题目内容

1．某无色透明溶液中可能含有以下离子中的若干种K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、CO32-、I-和Cl-，取该溶液进行如下实验：
①溶液滴在pH试纸上，呈红色
②将少许溶液加入铜片和硫酸，有无色气体产生，此气体与空气混合，立即变成红棕色
③取少许溶液滴入BaCl2溶液，则产生白色沉淀
④取实验③中的澄清溶液，滴入AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀
⑤另取少许溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，当NaOH过量时，又有部分白色沉淀溶解．
根据以上现象判断原溶液中（　　）
A．②中无色气体中有NO，可能含CO2
B．③中沉淀有BaSO4，可能含BaCO3
C．肯定存在的离子是Al3+、SO42-、NO3-、Mg2+，肯定不存在的离子是Ba2+、Fe2+、CO32-、I-，不能确定的离子是K+、Cl-
D．②中红棕色气体通入水中发生反应的离子方程式为：3NO2+H2O═H++NO3-+2NO

分析 无色透明溶液中，一定不存在有色的离子：Fe2+；
①将溶液滴在pH试纸上，呈红色，说明溶液显示酸性，则不存在CO32-；
②将少许溶液浓缩后加入铜片和硫酸，有无色气体析出，此气体通空气则立即变成红棕色，该无色气体为NO，原溶液中一定存在NO3-，溶液具有氧化性，则一定不存在具有还原性的I-；
③取少许溶液滴入BaCl2试液，则产生白色沉淀，该白色沉淀为硫酸钡，则溶液中一定存在SO42-，一定不存在Ba2+；
④取实验③中的澄清溶液，滴入AgNO3试液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，由于引进了氯离子，无法确定原溶液中是否含有Cl-；
⑤另取少许溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，当NaOH过量时，又有部分白色沉淀溶解，说明溶液中一定存在Mg2+，Al3+，根据以上分析进行解答．

解答 解：无色透明溶液中，一定不存在有色的离子：Fe2+；
①将溶液滴在pH试纸上，呈红色，说明溶液显示酸性，则不存在CO32-；
②将少许溶液浓缩后加入铜片和硫酸，有无色气体析出，此气体通空气则立即变成红棕色，该无色气体为NO，原溶液中一定存在NO3-，溶液具有氧化性，则一定不存在具有还原性的I-；
③取少许溶液滴入BaCl2试液，则产生白色沉淀，该白色沉淀为硫酸钡，则溶液中一定存在SO42-，一定不存在Ba2+；
④取实验③中的澄清溶液，滴入AgNO3试液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，由于引进了氯离子，无法确定原溶液中是否含有Cl-；
⑤另取少许溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，当NaOH过量时，又有部分白色沉淀溶解，说明溶液中一定存在Mg2+，Al3+；
综上知道：溶液中一定存在SO42-、Mg2+，Al3+、NO3-，一定不存在I-、Ba2+、Fe2+、CO32-，无法确定原溶液中是否含有Cl-、K+．
A、溶液中一定存在SO42-、Mg2+，Al3+、NO3-，一定不存在CO32-；将少许溶液加入铜片和硫酸，有无色气体产生，此气体与空气混合，立即变成红棕色，该气体一定是NO，不可能含CO2，故A错误；
B、溶液中一定不存在CO32-，③中沉淀有BaSO4，不可能含BaCO3，故B错误；
C、溶液中一定存在SO42-、Mg2+，Al3+、NO3-，一定不存在I-、Ba2+、Fe2+、CO32-；无法确定原溶液中是否含有Cl-、K+，故C正确；
D、红棕色气体二氧化氮通入水中发生反应的离子方程式为：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO↑，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了常见离子的检验方法，题目难度中等，注意掌握常见离子的性质及正确的检验方法，明确在检验离子存在时，必须排除干扰离子，保证实验方案的严密性．

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