题目内容

4．进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（　　）
A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
C．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下加入浓硫酸
D．上述说法均不正确

分析 A．不慎将酸液溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛；
B．不慎将碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液；
C．量筒不能用来配制溶液．

解答 解：A．不慎将酸液溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛，故A正确；
B．不慎将碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，故B正确；
C．量筒不能用来配制溶液，应在烧杯中配制，故C错误．
故选C．

点评 本题考查化学实验安全及事故处理，题目难度不大，注意掌握化学实验基本操作方法，明确处理突发事故的方法，确保人身安全、降低国家财产损失．

练习册系列答案
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14．保持营养平衡，合理使用药物是保证身心健康、提高生活质量的有效手段．
①人体必需从食物中获取多种营养元素和维生素．钠、铁、碘不属于微量元素的是钠
（填元素符号）；维生素C在冷水（选填“热水”或“冷水”）条件更稳定．
②某同学感冒发烧，他服用下列C药品进行治疗．
A．青霉素 B．麻黄碱 C．阿司匹林
③能够在人体内被水解消化的多糖类营养物质是淀粉（填名称）．该多糖类物质在酸性条件下也能发生水解，欲证明该多糖类物质在酸性条件下是否已经发生水解，实验的操作和现象是在试管中加入少量淀粉和适量的稀硫酸，加热几分钟，然后向其中加入适量的氢氧化钠溶液，直至PH试纸检测溶液呈弱碱性，加入几滴银氨溶液，并水浴加热，若产生光亮的银镜，说明淀粉已经发生水解（除该多糖类物质外，还可选用的试剂有：银氨溶液、氢氧化钠溶液、碘水、稀硫酸、pH试纸）．
15．某化学兴趣小组以木炭和浓硝酸为起始原料，探究一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠．设计装置如下（忽略装置中空气的影响），请回答下列问题：

查阅资料：①HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2=HNO3+2NO↑+H2O；
②在酸性溶液中，NO2-可将MnO4-还原为Mn2+且无气体生成．
③NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸．
（1）组装好仪器后，必须进行的一项操作是检查装置的气密性．
（2）推测B中可以观察到的主要现象是铜片逐渐溶解，溶液逐渐变蓝，产生无色气泡；C装置的作用是除去NO中混有的CO2．
（3）装置D中除生成NaNO2外，还有另一种固态物质Y，Y的化学式是NaOH．可以通过适当改进，不产生Y物质，请你提出改进方法：用装有碱石灰的干燥管代替C装置．
（4）在酸性溶液中，NO可将MnO还原为Mn2+．写出有关反应的离子方程式5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O．
（5）E装置中试剂X可以是B．
A．稀硫酸  B．酸性高锰酸钾溶液  C．稀硝酸  D．水．
12．白磷剧毒，白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，白磷和硫酸铜发生如下反应；
（1）2P+5CuSO4+8H2O═5Cu+2H3PO4+5H2SO4
（2）11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
下列说法中正确的是（　　）
A．在上述两个反应中，当有1molP参加反应时，反应转移电子数均为5NA
B．在反应（2）中，当生成3mol硫酸时，被还原的P为1mol
C．在上述两个反应中，P均作还原剂
D．在上述两个反应中，还原产物都是H3PO4
19．某氯化钾样品含少量的碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质，为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量的水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如图所示步骤进行操作．下列说法正确的是（　　）
A．图示的步骤中必需要经过2次过滤操作
B．起始滤液呈中性
C．试剂Ⅱ为Na2CO3溶液
D．试剂Ⅲ为盐酸
9．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（　　）
A．NaH中氢离子结构示意图：B．CH4分子的球棍模型：
C．醛基的电子式：D．对-硝基甲苯的结构简式：
16．解痉药奥昔布宁的前体（化合物丙）的合成路线如图，下列叙述正确的是（　　）
A．化合物甲中的含氧官能团有 羰基和酯基
B．化合物乙与NaOH水溶液在加热条件下反应可生成化合物丙
C．化合物乙中含有1个手性碳原子
D．在NaOH醇溶液中加热，化合物丙可发生消去反应
13．（1）常温PH均为3的盐酸和NH4Cl溶液，由水电离出的c（H+）之比为1：108．
（2）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种：①c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），②c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+），③c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），④c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）．则上述关系一定不正确的是②（填序号）；若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为①（填序号）；若溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则该溶液显中性（填“酸性”、“碱性”或“中性”）．
（3）常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和NaNO3溶液中的一种．已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同．则B是CH3COONa溶液，C是盐酸．常温下若B溶液中c（OH-）与C溶液中的c（H+）相同，B溶液的pH用pHb表示，C溶液的pH用pHc表示，则pHb+pHc=14（填某个数）．
（4）已知25℃时，醋酸和亚硫酸的电离平衡常数：醋酸K=1.75×10-5，亚硫酸K1=1.54×10-2、K2=1.02×10-7．则25℃时，相同PH的醋酸和亚硫酸溶液的物质的量浓度：CH3COOH＞H2SO3（填＞、＜或=）；相同浓度的醋酸钠、亚硫酸钠、亚硫酸氢钠溶液的PH由大到小的顺序为Na2SO3＞CH3COONa＞NaHSO3（填化学式）．
（5）向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，若加至铝离子刚好完全沉淀，请写出反应的离子反应方程式2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓．
14．将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，合金完全溶解，假设反应过程中还原产物全部是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/L的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述正确的是（　　）
A．反应中转移电子的总数为0.3mol
B．反应过程中，消耗硝酸的物质的量为0.3mol
C．沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mL
D．开始加入合金的质量可能为3.4g

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