Question

室温时将PH=5的硫酸溶液稀释1000倍后，则c（H⁺）：c（SO₄^2-）是（　　）

• A、2：1
• B、21：1
• C、20：1
• D、22：1

Answer 1

考点：pH的简单计算,水的电离

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：依据pH=-lg[H⁺]，计算PH=5的硫酸溶液中，氢离子的物质的量浓度，依据H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-，计算硫酸根离子的浓度；稀释1000倍，此时溶液接近中性，氢离子浓度不可能小于1×10^-7mol/L，只能无限接近1×10^-7mol/L，而稀释过程中硫酸根的物质的量不变，计算稀释后溶液中硫酸根的物质的量浓度，据此计算解答．

解答： 解：由pH=-lg[H⁺]可知PH=5的硫酸溶液中c（H⁺）=1×10^-5mol/L，硫酸为强电解质完全电离，氢离子浓度为硫酸根离子浓度2倍，所以c（SO₄^2-）=

1

2

c（H⁺）=

1

2

×1×10^-5mol/L=5×10^-6mol/L；
溶液稀释1000倍后，氢离子浓度不可能小于1×10^-7mol/L，只能无限接近1×10^-7mol/L；
硫酸根离子浓度为：c（SO₄^2-）=5×10^-6mol/L×

1

1000

=5×10^-9mol/L，
稀释后溶液中H⁺离子浓度与SO₄^2-离子浓度比值约为：1×10^-7mol/L：5×10^-9mol/L：=20：1，
故选：C．

点评：本题考查了有关pH值计算以及溶液的稀释，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，溶液稀释过程中pH值变化的规律是解题关键，注意酸碱稀释接近中性应考虑水的电离．