的量随反应时间的变化，根据v=
△c
△t
=
2.0mol
2L
20s
=0.05 mol?（L?s）-1，故A错误；
B、根据图中可知10 s时反应物还在继续减小而生成物还在继续增大，所以此时反应还在正向进行，即正反应速率大于逆反应速率，故B错误；
C、根据图中反应物和生成物的物质的变化情况可知，20 s时有关物质的物质的量不再随时间的变化而变化，即反应处于平衡状态，此时正逆反应速率相等，故C错误；
D、在反应2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）中N2O5为反应物NO2为生成物，它们的计量数之比为1：2，也就是说NO2增加的物质的量是N2O5减小的物质的量的两倍，结合图中的数据可知曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化，曲线b表示N2O5的物质的量随反应时间的变化，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了根据图象判断反应方向及反应速率，难度较小，解题的关键是把图象和题中的化学方程式有机结合起来分析．
练习册系列答案
相关题目
硫酸工业废渣的成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO．以下是从硫酸工业废渣中分离提取所需元素的流程．

已知：常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH和Ksp如下．
阳离子Fe3+Al3+Mg2+
开始沉淀时的pH1.93.79.6
沉淀完全时的pH3.25.212.6
氢氧化物的Ksp4.0×10-38 1.8×10-11
 		5.6×10-12
请回答下列问题：
（1）固体A的名称是
 
．
（2）实验室用11.9mol/L的浓盐酸配置250mL 3.0mol/L的稀盐酸，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒（或移液管）和胶头滴管外，还需要的一种仪器是
 
．
（3）写出流程图中，由溶液B生成沉淀C反应的离子方程式
 
．
（4）从溶液D到固体E过程中需要控制溶液pH=13，如果pH过小，可能导致的结果是
 
．（任写1点）
（5）溶液F中Mg2+离子的浓度是
 
mol/L．
（6）H溶液中酸式盐的物质的量是a mol，请计算加入NaOH的质量为
 
g．
依据下列热化学方程式得出的结论正确的是（　　）
A、已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6 kJ?mol-1说明2 mol H2（g）和1 mol O2（g）的能量总和小于2 mol H2O（g）的能量
B、已知C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
C、已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1，则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸恰好完全中和，放出28.65 kJ的热量
D、已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，则△H1＞△H2
如图曲线表示在2L密闭容器中，反应aX（g）?bY（g）+cZ（g）中各物质的物质的量随时间变化的关系，则该反应的化学方程式为（　　）
A、X?Y+Z
B、X?2Y+Z
C、2X?2Y+Z
D、2X?4Y+Z
如图是电解饱和NaCl溶液的实验装置，X、Y都是石墨电极，a是饱和NaCl溶液，同时在两边各滴入几滴酚酞试液．下列有关实验的说法正确的是（已知氢气难溶于水，而氯气能够部分溶于水）（　　）
A、Y电极产生的气体无色无味
B、X电极附近溶液变红色，且有刺激性气味气体产生
C、若将X、Y两极产生的气体收集起来，其体积比略大于1：1
D、电解后，将溶液混匀，电解前后溶液的酸碱性未发生变化
从H+、Na+、Ag+、Cl-、SO42-、NO3-中，选出适当的离子组成电解质（每种离子只能选用一次），用惰性电极对该电解质溶液进行电解．
（1）若阴极放出氢气，阳极放出氧气，且电解后溶液的pH保持不变，则所选用的电解质的化学式是
 
，阳极的电极反应式为
 
．
（2）若阴极析出金属，阳极放出氧气，则所选用的电解质的化学式是
 
，阴极的电极反应式为
 
．
（3）若阴极放出氢气，阳极放出氯气，则所选用的电解质的化学式是
 
，总反应的化学方程式为
 
．
某温度下，浓度都是1mol/L 的气体 X2 和 Y2，在密闭容器中反应生成 Z 气体平衡后 c（X2）为 0.4mol/L，c（Y2）为 0.8mol/L，生成 Z 为 0.4mol/L．则该反应方程式（　　）
A、X2+2Y2=2X2
B、2X2+Y2=2X2Y
C、3X2+Y2=2X3Y
D、X2+3Y2=2XY2
下列有关物质用途的叙述，不正确的是（　　）
A、用氧化铁作为红色颜料
B、过氧化钠用作呼吸面具中的供养剂
C、用铝制餐具长时间存放碱性食物
D、明矾可用作净水剂
甲图为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能．乙图是一种家用环保型消毒液发生器，以甲为电源，用惰性电极电解饱和食盐水．下列说法中不正确的是（　　）
A、装置乙的a极要与装置甲的X极连接
B、装置乙中b极的电极反应式为2Cl--2e-═Cl2↑
C、若有机废水中主要含有葡萄糖，则装置甲中M极发生的电极应为：C6H12O6+6H2O-24e-═6CO2↑+24H+
D、N电极发生还原反应，当N电极消耗5.6 L气体（标准状况下）时，则有2NA个H+通过离子交换膜

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