解痉药奥昔布宁的前体的合成路线如图.下列叙述正确的是( )A．化合物甲中的含氧官能团有羰基和酯基B．化合物乙与NaOH水溶液在加热条件下反应可生成化合物丙C．化合物乙中含有1个手性碳原子D．在NaOH醇溶液中加热.化合物丙可发生消去反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

16．解痉药奥昔布宁的前体（化合物丙）的合成路线如图，下列叙述正确的是（　　）

	A．	化合物甲中的含氧官能团有羰基和酯基
	B．	化合物乙与NaOH水溶液在加热条件下反应可生成化合物丙
	C．	化合物乙中含有1个手性碳原子
	D．	在NaOH醇溶液中加热，化合物丙可发生消去反应

分析 A．甲中官能团是羰基、酯基；
B．乙中含有酯基，能和NaOH水溶液在加热条件下发生水解反应；
C．连接四个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子；
D．醇在浓硫酸催化剂、加热条件下能发生消去反应，且醇羟基连接的碳原子相邻碳原子上必须含有氢原子．

解答解：A．根据结构简式知，甲中含氧官能团名称是酯基和羰基，故A正确；
B．乙中含有酯基，在NaOH碱性条件下发生水解反应生成-COONa而不是-COOH，故B错误；
C．乙中连接醇羟基的碳原子为手性碳原子，故C正确；
D．丙在氢氧化钠的醇溶液中不能发生消去反应，应该在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生消去反应，故D错误；
故选AC．

点评本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，知道手性碳原子判断方法、醇发生消去反应所需条件，题目难度不大，易错选项是D．

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已知：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（l）△H=-248kJ/mol，蒸发1mol CH₃OH（l）需要吸收的能量为157kJ，相关数据如下

	H₂（g）	CO（g）	CH₃OH（g）
1mol分子中的化学键形成时要释放出的能量/kJ	436	1084	a

一定条件下，在体积1L的密闭容器中加入1mol CO（g）和2mol H₂（g）充分反应，生成CH₃OH（g）放出热量Q kJ，下列说法正确的是（　　）

	A．	上图可表示合成甲醇过程中的能量变化
	B．	a的数值为2047
	C．	Q的数值为91
	D．	其它条件相同，反应使用催化剂时释放出的能量大于无催化剂时释放出的能量

7．人类对铁的冶炼及使用已有很久的历史．
I．一氧化碳在高温下可与氧化铁发生反应：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，此反应可用于工业上冶炼金属铁．在该反应中，若消耗了1mol Fe₂O₃，则转移了6mol电子，理论上生成的CO₂在标准状况下的体积是67.2L．
Ⅱ．下图是铁粉和水蒸气反应的实验装置示意图，

（1）装置B中反应的化学方程式为3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
（2）碱石灰的作用是干燥氢气；反应前A中投放碎瓷片的目的是防止暴沸．
（3）B、E两处酒精灯，必须后点燃的是E．
（4）装置E中的现象是黑色固体变红，右端管壁有水珠．
Ⅲ．设计如下流程测定反应后硬质玻璃管B中固体含铁元素的质量分数．

（1）加入新制氯水时，反应的离子方程式为2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
（2）反应后B装置中铁元素的质量分数为70%．

4．进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（　　）

	A．	不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
	B．	不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
	C．	配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下加入浓硫酸
	D．	上述说法均不正确

11．H₂O₂在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	元素O的单质存在O₂和O₃两种同位素
	B．	加入催化剂，减小了H₂O₂分解反应的热效应
	C．	若H₂O₂分解产生1molO₂，理论上转移4mol电子
	D．	H₂O₂和Na₂O₂所含化学键类型不同

A、B、C、D、E五种常见元素的核电荷数依次增大．A的基态原子中有2个未成对电子，B是地壳中含量最多的元素，C是短周期中最活泼的金属元素，D与C可形成CD型离子化合物，E的基态3d轨道上有2个电子．请回答下列问题：
（1）E的基态原子价层电子排布式为3d²4s²．
（2）AB₂分子中，A的杂化类型为sp；在元素周期表中A、B及与两者紧邻的元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）N＞O＞C．
（3）B的氢化物与D的氢化物的沸点较高的是H₂O（用化学式表示），原因是H₂O分子之间存在氢键．
（4）AB₂形成的晶体的熔点低于（填“高于”“低于”或“无法判断”）CD形成的晶体的熔点，原因是CO₂形成的晶体属于分子晶体，NaCl属于离子晶体．
（5）E与B形成的一种橙红色晶体晶胞结构如图所示，其化学式为TiO₂（用元素符号表示）．ED₄是制取航天航空工业材料的重要原料．取上述橙红色晶体，放在电炉中，通入D₂和A的单质后高温加热，可制得ED₄，同时产生一种造成温室效应的气体，写出反应的化学方程式：TiO₂+C+2Cl₂ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl₄+CO₂．
（6）由C、D两元素形成的化合物组成的晶体中，晶体结构图以及晶胞的剖面图如图所示，若晶胞边长是acm，则该晶体的密度为$\frac{234}{{N}_{A}×{a}^{3}}$g/cm³．（已知阿伏加德罗常数为N_A）

8．有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．D的氢化物的分子式为H₂D，D的最高价氧化物中D的质量分数为40%，且D原子的原子核中质子数和中子数相等．A原子最外电子层上有4个电子．B的阴离子与C的阳离子和氖原子的电子层结构相同．E原子的M电子层上共有7个电子．常温常压下，B单质是气体，已知0.1mol的B单质与H₂完全反应需2.408×10²³个氢原子．C单质在加热条件与B单质反应生成淡黄色固体．根据上述情况，试回答下列问题．
（1）A位于元素周期表中第二周期IVA族，C的阳离子结构示意图为

；
（2）D原子的电子式为

，E离子的符号为Cl^-；
（3）C单质和B单质在加热条件下生成化合物C₂B₂，反应的化学方程式为2Na+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂O₂；C₂B₂中所含化学键的类型是离子键、共价键；请写出C₂B₂在生产生活中的一种应用用于防毒面具等的供氧剂；
（4）电解C与E形成化合物的水溶液的离子方程式为2Cl^-+2 H₂O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ 2 OH^-+H₂↑+Cl₂↑；
（5）试比较D、E最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：H₂SO₄＜HClO₄；且比较D、E气态氢化物的稳定性：H₂S＜HCl，理由是氯元素的非金属性比硫强．

5．硼与铝的性质相似，能与氧气、氢氧化钠溶液等物质反应．硼与氯气反应生成三氯化硼（BCl₃），生成的三氯化硼遇水水解产生白雾（已知：BCl₃的熔点为-107.3℃，沸点为12.5℃），且三氯化硼用于制取乙硼烷（B₂H₆）．某兴趣小组设计如图所示装置制备三氯化硼．

回答下列问题：
（1）盛浓盐酸的装置名称为分液漏斗．
（2）装置B的作用是除去Cl₂中的HCl，装置E的作用是冷却和收集三氯化硼．
（3）装置D中发生反应的化学方程式为2B+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BCl₃．
（4）装置F的作用是防止水蒸气进入装置E，可以用一个盛装碱石灰（填试剂名称）的干燥管代替装置F和G，使实验更简便．
（5）为了顺利完成实验，点燃酒精灯的正确操作是A（填字母），其理由是先用Cl₂排尽装置中的空气，避免氧气和硼粉反应生成B₂O₃．
A．先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯
B．先点燃D处酒精灯，后点燃A处酒精灯
C．同时点燃A、D两处酒精灯．

6．一江清水送北京是十堰人民对首都人民的承诺，水质问题很重要，十堰某地有两个工厂的污水中各含有下列8种离子中的4种（两厂不含相同离子）：Ag⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-、NO₃^-、OH^-．两厂单独处理成本很高，如果将两厂的污水按一定比例混合，过滤沉淀后污水就变为无色澄清且只含NaNO₃，污染程度大大降低．关于污染源的分析，你认为正确的是（　　）

	A．	Cl^- 和NO₃^-一定来自不同的工厂		B．	SO₄^2- 和NO₃^-可能来自同一工厂
	C．	Ag⁺ 和Na⁺ 可能来自同一工厂		D．	Na⁺ 和NO₃^-一定来自同一工厂