题目内容
7．将一小快钠下列溶液时，既能产生气体最终又有白色沉淀的是（ ）| A． | 氯化亚铁溶液 | B． | 氢氧化钠稀溶液 | C． | 硫酸铜溶液 | D． | 氯化镁溶液 |
分析 Na和水反应生成NaOH和氢气，NaOH再和部分盐反应，将一小快钠下列溶液时，既能产生气体最终又有白色沉淀，说明生成的NaOH能和盐反应生成难溶性的白色物质，据此分析解答．
解答 解：Na和水反应生成NaOH和氢气，
A．生成的NaOH和氯化亚铁反应生成灰白色氢氧化铁沉淀，但立即转化为灰绿色，最终转化为红褐色，故A不选；
B．NaOH和NaOH稀溶液不反应，故B不选；
C．硫酸铜和NaOH溶液反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，故C不选；
D．氯化镁和NaOH溶液反应生成白色氢氧化镁沉淀，故D选；
故选D．
点评 本题考查元素化合物性质，为高频考点，明确钠、NaOH的性质是解本题关键，侧重考查学生分析判断能力，注意NaOH和氯化亚铁反应现象，题目难度不大．
练习册系列答案
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18．某同学用NaHCO3和KHCO3组成的混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）．下列分析推理正确的是（ ）
| 盐酸 | 50mL | 50mL | 50mL |
| m（混合物） | 9.2g | 14.2g | 27.6g |
| V（CO2）（标准状况） | 2.2L | 3.36L | 3.36L |
| A． | 混合物中NaHCO3、KHCO的物质的量之比为1：2 | |
| B． | 当混合物质量为14.2g时，50mL盐酸恰好完全反应 | |
| C． | 盐酸的物质的量浓度为3.0mol/L | |
| D． | 9.2g混合物加热，固体质量减少2.2g |
15．下列依据相关实验得出的结论正确的是（ ）
| A． | 向某溶液中加入先加氯水，再加KSCN溶液后显红色，该溶液中一定含Fe2+ | |
| B． | 向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀，该溶液中一定含Cl- | |
| C． | 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀，该溶液中一定含SO42- | |
| D． | 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，该溶液中一定含CO32- |
2．用下列实验装置完成对应实验（部分仪器已省略）不能达到实验目的是（ ）
| A． |  检查装置气密性 | |
| B． |  实验室制氨气 | |
| C． |  验证过氧化钠与水反应即生成氧气又放热 | |
| D． |  分离苯和水 |
12．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 在标准状况下，11.2LNO与11.2LO2混合后气体分子数为0.75NA | |
| B． | 7.8gNa2O2与足量的CO2反应时转移的电子数为0.2NA | |
| C． | 1L 1 mol/L的醋酸溶液中所含离子总数为2NA | |
| D． | 常温常压下，16gO3所含的原子数为NA |
19．
在一隔热系统中，向20.00mL 0.01000mol•L-1的醋酸溶液中逐滴加入0.01000mol．L-1的NaOH溶液，测得混合溶液的温度变化如图．下列相关说法正确的是（ ）
在一隔热系统中，向20.00mL 0.01000mol•L-1的醋酸溶液中逐滴加入0.01000mol．L-1的NaOH溶液，测得混合溶液的温度变化如图．下列相关说法正确的是（ ）| A． | 若a点溶液呈酸性，则a点有：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH） | |
| B． | 从b到c：$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$逐渐增大 | |
| C． | 水的电离程度：b点＜c点 | |
| D． | b点有0.01000mol•L-1+c（H+）=c（Na+）-c（CH3COOH）+c（OH-） |
16．
N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．
（1）N2O5与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是
．
（2）一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）；△H＞0
①反应达到平衡后，若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将不变（填“增大”、“减小”、“不变”）．
②下表为反应在T1温度下的部分实验数据：
则500s内N2O5的分解速率为0.00296 mol•L-1•s-1．
③在T2温度下，反应1000s时测得NO2的浓度为4.98mol•L-1，则T2＜T1．（填＞、＜或=）
（3）如图所示装置可用于制备N2O5，则N2O5在电解池的阳极区生成，其电极反应式为N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+．
N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．（1）N2O5与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是
．（2）一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）；△H＞0
①反应达到平衡后，若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将不变（填“增大”、“减小”、“不变”）．
②下表为反应在T1温度下的部分实验数据：
| t/s | 0 | 500 | 1000 |
| c（N2O5）/mol•L-1 | 5.00 | 3.52 | 2.48 |
③在T2温度下，反应1000s时测得NO2的浓度为4.98mol•L-1，则T2＜T1．（填＞、＜或=）
（3）如图所示装置可用于制备N2O5，则N2O5在电解池的阳极区生成，其电极反应式为N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+．
17．某有机物的结构简式如图所示，有关该有机物的叙述不正确的是（ ）
| A． | 在一定条件下，能发生取代、氧化、酯化反应 | |
| B． | 1 mol该物质最多可与2 molNa反应 | |
| C． | 1 mol该物质最多可与4 mol H2发生加成反应 | |
| D． | 1 mol该物质完全氧化最多可消耗13 mol氧气 |