题目内容

17．关于二氧化硫的下列叙述，正确的是（　　）
A．只具有氧化性B．只具有还原性
C．既具有氧化性又具有还原性D．既无氧化性又无还原性

分析 元素化合价在最高价具有氧化性，最低价具有还原性，中间价态具有氧化性和还原性，二氧化硫中硫元素化合价为+4价，居于硫元素化合价中间价态．

解答 解：二氧化硫中硫元素化合价为+4价，居于硫元素化合价中间价态，所以二氧化硫既具有氧化性也具有还原性，故选C．

点评 本题考查了物质发生氧化还原反应中元素化合价变化的特征和氧化性、还原性的分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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7．实验室用50mL 0.50mol•L-1盐酸、50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：完成下列问题：
实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃
盐酸NaOH溶液
120.220.323.7
220.320.523.8
321.521.624.9
（1）实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是Cu传热快，热量损失大．
（2）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是提高装置的保温效果．
（3）根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热△H=-56.8kJ/mol[盐酸和NaOH溶液的密度按1g•cm-3计算，反应后混合溶液的比热容（c）按4.18J•（g•℃）-1计算]．如用0.5mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将偏大（填“偏大”、“偏小”、“不变”）．其理由是氢氧化钠固体溶于水放热．
（4）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是ABDF．
A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净
B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
C．做本实验的当天室温较高
D．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
E．在量取盐酸时仰视计数
F．大烧杯的盖板中间小孔太大．
8．某气态烃A在标准状况下的密度为1.25g/L，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．B和D都是生活中常见的有机物，D能跟碳酸氢钠反应，F有香味．它们之间的转化关系如图1所示：

（1）A的结构简式为CH2=CH2，D中官能团的名称为羧基．
（2）反应①的反应类型是加成反应 ，反应③的化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
（3）反应②在Cu做催化剂的条件下进行，该实验的步骤是将红亮的铜丝置于酒精灯上加热，待铜丝变为黑色时，迅速将其插入到装有B的试管中（如图2所示）．重复操作2-3次，观察到的现象是铜丝由黑色变红色，产生刺激性气味．该反应的化学方程式为．
（4）D与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式为CH3COOH+HCO3-→CH3COO-+H2O+CO2↑．
（5）B、D在浓硫酸的作用下实现反应④，实验装置如图3所示．
图中X的化学式为Na2CO3；浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂；试管Ⅰ中在加热前应加碎瓷片，防止液体暴沸；导管末端为伸入小试管液面下的原因是防倒吸；该反应的化学方程式为CH3COOH+HOCH2CH3$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O；分离产物F的方法是分液．
5．（1）冶炼金属的三种常用方法是：a．热分解法 b．热还原剂法 c．电解法．人类用量处在前三位的金属是铁、铝、铜．（填编号）
①冶炼铝用到的方法是c；
②冶炼铁和铜的常用方法是b．
③写出电解熔融氯化镁制取金属镁的化学反应方程式：MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
（2）保护环境、保护地球已成为人类共同的呼声．
①引起温室效应的主要物质是CO2；
②以煤炭为主的能源结构易导致酸雨的形成，形成这类酸雨的气体是SO2，形成过程发生的化学反应有：2SO2+O2$\stackrel{粉尘}{?}$2SO3、SO3+H2O=H2SO4（写出两个）．
12．某校化学小组的同学开展了一系列的化学实验活动．

（1）甲同学用图1所示装置，测量锌与硫酸反应速率；把2g锌粒放入锥形瓶内，通过分液漏斗加入1mol/L稀硫酸40mL收集10mL气体，通过记录反应时间得到反应速率为XmL•min-1．实验开始时检查该装置气密性的方法是关闭分液漏斗活塞，向外拉注射器的内管一段距离后松手，若内管能回到开始位置，证明气密性好，若不能则说明气密性不好．
（2）乙同学用图2装置测定Na2CO3和NaCL的固体混合物中Na2CO3的质量分数：
①甲、乙两试管各有两根导管，用橡胶管连接对应接口后，倒置盛稀硫酸的试管，发生反应，放出气体，则NaCO3、NaCL的固体混合物和稀硫酸应分别置于甲、乙仪器中（填仪器编号）；
②G管可以用化学实验室里的一种常用仪器来替代，这种仪器的名称是碱式滴定管；
③仪器甲、乙接口的连接方式如下：A连接D，B连接E，C连接F（填写各接口的编号）；
④为提高测量的准确性，收集完气体后，丙装置读数前应进行的操作是上下移动滴定管，使左右两边液面相平．如果开始读数时操作正确，最后读数时俯视右边滴定管液面，会导致所测气体的体积偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
丙同学与甲同学实验目的相同：用图3装置测定生成的CO2的质量，但该装置存在明显缺陷，从而导致实验误差，请你分析其中使测定结果可能偏大的主要原因CO2气体中混有水蒸气或空气中的CO2和水蒸气进入干燥管中．
2．从薄荷油中得到一种烃A（C10H16），叫α非兰烃，与A相关反应如图：


已知：
（1）H的分子式为C10H20．
（2）B所含官能团的名称为羰基、羧基．
（3）含两个-COOCH3基团的C的同分异构体共有4种（不考虑手性异构），其中核磁共振氢谱呈现2个吸收峰的异构体结构简式为．
（4）B→D，D→E的反应类型分别为加成反应、取代反应．
（5）G为含六元环的化合物，写出其结构简式：．
（6）F在一定条件下发生聚合反应可得到一种高吸水性树脂，该树脂名称为聚丙烯酸钠．
（7）写出E→F的化学反应方程式：．
（8）A的结构简式为，A与等物质的量的Br2进行加成反应的产物共有3种（不考虑立体异构）．
9．下列各组物质中，都是极性分子的一组是（　　）
A．NH3  H2OB．CO2  HClC．NO  H2D．CH4  Br2
6．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（　　）
A．Fe3+→Fe2+B．S2-→HS-C．MnO4-→Mn2+D．SO2→SO3
7．已知断裂1molC-H，O=O，C=O，H-O化学键所需能量分别为akJ，bkJ，ckJ，dkJ，则该反应CH4+O2=CO2+2H2O的反应热为△H=（4a+b-2c-4d）kJ/mol．

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