题目内容

9．下列各组物质中，都是极性分子的一组是（　　）
A．NH3  H2OB．CO2  HClC．NO  H2D．CH4  Br2

分析 由同种原子构成的共价键是非极性键，不同原子构成的共价键是极性键，分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子．

解答 解：A、NH3 和 H2O都是极性分子，故A正确；
B、二氧化碳是非极性分子，氯化氢是极性分子，故B错误；
C、一氧化氮是极性分子，而氢气是非极性分子，故C错误；
D、甲烷和溴单质都是非极性分子，故D错误；
故选A．

点评 本题考查化学键与分子的极性的关系，难度不大，注意非极性分子的结构对称，正负电荷中心重合来解答，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．

练习册系列答案
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20．某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z（均为气体）三种物质的量随时间的变化曲线如图所示．
（1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为3X+Y?2Z；
（2）反应从开始至2分钟，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v（Z）=0.05mol/（L•min）；
（3）2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时增大（填增大、减小或不变）；混合气体密度比起始时不变（填增大、减小或不变）．
（4）将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n （X）=n （Y）=n （Z），则原混合气体中a：b=5：3．
（5）下列措施能加快反应速率的是CEF．
A．恒压时充入He     B．恒容时充入He   C．恒容时充入X      D．及时分离出Z   E．升高温度          F．选择高效的催化剂
（6）下列说法正确的是AC．
A．升高温度改变化学反应的限度
B．已知正反应是吸热反应，升高温度平衡向右移动，正反应速率加快，逆反应速率减慢
C．化学反应的限度与时间长短无关    
D．化学反应的限度是不可能改变的
E．增大Y的浓度，正反应速率加快，逆反应速率减慢．
17．关于二氧化硫的下列叙述，正确的是（　　）
A．只具有氧化性B．只具有还原性
C．既具有氧化性又具有还原性D．既无氧化性又无还原性
4．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
B．2 g 氢气所含原子数目为 NA
C．在常温常压下，11.2 L 氮气所含的原子数目为 NA
D．17 g 氨气所含电子数目为 10 NA
14．一定温度下，反应A2（气）+B2（气）?2AB（气）达到化学平衡状态的标志是（　　）
A．单位时间生成 n mol 的 A2，同时生成 n mol 的 AB
B．容器内的总压强不随时间的变化而变化
C．单位时间生成2n mol 的 AB，同时生成n mol 的 B2
D．单位时间生成n mol 的 A2，同时生成n mol 的 B2
1．CH3-CH=CH-CH3和互为同分异构体，关于它们的性质叙述正确的是（　　）
A．它们的分子式相同，物理性质相同
B．它们都具有碳碳双键，与H2加成的产物完全相同
C．它们都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．它们都符合通式CnH2n-2
18．图中，乙是一种非金属单质，通常为黄绿色气体，A为一种黑色粉状固体，B是一种常见的金属单质，C是一种红褐色物质，它们之间存在如图关系：
请回答：（1）写出甲、乙、丙、丁的名称
甲盐酸乙氯气丙氯化亚铁丁氯化铁
（2）写出实验室制取乙的化学方程式MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（3）写出由丙到丁的离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
（4）若将乙气体通入水中，所得溶液中主要有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-等六种粒子（写微粒符号）
19．如图所示：用两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状，套在一起，使四周都有四层．把内层滤纸取出，在底部剪一个小孔，用水润湿，再跟另一纸漏斗套在一起，架在铁圈上，下面放置一盛沙的蒸发皿．把5g干燥的氧化铁粉末和2g铝粉混合均匀，放在纸漏斗中，上面加少量氯酸钾并在混合物中间插一根镁条，用小木条点燃镁条．观察发生的现象．通过以上实验信息，回答下列问题：
（1）写出该反应的化学方程式：Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe，该反应称为铝热反应．
（2）选出该实验的实验现象（填写在横线上）：①②③④．
①镁条剧烈燃烧            
②放出大量的热，并发出耀眼的光芒，火星四射
③纸漏斗的下部被烧穿      
④有红热状态的液珠落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体
（3）写出各物质的作用：蒸发皿盛沙：为防止溅落物炸裂蒸发皿；镁条：引燃剂；氯酸钾：助燃剂．
19．实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径．如表是某同学完成的探究实验报告的一部分：
实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较
实验步骤实验结论
氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘
①氯水+1mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色
②NaBr溶液+氯水+1mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色
③KI溶液+氯水+1mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色
实验药品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸
实验设计如下，请回答：
（1）完成该实验需用到的实验仪器是试管、胶头滴管．
（2）②中反应的化学方程式为2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2．
③中反应的离子方程式为Cl2+2I-═2Cl-+I2．
（3）CCl4在实验中所起的作用是萃取剂．
（4）该同学的实验设计不足之处是没有比较Br2和I2的氧化性强弱，改进的办法是将溴水滴在KI淀粉试纸上，观察试纸是否变蓝色（或KI溶液+溴水+1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色）．

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