Question

如图是一个化学过程的示意图．

（1）图中乙池是

 

 装置．
（2）c（Pt）电极的名称是

 

．
（3）写出通入CH₃OH的电极的电极反应式是

 

．
（4）乙池中反应的离子方程式为

 

．
（5）当乙池中B（Ag）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O₂

 

mL（标准状况下）；此时丙池某电极析出0.64g某金属，则丙中的某盐溶液可能是

 

（填序号）
A． MgSO₄    B．CuSO₄    C．NaCL     D．AgNO₃．

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：（1）甲池为燃料电池，属于原电池，则乙池和丙池属于电解池；
（2）c（Pt）电极连接原电池正极，所以是阳极；
（3）甲池碱性燃料电池中，负极上甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水；
（4）乙池中，A电极上氢氧根离子放电、B电极上银离子放电；
（5）根据串联电路中转移电子相等计算消耗氧气体积；丙池中析出金属，则该金属应该位于H之后，再根据析出金属质量分析解答．

解答： 解：（1）甲池为燃料电池，属于原电池，则乙池和丙池连接外接电源，所以属于电解池，故答案为：电解池；
（2）c（Pt）电极连接原电池正极，所以属于电解池阳极，故答案为：阳极；
（3）甲池碱性燃料电池中，负极上甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为CH₃OH+8OH^--6 e^-=CO₃^2-+6H₂O，故答案为：CH₃OH+8OH^--6 e^-=CO₃^2-+6H₂O；
（4）乙池中，A电极上氢氧根离子放电生成氧气、B电极上银离子放电生成Ag，电池反应式为4Ag⁺+2H₂O

电解  .

4Ag+O₂↑+4H⁺，故答案为：4Ag⁺+2H₂O

电解  .

4Ag+O₂↑+4H⁺；
（5）乙池中B（Ag）极析出Ag，析出Ag的质量增加5.40g时，转移电子的物质的量=

5.40g

108g/mol

×1=0.05mol，串联电路中转移电子相等，所以消耗氧气体积=

0.05mol

4

×22.4L/mol=280mL；丙池析出金属，则该金属位于氢之后，所以排除AC，如果金属阳离子是银离子，析出银的质量应该等于5.4g，实际上析出金属质量小于5.4g，故选B，
故答案为：280；B．

点评：本题考查了原电池和电解池原理，根据反应的自发性确定原电池和电解池，再结合转移电子相等进行解答，题目难度不大．