题目内容

13．如图表示元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是（　　）
①X、Y的最高价氧化物的水化物酸性为Y＜X
②Y、Z的气态氢化物的稳定性为Y＜Z
③W的单质是半导体材料
④W的原子序数比Y大9．
A．只有③B．只有①③C．只有①②③D．①②③④

分析 由元素在周期表的位置可知，X为第二周期第ⅤA族元素，为N元素，Y为P，Z为Cl元素，W为Se元素，
①非金属性越强，最高价氧化物的含氧酸的酸性越强；
②非金属性越强，气态氢化物越稳定；
③W为Se元素，其单质为半导体材料；
④W为Se元素，原子序数为34，Y的原子序数为15．

解答 解：由元素在周期表的位置可知，X为第二周期第ⅤA族元素，即X为N，则Y为P，Z为Cl元素，W为Se元素，
①非金属性X＞Y，最高价氧化物的含氧酸的酸性强弱Y＜X，故①正确；
②非金属性Z＞Y，气态氢化物的稳定性Y＜Z，故②正确；
③W为Se元素，Se是最早得到实际应用的元素半导体材料，故③正确；
④Se的质子数为34，P的质子数为15，则W的原子序数比Z大34-15=19，故④错误；
故选C．

点评 本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，熟悉元素在周期表中的位置及元素的性质是解答本题的关键，试题有利于提高学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．

练习册系列答案
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3．下列分子或离子的中心原子，带有一对孤电子对的是（　　）
A．H2OB．BeCl2C．CH4D．PCl3
4．实验室配制物质的量浓度均为0.2mol/L 的NaCl溶液和稀H2SO4 各480mL．提供的试剂是：NaCl固体和98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）及蒸馏水．
（1）应用托盘天平称量NaCl5.9g，应用10mL量筒量取H2SO45.4mL；
（2）配制两种溶液时都需要的仪器是烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管；
（3）稀释浓H2SO4时应注意将浓硫酸沿烧杯内壁注入水中，边倒边用玻璃棒搅拌；
（4）在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果偏低的有ABCE（填序号）
A、在烧杯中溶解溶质搅拌时，溅出少量溶液
B、没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中
C、定容时，加水超过了刻度线，倒出一些再重新加水到刻度线
D、将所配溶液从容量瓶转移到试剂瓶时，有少量溅出
E、把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用
F、容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干
G、量筒量取浓H2SO4后没有用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗液移入容量瓶中．
H、容量瓶加水定容时俯视刻度线．
1．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．NA个N2分子与NA个CO分子的质量比为1﹕1
B．水的摩尔质量等于NA个水分子的质量
C．在常温常压下，11.2LSO2含有的分子数为0.5NA
D．1L 0.1mol•L-1Na2SO4溶液中有0.1NA个Na+
8．一定量的某有机物完全燃烧，生成0.2mol CO2和5.4g H2O，该有机物不可能是（　　）
A．CH≡CHB．CH3CH3C．CH3CH2OHD．CH3OCH3
18．已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用图中的装置进行实验．

主要实验步骤如下：①按图组装仪器，并检验装置的气密性
②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液
③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g
④从分液漏斗滴入6mol•L-1的硫酸，直到不再产生气体时为止
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g
请填空和回答问题：
（1）在用托盘天平称量药品时，如果天平的指针向左偏转，说明样品重，砝码轻
（2）装置中干燥管B的作用是防止空气中的CO2和水气进入U型管中
（3）步骤⑤的目的是把反应中的CO2全部导入U型管中
（4）步骤⑦的目的是判断反应中的CO2是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收
（5）试样中纯碱的质量分数的计算式为$\frac{106（d-b）}{44a}$×100%．
5．有一含NaCl、Na2CO3和NaOH的混合物，为了检测各成分的质量分数进行如下实验：
取此混合物0.400g，加入足量BaCl2溶液，充分反应后过滤，得到沉淀0.197g，然后将所得滤液用0.20mol/L的盐酸标准溶液进行滴定，达到终点时消耗盐酸15.00mL．
根据以上数据列式计算原混合物中各成分的质量分数．
2．将5.1g的氧化铝溶于一定浓度的500mL的盐酸中，充分反应后，再逐滴加入0.5mol/L的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示，试计算：
（1）最大沉淀的质量．
（2）沉淀最大时耗用多少毫升氢氧化钠溶液？
（3）当沉淀从最大值到恰好完全消失时，耗用多少毫升的氢氧化钠溶液？
（4）原盐酸溶液的物质的量浓度是多少？
3．现有A、B、C、D、E五种可溶性强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）．
阳离子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
阴离子OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-
已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性；
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生；
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀；
④上述沉淀包括难溶物和微溶物．
试回答下列问题：
（1）B为Ba（OH）2溶液，C为HCl 溶液（填化学式）
（2）写出A溶液与E溶液反应的化学方程式：3Na2CO3+Al2（SO4）3+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑+3Na2SO4．
（3）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式：2A13++3SO42-+3Ba2++8OH-=2A1O2-+3BaSO4↓+4H2O．
（4）已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）=NaNO3 （aq）+H2O（1）△H=-akJ•mol-1．请写出B与C的稀溶液反
应的热化学方程式OH-（aq）+H+（aq）=H2O（1）△H=-a kJ/mol或1/2Ba（OH）2（aq）+HC1（aq）=1/2BaC12（aq）+H2O（1）△H=-a kJ/mol或Ba（OH）2（aq）+2HC1（aq）=BaC12（aq）+2H2O（1）△H=-2akJ/mol．

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