Question

取一定量的酸性KMnO₄溶液依次进行下列实验，有关现象记录如下：
①滴加适量H₂O₂，紫红色褪去，并有气泡产生；
②再加入适量的PbO₂固体，固体溶解，溶液又变为紫红色；
③最后通入足量的SO₂气体．
请回答下列问题：
（1）KMnO₄、H₂O₂、PbO₂氧化性由强到弱的顺序为

 

；
（2）实验③中的现象为

 

；
（3）实验①、②中反应的离子方程式分别是

 

、

 

．

Answer 1

考点：氧化性、还原性强弱的比较

专题：氧化还原反应专题

分析：（1）在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性；
（2）高锰酸钾是紫红色的物质，发生反应时，常做氧化剂，反应后颜色消失；
（3）二氧化锰能将双氧水氧化为氧气，自身被还原为高锰酸根离子，出现紫红色，Mn²⁺能与PbO₂反应生成紫红色的KMnO₄，据此书写方程式．

解答： 解：（1）实验①说明H₂O₂能被KMnO₄氧化，所以氧化性：KMnO₄＞H₂O₂；实验②说明Mn²⁺能与PbO₂反应生成KMnO₄，得出氧化性：PbO₂＞KMnO₄，综上得出，氧化性顺序是：PbO₂＞KMnO₄＞H₂O₂，故答案为：PbO₂＞KMnO₄＞H₂O₂；
（2）实验③中SO₂还原性较强，能使酸性KMnO₄褪色，SO₂被氧化为H₂SO₄，H₂SO₄和Pb²⁺反应生成PbSO₄白色沉淀，故答案为：溶液紫红色褪去，有白色沉淀生成；
（3）实验①是H₂O₂被KMnO₄氧化生成氧气以及锰离子的过程，即2MnO₄^2-+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O，实验②说明Mn²⁺能与PbO₂反应生成紫红色的KMnO₄，即5PbO₂+2Mn²⁺+4H⁺═5Pb²⁺+2MnO₄^-+2H₂O，故答案为：2MnO₂+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O；5PbO₂+2Mn²⁺+4H⁺═5Pb²⁺+2MnO₄^-+2H₂O．

点评：本题考查学生氧化还原反应中，氧化性、还原性强弱的判断以及氧化还原方程式的书写等方面的知识，属于综合知识的考查，难度不大．