题目内容
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A、电解饱和NaCl溶液：2Cl-+2H+
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| B、向Na2SO3溶液中滴加足量NaClO溶液：SO32-+ClO-=SO42-+Cl- | ||||
| C、向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- | ||||
| D、向Ca（OH）2溶液中加少量NaHCO3溶液：2 HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：
分析：A．首先必须指出是惰性电极，且电解饱和氯化钠溶液过程中，阴极水电离的氢离子达到电子，离子方程式中水不能拆开；
B．次氯酸根离子具有强氧化性，能够氧化亚硫酸根离子；
C．氯气足量，亚铁离子和溴离子都被氯气氧化；
D．碳酸氢钠少量，离子方程式按照碳酸氢钠的化学式组成书写，反应产物中不会有剩余的碳酸根离子．
B．次氯酸根离子具有强氧化性，能够氧化亚硫酸根离子；
C．氯气足量，亚铁离子和溴离子都被氯气氧化；
D．碳酸氢钠少量，离子方程式按照碳酸氢钠的化学式组成书写，反应产物中不会有剩余的碳酸根离子．
解答：
解：A．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极氯离子放电，阴极水电离的氢离子放电，正确的离子反应为：2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-，故A错误；
B．向Na2SO3溶液中滴加足量NaClO溶液，二者发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：SO32-+ClO-=SO42-+Cl-，故B正确；
C．向FeBr2溶液中通入足量氯气，亚铁离子和溴离子完全被氧化，反应的离子方程式为：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，故C错误；
D．Ca（OH）2溶液中加少量NaHCO3溶液，氢氧化钙过量，反应后不会剩余碳酸根离子，正确的离子方程式为：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，故D错误；
故选B．
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B．向Na2SO3溶液中滴加足量NaClO溶液，二者发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：SO32-+ClO-=SO42-+Cl-，故B正确；
C．向FeBr2溶液中通入足量氯气，亚铁离子和溴离子完全被氧化，反应的离子方程式为：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，故C错误；
D．Ca（OH）2溶液中加少量NaHCO3溶液，氢氧化钙过量，反应后不会剩余碳酸根离子，正确的离子方程式为：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了离子方程式的正误判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等．
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