题目内容
针对下面10种元素，完成以下各小题．
（1）地壳中含量最多的元素是 （填名称）．
（2）Mg的原子结构示意图为 ．
（3）化学性质最不活泼的元素是 （填元素符号）．
（4）MgO和Al2O3中，属于两性氧化物的是 ．
（5）H2S和HCl相比，稳定性较强的是 ．
（6）N与O相比，原子半径较小的是 ．
（7）最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是 （填化学式）．
（8）可用来制造光导纤维的物质是 ，晶体硅的主要用途是 （写出一种）．
（9）工业上以N2和H2为原料，在高温、高压和催化剂存在的条件下制备NH3，请写出反应的化学方程式： ．
| 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | C | N | O | Ne | ||||
| 3 | Na | Mg | Al | Si | S | Cl |
（2）Mg的原子结构示意图为
（3）化学性质最不活泼的元素是
（4）MgO和Al2O3中，属于两性氧化物的是
（5）H2S和HCl相比，稳定性较强的是
（6）N与O相比，原子半径较小的是
（7）最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是
（8）可用来制造光导纤维的物质是
（9）工业上以N2和H2为原料，在高温、高压和催化剂存在的条件下制备NH3，请写出反应的化学方程式：
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：（1）根据地壳中元素的含量解答，地壳中含量最多的元素是氧．
（2）根据镁的原子结构书写原子结构示意图；根据核外电子排布规律书写，镁原子核外电子数为12，有3个电子层，最外层电子数为2．
（3）化学性质最不活泼的元素为零族元素．
（4）Al2O3能与酸或碱反应生成盐与水，属于两性氧化物．
（5）同周期自左到右元素的非金属性增强，非金属性越强，气态氢化物越稳定．
（6）同周期随原子序数的增大，原子半径减小（零族除外）．
（7）根据金属性越强最高价氧化物对应的水化物碱性越强解答，同周期自左到右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，金属性最强的元素处于周期表的左下角；
（8）制造光导纤维的物质是二氧化硅，晶体硅的主要用途是制作芯片或制造光电池等；
（9）根据题干信息，书写出反应物、生成物以及反应条件，然后配平即可．
（2）根据镁的原子结构书写原子结构示意图；根据核外电子排布规律书写，镁原子核外电子数为12，有3个电子层，最外层电子数为2．
（3）化学性质最不活泼的元素为零族元素．
（4）Al2O3能与酸或碱反应生成盐与水，属于两性氧化物．
（5）同周期自左到右元素的非金属性增强，非金属性越强，气态氢化物越稳定．
（6）同周期随原子序数的增大，原子半径减小（零族除外）．
（7）根据金属性越强最高价氧化物对应的水化物碱性越强解答，同周期自左到右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，金属性最强的元素处于周期表的左下角；
（8）制造光导纤维的物质是二氧化硅，晶体硅的主要用途是制作芯片或制造光电池等；
（9）根据题干信息，书写出反应物、生成物以及反应条件，然后配平即可．
解答：
解：（1）地壳中含量最多的元素是氧元素，故答案为：氧；
（2）镁原子核外电子数为12，有3个电子层，K层2个电子、L层8个电子、M层2个电子，原子结构示意图为：
，
故答案为：
；
（3）Ne为零族元素，最外层电子数为8，处于稳定结构，化学性质最不活泼，故答案为：Ne．
（4）MgO与酸反应生成盐与水，不与碱反应，不属于两性氧化物，Al2O3能与酸或碱反应生成盐与水，属于两性氧化物，故答案为：Al2O3；
（5）同周期自左而右元素的非金属性增强，故非金属S＜Cl，非金属性越强，其氢化物越稳定，因此稳定性：HCl＞H2S，故答案为：HCl；
（6）同周期随原子序数的增大，核电荷数对核外电子引力增大，原子半径减小，故原子半径C＞N，故答案为：N；（7）同周期自左到右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，金属性最强的元素处于周期表的左下角，Na元素的金属性最强，故NaOH碱性最强，
故答案为：NaOH；
（8）制造光导纤维的物质是二氧化硅，晶体硅的主要用途是作半导体材料制作芯片或制造光电池等，
故答案为：二氧化硅；做半导体材料制作芯片或制造光电池；
（9）书写化学方程式，要准确判断反应物、生成物和反应条件．
故答案为：N2+3H2
2NH3．
（2）镁原子核外电子数为12，有3个电子层，K层2个电子、L层8个电子、M层2个电子，原子结构示意图为：
，故答案为：
；（3）Ne为零族元素，最外层电子数为8，处于稳定结构，化学性质最不活泼，故答案为：Ne．
（4）MgO与酸反应生成盐与水，不与碱反应，不属于两性氧化物，Al2O3能与酸或碱反应生成盐与水，属于两性氧化物，故答案为：Al2O3；
（5）同周期自左而右元素的非金属性增强，故非金属S＜Cl，非金属性越强，其氢化物越稳定，因此稳定性：HCl＞H2S，故答案为：HCl；
（6）同周期随原子序数的增大，核电荷数对核外电子引力增大，原子半径减小，故原子半径C＞N，故答案为：N；（7）同周期自左到右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，金属性最强的元素处于周期表的左下角，Na元素的金属性最强，故NaOH碱性最强，
故答案为：NaOH；
（8）制造光导纤维的物质是二氧化硅，晶体硅的主要用途是作半导体材料制作芯片或制造光电池等，
故答案为：二氧化硅；做半导体材料制作芯片或制造光电池；
（9）书写化学方程式，要准确判断反应物、生成物和反应条件．
故答案为：N2+3H2
| 催化剂 |
| 高温高压 |
点评：本题考查元素周期律、化学用语书写、硅单质及化合物的用途等，比较基础，旨在考查学生对基础知识的识记、掌握，注意合成氨的反应为可逆反应．
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