Question

12．某校化学小组的同学开展了一系列的化学实验活动．

（1）甲同学用图1所示装置，测量锌与硫酸反应速率；把2g锌粒放入锥形瓶内，通过分液漏斗加入1mol/L稀硫酸40mL收集10mL气体，通过记录反应时间得到反应速率为XmL•min^-1．实验开始时检查该装置气密性的方法是关闭分液漏斗活塞，向外拉注射器的内管一段距离后松手，若内管能回到开始位置，证明气密性好，若不能则说明气密性不好．
（2）乙同学用图2装置测定Na₂CO₃和NaCL的固体混合物中Na₂CO₃的质量分数：
①甲、乙两试管各有两根导管，用橡胶管连接对应接口后，倒置盛稀硫酸的试管，发生反应，放出气体，则NaCO₃、NaCL的固体混合物和稀硫酸应分别置于甲、乙仪器中（填仪器编号）；
②G管可以用化学实验室里的一种常用仪器来替代，这种仪器的名称是碱式滴定管；
③仪器甲、乙接口的连接方式如下：A连接D，B连接E，C连接F（填写各接口的编号）；
④为提高测量的准确性，收集完气体后，丙装置读数前应进行的操作是上下移动滴定管，使左右两边液面相平．如果开始读数时操作正确，最后读数时俯视右边滴定管液面，会导致所测气体的体积偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
丙同学与甲同学实验目的相同：用图3装置测定生成的CO₂的质量，但该装置存在明显缺陷，从而导致实验误差，请你分析其中使测定结果可能偏大的主要原因CO₂气体中混有水蒸气或空气中的CO₂和水蒸气进入干燥管中．

Answer 1

分析 （1）根据速率的表达式v=$\frac{△c}{△t}$判断需要测量数据；使装置内外形成气压差是气密性检查的常用手段；
（2）①由图装置可知甲有c支管，应为生产气体装置，则甲应放入Na₂CO₃、NaCl的固体混合物，乙放入硫酸；
②图中量气装置和碱式滴定管相似；
③连接导管时，应用A连接D，B连接E，C连接F；
④读数时应使丙装置内外气压相等，故读数前应使左右两边液面相平；滴定管内测量前后溶液体积变化为气体体积，俯视时，读取的液面的数值比实际偏小变．
丙同学的实验中：根据碱石灰的成分可知，碱石灰既可吸收二氧化碳也可吸收水，以及干燥管与空气接触等进行分析即可．

解答 解：（1）根据速率的表达式v=$\frac{△c}{△t}$判断需要测量数据，通过分液漏斗加入1mol•L^-1稀硫酸40mL，收集10mL气体可计算硫酸浓度变化，故还需知道反应时间；使装置内外形成气压差是气密性检查的常用手段，检查该装置的气密性可关闭分液漏斗活塞，向外拉注射器的内管一段距离后松手，若内管能回到开始位置，证明气密性好，若不能则说明气密性不好，
故答案为：反应时间；关闭分液漏斗活塞，向外拉注射器的内管一段距离后松手，若内管能回到开始位置，证明气密性好，若不能则说明气密性不好；
（2）①由图装置可知甲有c支管，应为生产气体装置，则甲应放入Na₂CO₃、NaCl的固体混合物，乙放入硫酸，
故答案为：甲；乙；
②G为量气装置，根据构造，可用碱式滴定管代替，
故答案为：碱式滴定管；
③连接导管时，应用A连接D，B连接E，C连接F，
故答案为：D、E、F；
④读数时应装置内外气压相等，读数前应上下移动滴定管，使左右两边液面相平；俯视时，读取的液面的数值比实际偏小，滴定管内测量前后溶液体积变化偏大，导致所测气体的体积偏大，
故答案为：上下移动滴定管，使左右两边液面相平；偏大；
丙同学的实验中：因生产的CO₂气体中混有水蒸气或空气中的CO₂和水蒸气进入干燥管中，会导致质量偏大，
故答案为：CO₂气体中混有水蒸气或空气中的CO₂和水蒸气进入干燥管中．

点评 本题考查物质的含量测定的实验设计，侧重于考查学生分析能力和实验能力，题目较为综合，为高考常见题型，注意把握实验原理和操作方法，题目难度中等．