已知某纯碱试样中含有NaCl杂质.为测定试样中纯碱的质量分数.可用图中的装置进行实验．主要实验步骤如下:①按图组装仪器.并检验装置的气密性②将a g试样放入锥形瓶中.加适量蒸馏水溶解.得到试样溶液③称量盛有碱石灰的U型管的质量.得到b g④从分液漏斗滴入6mol•L-1的硫酸.直到不再产生气体时为止⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用图中的装置进行实验．

主要实验步骤如下：①按图组装仪器，并检验装置的气密性
②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液
③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g
④从分液漏斗滴入6mol•L^-1的硫酸，直到不再产生气体时为止
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g
请填空和回答问题：
（1）在用托盘天平称量药品时，如果天平的指针向左偏转，说明样品重，砝码轻
（2）装置中干燥管B的作用是防止空气中的CO₂和水气进入U型管中
（3）步骤⑤的目的是把反应中的CO₂全部导入U型管中
（4）步骤⑦的目的是判断反应中的CO₂是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收
（5）试样中纯碱的质量分数的计算式为$\frac{106（d-b）}{44a}$×100%．

分析（1）根据天平称量时按照左物右码的原则考虑；
（2）由于空气中也有二氧化碳和水分，干燥管B的作用就是不让它们进入的；
（3）由于反应完了锥形瓶中存留有二氧化碳，鼓入一定量的空气就是为了驱赶它们的；
（4）就是为了将二氧化碳全部赶过去；
（5）根据U型管的质量的增加量就是生成的二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量算出碳酸钠的质量，再用碳酸钠的质量除以样品质量即可．

解答解：（1）由于称量时左物右码，向左偏说明样品重，砝码轻，故答案为：样品重，砝码轻；
（2）U型管中的碱石灰是为了吸收反应生成的二氧化碳，但空气中也存在二氧化碳，干燥管B的作用就是防止空气中的二氧化碳和水分进入U型管，对结果产生误差，
故答案为：防止空气中的CO₂和水气进入U型管中；
（3）由于反应完了锥形瓶中存留有二氧化碳，鼓入一定量的空气就是将残留的二氧化碳完全排入U型管，
故答案为：把反应产生的CO₂全部导入U型管中；
（4）直到U型管的质量基本不变，说明二氧化碳已经被全部排到U型管中，
故答案为：判断反应产生的CO₂是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收；
（5）设需要碳酸钠的质量为X则：
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
106                                           44
X                                           d-b
解得X=$\frac{106（d-b）}{44}$所以试样中纯碱的质量分数的计算式为 $\frac{106（d-b）}{44}$÷a×100%=$\frac{106（d-b）}{44a}$×100%，
故答案为：$\frac{106（d-b）}{44a}$×100%．

点评本题考查了物质组成定量测定的实验方案设计和分析判断，主要考查钠及其化合物的性质应用，容易出错的地方是不设计干燥管B，忘记空气中的二氧化碳和水分也能够进入U型管中，会使结果偏大，题目难度中等．

练习册系列答案

正大图书中考试题汇编系列答案

名师面对面中考系列答案

小学英语一本通江苏凤凰教育出版社系列答案

相关题目

8．M是一种重要材料的中间体，结构简式为：

．合成M的一种途径如下：

A～F分别代表一种有机化合物，合成路线中的部分产物及反应条件已略去．
已知：①Y的核磁共振氢谱只有1种峰；
②RCH=CH₂ $→_{Ⅱ．H_{2}O_{2}/OH-}^{Ⅰ．B_{2}H_{6}}$RCH₂CH₂OH；
③两个羟基连接在同一个碳原子上不稳定，易脱水．
请回答下列问题：
（1）D中官能团的名称是羧基，Y的结构简式是

．
（2）步骤①的反应类型是消去反应．
（3）下列说法不正确的是d．
a．A和E都能发生氧化反应 b．1molB完全燃烧需6mol O₂
c．C能与新制氢氧化铜悬浊液反应 d．1molF最多能与3mol H₂反应
（4）步骤⑦的化学反应方程式是

．
（5）M经催化氧化得到X（C₁₁H₁₂O₄），X的同分异构体中同时满足下列条件的结构简为

．
a．苯环上只有两个取代基，苯环上的一氯代物有2种
b．水解只生成芳香醇和二元酸，且二元酸的核磁共振氢谱只有2种峰．

9．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	用聚氯乙烯塑料袋包装食品
	B．	糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物
	C．	维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用
	D．	煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源

6．下列物质的水溶液因水解呈酸性的是（　　）

Na₂CO₃

NH₄Cl

13．

如图表示元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是（　　）
①X、Y的最高价氧化物的水化物酸性为Y＜X
②Y、Z的气态氢化物的稳定性为Y＜Z
③W的单质是半导体材料
④W的原子序数比Y大9．

3．请同学们根据官能团的不同对如图有机物进行分类（填序号）．

（1）卤代烃：③⑥；（2）酯：④；（3）醇：①；（4）醛：⑦；（5）羧酸⑧⑩．

10．同主族的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：H₃XO₄＜H₃YO₄＜H₃ZO₄，下列推断中正确的是（　　）

	A．	元素的非金属性：X＞Y＞Z		B．	气态氢化物的稳定性：XH₃＞YH₃＞ZH₃
	C．	原子半径：X＜Y＜Z		D．	相对原子质量：X＞Y＞Z

7．下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，请据图回答下列问题：

（1）在X、Y、Z、W、R 5种元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的是HClO₄（填化学式）．
（2）在W和R的气态氢化物中，最不稳定的是H₂S（填化学式）．
（3）Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应的离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O
（4）X的单质和氢气反应生成的化合物是共价化合物（选填“共价化合物”或“离子化合物”）．

8．某化学兴趣小组进行了如下实验，取一支试管加入一定量的FeBr₂溶液，再向其中滴加一定量的氯水，溶液变黄．根据反应现象，对反应后的溶液成分，推出以下几种可能：
①溶液中含有Fe³⁺，无Fe²⁺和Br₂
②溶液中含有Fe²⁺和Fe³⁺，无Br₂
③溶液中含有Fe²⁺、Fe³⁺和Br₂
④溶液中含有Br₂，无Fe³⁺
（1）结合实验现象和你的化学知识，你认为哪几种可能是正确的①②（填序号）．
（2）要检验溶液中有哪些离子，分别取反应后的溶液进行如下操作：
①判断溶液中是否含有Fe³⁺，向溶液中加入KSCN溶液，判断溶液变化．你认为这种方法是否可靠？可靠（填“可靠”或“不可靠”）．
②如果溶液中既含Fe²⁺又含Fe³⁺，不能（填“能”或“不能”）通过先加KSCN溶液，再滴加氯水的方法检验溶液中是否含有Fe²⁺；有人提出，可以向溶液中滴加酸性KMnO₄溶液，根据KMnO₄溶液是否褪色来判断，该方法是否可靠不可靠（填“可靠”或“不可靠”），理由是此时的溶液中可能还有Br^-，Br^-同样可使酸性KMnO₄溶液褪色；还有人提出，滴加K₃[Fe（CN）₆]溶液（填化学式）观察是否有蓝色沉淀可检验Fe²⁺．
（3）如果将FeBr₂改成Fel₂，在100mL Fel₂溶液中通入2.24LCl₂（标准状况），溶液中有$\frac{1}{2}$的Fe²⁺被氧化，写出实际所发生反应的离子方程式：2Fe²⁺+8I^-+5Cl₂=10Cl^-+4I₂+2Fe³⁺；Fel₂溶液的物质的量浓度为0.8mol/L．

试题分类