题目内容
鲜榨苹果汁中含有Fe2+，在空气中，Fe2+（淡绿色）会转化为Fe3+（棕黄色）．若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生．这说明维生素C具有（ ）
| A、氧化性 | B、还原性 |
| C、酸性 | D、碱性 |
考点：氧化还原反应
专题：
分析：榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生，即防止Fe2+（淡绿色）会转化为Fe3+（棕黄色），维生素C可使Fe由+3价降低为为+2价，以此来解答．
解答：
解：由信息可知，维生素C可使Fe由+3价降低为为+2价，则维生素C中某元素的化合价升高，失去电子，作还原剂，体现其还原性，
故选B．
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及分析应用能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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用自来水养金鱼之前，一般要把水放在阳光下曝晒一段时间．其目的是（ ）
| A、除去次氯酸 |
| B、提高水温 |
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对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下：11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4下列关于该反应的说法正确的是（ ）
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| C、白磷只作还原剂 |
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下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
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| ||||
| B、向Na2SO3溶液中滴加足量NaClO溶液：SO32-+ClO-=SO42-+Cl- | ||||
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某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备（NH4）2SO4，其工艺流程如下：
下列推断不合理的是（ ）
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在一个密闭容器中，中间有一可自由滑动的隔板，将容器分成两部分．当左边充入1molN2，右边充入8gCO和CO2的混合气体时，隔板处于如图所示位置（两侧温度相同）．则混合气体中CO和CO2的分子个数比为（ ）| A、1：1 | B、1：3 |
| C、2：1 | D、3：1 |
设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（ ）
| A、5.6g铁粉与足量Cl2反应，失去的电子数为0.2NA |
| B、欲配置1.00L，1.00mol?L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中 |
| C、标准状况下，11.2L CH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NA |
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