题目内容
下表为元素周期表中的一部分，列出10种元素在元素周期表中的位置，用化学符号回答下列问题
（1）10种元素中，第一电离能最大的是 ，电负性最小的金属是 ．
（2）②③④三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是 ＞ ＞
（3）⑥的最高价氧化物的电子式为 ，它的晶体类型是 晶体．
（4）①和⑤两者的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为 ．
| 主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | VⅡA | 0 |
| 2 | ⑥ | ⑦ | ||||||
| 3 | ① | ③ | ⑤ | ⑧ | ⑩ | |||
| 4 | ② | ④ | ⑨ |
（2）②③④三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是
（3）⑥的最高价氧化物的电子式为
（4）①和⑤两者的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：由元素在周期表中位置，可知①为Na、②为K、③为Mg、④为Ca、⑤为Al、⑥为C、⑦为O、⑧为Cl、⑨为Br、⑩为Ar．
（1）稀有气体原子最外层为稳定结构，其第一电离能最大、电负性减小；
（2）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；
（3）⑥的最高价氧化物为CO2，分子中C原子与O原子之间形成2对共用电子对，其晶体属于分子晶体；
（4）①和⑤两者的最高价氧化物对应水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝，二者反应生成偏铝酸钠与水．
（1）稀有气体原子最外层为稳定结构，其第一电离能最大、电负性减小；
（2）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；
（3）⑥的最高价氧化物为CO2，分子中C原子与O原子之间形成2对共用电子对，其晶体属于分子晶体；
（4）①和⑤两者的最高价氧化物对应水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝，二者反应生成偏铝酸钠与水．
解答：
解：由元素在周期表中位置，可知①为Na、②为K、③为Mg、④为Ca、⑤为Al、⑥为C、⑦为O、⑧为Cl、⑨为Br、⑩为Ar．
（1）稀有气体原子最外层为稳定结构，不容易失去电子，也不容易获得电子，故Ar的第一电离能最大、电负性减小，故答案为：Ar；Ar；
（2）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：K+＞Ca2+＞Mg2+，故答案为：K+＞Ca2+＞Mg2+；
（3）⑥的最高价氧化物为CO2，分子中C原子与O原子之间形成2对共用电子对，电子式为：
，其晶体属于分子晶体，故答案为：；分子；
（4）①和⑤两者的最高价氧化物对应水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝，二者反应生成偏铝酸钠与水，离子反应方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（1）稀有气体原子最外层为稳定结构，不容易失去电子，也不容易获得电子，故Ar的第一电离能最大、电负性减小，故答案为：Ar；Ar；
（2）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：K+＞Ca2+＞Mg2+，故答案为：K+＞Ca2+＞Mg2+；
（3）⑥的最高价氧化物为CO2，分子中C原子与O原子之间形成2对共用电子对，电子式为：
，其晶体属于分子晶体，故答案为：；分子；（4）①和⑤两者的最高价氧化物对应水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝，二者反应生成偏铝酸钠与水，离子反应方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
点评：本题考查元素周期表与元素周期律，难度不大，侧重对元素周期律的考查，注意整体把握元素周期表的结构，理解掌握元素周期律，注意稀有气体电离能、电负性．
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