表是元素周期表的一部分.针对表中的①-⑩种元素.用表中的元素及其形成化合物的化学式填写下列空白:主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2①②③④3⑤⑥⑦⑧⑨4⑩(1)化学性质最活泼的金属元素是 ,化学性质最活泼的非金属元素是 ,化学性质最不活泼的元素是．(2)除稀有气体外.原子半径最大的元素是 ,它的离子结构示意图是．(3)最高价氧化物对应水化物碱性最强的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，用表中的元素及其形成化合物的化学式填写下列空白：

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③	④
3	⑤		⑥			⑦	⑧	⑨
4	⑩

（1）化学性质最活泼的金属元素是

；化学性质最活泼的非金属元素是

；化学性质最不活泼的元素是

．
（2）除稀有气体外，原子半径最大的元素是

；它的离子结构示意图是

．
（3）最高价氧化物对应水化物碱性最强的是

；最高价氧化物对应水化物酸性最强的是

．
（4）②的氢化物能与它的最高价氧化物对应的水化物反应，其产物属于

化合物（填“离子”或“共价”）．
（5）最高价氧化物是两性氧化物的元素是

；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式：

．

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为F、⑤为Na、⑥为Al、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar、⑩为K．
（1）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱；稀有气体化学性质最不活泼；
（2）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故上述元素中K原子半径最大，K原子失去一个电子形成K⁺离子，K⁺离子核外电子数为18，有3个电子层，各层电子数为2、8、8；
（3）金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强；最高价氧化物对应水化物酸性最强的是高氯酸；
（4）②的氢化物为NH₃，它的最高价氧化物对应的水化物为HNO₃，二者反应生成NH₄NO₃；
（5）Al元素的氧化物--氧化铝是两性氧化物，氧化铝氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与水．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为F、⑤为Na、⑥为Al、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar、⑩为K．
（1）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，故上述元素中，最活泼的金属为K，最活泼的非金属为F；稀有气体Ar的化学性质最不活泼，故答案为：K；F；Ar；
（2）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故上述元素中K原子半径最大，K原子失去一个电子形成K⁺离子，K⁺离子核外电子数为18，有3个电子层，各层电子数为2、8、8，其离子结构示意图为

，故答案为：K；

；
（3）上述元素中K的金属性最强，金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强，故KOH碱性最强；最高价氧化物对应水化物酸性最强的是高氯酸，其化学式为HClO₄，故答案为：KOH；HClO₄；
（4）②的氢化物为NH₃，它的最高价氧化物对应的水化物为HNO₃，二者反应生成NH₄NO₃，由铵根离子与硝酸根离子构成，属于离子化合物，故答案为：离子；
（5）Al元素的氧化物--氧化铝是两性氧化物，氧化铝氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，故答案为：Al；Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．

点评：本题考查元素周期表与元素周期律，难度不大，侧重对元素周期律的考查，注意对基础知识的理解掌握．