Question

6．25℃时，某酸性溶液中只含NH₄⁺、Cl^-、H⁺、OH^-四种离子，下列说法不正确的是（　　）

• A． 可能由pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合而成
• B． 该溶液可能由等物质的量浓度的盐酸和氨水等体积混合而成
• C． 加入适量氨水，溶液中离子浓度可能为：c （NH₄⁺）＞c （Cl^-）＞c （OH^-）＞c（H⁺）
• D． 该溶液中c （NH₄⁺）=c （Cl^-）+c （OH^-）-c（H⁺）

Answer 1

分析 A．常温下，pH=3的HCl与pH=11的NH₃•H₂O溶液中，c（NH₃•H₂O）＞c（HCl），二者等体积混合氨水有剩余，溶液呈碱性；
B．氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致氯化铵溶液呈酸性；
C．加入适量NH₃•H₂O，一水合氨的电离程度大于铵根离子水解程度会导致溶液呈碱性，再结合电荷守恒判断；
D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断．

解答 解：A．一水合氨是弱电解质、HCl是强电解质，常温下，pH=2的HCl与pH=12的NH₃•H₂O溶液中，c（NH₃•H₂O）远远大于c（HCl），二者等体积混合氨水有剩余，导致溶液呈碱性而不是酸性，故A错误；
B．等物质的量浓度、等体积的HCl溶液和NH₃•H₂O溶液混合，二者恰好反应生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解而氯离子不水解导致氯化铵溶液呈酸性，故B正确；
C．加入适量NH₃•H₂O，一水合氨的电离程度大于铵根离子水解程度会导致溶液呈碱性，根据电荷守恒得c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），溶液中水的电离程度较小，可能出现离子浓度大小顺序是c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C正确；
D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），c （NH₄⁺）=c （Cl^-）+c （OH^-）-c（H⁺），故D正确；
故选A．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，根据溶液酸碱性再结合电荷守恒确定溶液中离子浓度大小，知道物质的性质是解本题关键，题目难度中等．