题目内容

8．人们常将在同一原子轨道上运动的、自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”．以下有关主族元素原子的“电子对”和“未成对电子”的说法，错误的是（　　）
A．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子”
B．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子”
C．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定含有“电子对”
D．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能含有“电子对”

分析 主族元素族序数等于最外层电子数，主族元素除最外层以外的各内层电子都是成对的，最外层为nsx或ns2npy，s能级只有1个轨道最多容纳2个电子，p能级含有3个简并轨道，电子排布在同一能级的各个轨道时，优先占据不同的轨道，如两电子占据np轨道分别占据两个轨道，形成两个未成对电子，结合选项讨论最外层电子数，根据核外电子排布规律分析．

解答 解：A、核外电子数为奇数的基态原子，则原子最外层电子数为奇数，若最外层为nsx，则x=1，含有未成对电子；若最外层为ns2npy，则y=1或3或5，np轨道一定含有未成对电子，故A正确；
B、核外电子数为偶数的基态原子，则原子最外层电子数为奇数，若最外层为nsx，则x=2，不含有未成对电子；若最外层为ns2npy，则y=2或4，np轨道一定含有未成对电子，故B错误；
C、核外电子数为偶数的基态原子，则原子最外层电子数为奇数，若最外层为nsx，则x=2，一定含有“电子对”；若最外层为ns2npy，则y=4或6，np一定含有“电子对”，故C正确；
D、核外电子数为奇数的基态原子，则原子最外层电子数为奇数，若最外层为nsx，则x=1，一定不含有“电子对”；若最外层为ns2npy，则y=1或3或5，np可能含有“电子对”，故D正确；
故选B．

点评 本题考查核外电子排布规律、主族元素的核外电子排布特点等，难度中等，理解核外电子排布规律．

练习册系列答案
相关题目
18．H2和CO2在催化剂作用下能缓慢地起反应生成CH3OH和H2O，对此反应，下列叙述中正确的是（　　）
A．使用催化剂不能改变反应速率B．降低压强能使反应速率加快
C．改变压强对反应速率没有影响D．升高温度能加快反应速率
19．X、Y、W、Q 四种元素在元素周期表中的位置如图，下列叙述错误的是（　　）
A．Y 的氢化物沸点高于 Q 的氢化物沸点
B．最高正价与最低负价之和为 0 的元素只有 W
C．原子半径顺序为：r（W）＞r（Q）＞r（Y）＞r（X）
D．X、Y、Q 三元素形成的分子中，原子最外层电子数之和最大为 32
16．原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，X基态原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y基态原子的2p原子轨道上有3个未成对电子，Z是地壳中含量最多的元素，W的原子序数为24．
（1）W基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，元素X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C；（用元素符号表达）
（2）与XYZ-互为等电子体的化学式为CO2、SCN-；
（3）1mol H2X2Z4分子中含有σ键的数目为7×6.02×1023；
（4）YH3极易溶于水的主要原因是氨分子与水分子间易形成氢键．
3．汽车的启动电源常用铅蓄电池．其结构如图所示，放电时的电池反应如下：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O根据此反应判断下列叙述中正确的是（　　）
A．PbO2是电池的负极B．SO42-向Pb极移动
C．PbO2得电子，被氧化D．电池放电时，溶液酸性增强
13．酒石酸存在于多种植物中，也是葡萄酒中主要的有机酸之一．作为食品中添加的抗氧化剂，可以使食物具有酸味，以烃X为原料合成酒石酸的流程如下：

已知以下信息：
①X在标准状况下密度2.4g•L -1，X中氢元素的质量分数为$\frac{1}{9}$．、X的核磁共振氢谱有2组峰，且峰面积之比为1：2，X分子不带支链．
②1molY最多能和2molNaOH完全反应，1molZ与足量的钠反应生成1molH2，不与NaHCO3溶液反应
③R的核磁共振氢谱有3组峰，其分子中含有2个溴原子．
请回答下列问题：
（1）X的化学名称是1，3-丁二烯，酒石酸的结构简式是HOOCCHOHCHOHCOOH．
（2）Z中官能团的名称是羟基和碳碳双键；Z生成R的反应类型是加成反应．
（3）E生成F的过程中银氨溶液参与反应的化学方程式是OHCCHBrCHBrCHO+4Ag（NH3）2OH $\stackrel{△}{→}$NH4OOCCHBrCHBrCOONH4+4Ag↓+6NH3+2H2O．
（4）F与R在一定条件下以物质的量之比1：1发生浓缩反应，主要生成高聚物W，W的结构简式为（OCCHBrCHBrCOOCH2CHBrCHBrCH2O）n．
（5）Z有多种同分异构体，则含有共有6种，其中核磁共振氢谱有3组峰，且锋面积之比为6：1：1的任意一种结构简式为HCOOCH（CH3）2或CH3）2CHCOOH．
（6）以X为原料，经三步制备仿照上述题目中工艺图示设计流程为CH2=CHCH=CH2$\stackrel{溴}{→}$CH2BrCHBrCHBrCH2Br$→_{△}^{氢氧化钠溶液}$CH2OHCHOHCHOHCH2OH$→_{铜、△}^{氧气}$．
20．已知硝酸铜受热分解反应为：2Cu（NO3）2$\frac{\underline{\;170℃\;}}{\;}$2CuO+4NO2↑+O2↑，用排气法收集分解产生的气体，进行有关实验．下列说法正确的是（　　）
①上述反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为4：1
②也可以用排水法收集气体
③用带火星的木条伸入集满气体的试管，木条复燃，说明NO2能支持燃烧
④在标准状况下，取一试管混合气体倒置与水槽中，水将上升至试管顶部，所得溶液中溶质的物质的量浓度约为0.036mol•L-1．
A．只有③B．只有④C．③④D．①②
11．利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；
②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度．
回答下列问题：
（1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）：NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．
（2）倒入NaOH溶液的正确操作是C（从下列选出）．
A．沿玻璃棒缓慢倒入
B．分三次少量倒入
C．一次迅速倒入
（3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是D（从下列选出）．
A．用温度计小心搅拌        
B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯
D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动
（4）若用50mL0.55mol/LHCl与50mL 0.55mol/L NaOH溶液反应测定中和热，则测出的中和热，不变（填偏大偏小不变）
12．下列条件的改变一定会使平衡发生移动的是（　　）
A．加催化剂B．增大压强
C．升高温度D．增加反应物的质量

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