题目内容

15．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应生成的气体Y同时通入盛有足量BaCl2溶液的洗气瓶，下列有关说法不正确的是（　　）
A．洗气瓶中产生的沉淀是BaCO3B．最终导出的气体中有CO2
C．洗气瓶中产生的沉淀是BaSO4D．最终导出的气体可能是红棕色的

分析 碳与浓硫酸在加热条件下生成二氧化硫、二氧化碳和水，铜与浓硝酸反应生成二氧化氮、硝酸铜和水，同时通入盛有足量BaCl2溶液的洗气瓶中，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，硫酸根与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，剩余气体为二氧化碳、一氧化氮，一氧化氮与空气 中的氧气反应生成二氧化氮，据此判断．

解答 解：A．碳与浓硫酸在加热条件下生成二氧化硫、二氧化碳和水，铜与浓硝酸反应生成二氧化氮、硝酸铜和水，同时通入盛有足量BaCl2溶液的洗气瓶中，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，硫酸根与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，剩余气体为二氧化碳、一氧化氮，一氧化氮与空气 中的氧气反应生成二氧化氮，所以从Z管中出来的气体为二氧化碳和二氧化氮．
A．碳酸的酸性弱于盐酸，二氧化碳通入氯化钡溶液不反应，不会产生碳酸钡沉淀，故A错误；
B．二氧化碳不反应，最终从Z导管流出，故B正确；
C．集气瓶中产生的沉淀是BaSO4，故C正确；
D．混合气体通过氯化钡溶液后，剩余气体为一氧化氮、二氧化碳，一氧化氮与空气 中的氧气反应生成二氧化氮，所以从管中出来的气体为二氧化碳和二氧化氮，二氧化氮为红棕色气体，故D正确；
故选：A．

点评 本题为推断题，明确浓硫酸、浓硝酸的性质，熟悉二氧化硫、一氧化氮、二氧化氮的性质是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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5．某反应是吸热反应，且所吸收的热能由外部热源（如酒精灯）提供，提供的热能主要起到断裂化学键需要吸收能量、以化学能形式储存于新的物质中的作用．
6．能说明镁比铝还原性强的事实是（　　）
A．镁原子的价电子数比铝少
B．镁遇冷浓硝酸和硫酸，表面不能钝化，而铝均能
C．镁带能在空气中和在盛CO2的集气瓶里燃烧，而铝箔均不能
D．铝的硬度、延展性、熔点均比镁大、好、高
3．下列关于相对原子质量的说法正确的是（　　）
A．是原子的实际质量B．是质子数加中子数
C．标准是碳-12原子质量的$\frac{1}{12}$D．相对原子质量的单位是Kg
10．下列过程中未发生氧化还原反应的是（　　）
A．实验室用NH4Cl与NaNO2溶液混合微热制N2
B．SnCl4与水的反应：SnCl4+2H2O═SnO2+4HCl
C．人工树叶制取甲烷：CO2+2H2O$\frac{\underline{\;\;\;\;\;\;\;光\;\;\;\;\;\;\;}}{人工树叶}$CH4+2O2
D．银针验毒：4Ag+2H2S+O2═2Ag2S+2H2O
20．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．磁性氧化铁溶于稀硫酸：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
B．氢氧化亚铁溶于稀硝酸：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O
C．酸化的硫酸亚铁溶液中加入双氧水：Fe2++2H2O2═2Fe3++2H2O
D．在氢氧化镁浑浊液中滴加氯化铁溶液：3Mg（OH）2+2Fe3+=3Mg2++2Fe（OH）3
1．某无色透明溶液中可能含有以下离子中的若干种K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、CO32-、I-和Cl-，取该溶液进行如下实验：
①溶液滴在pH试纸上，呈红色
②将少许溶液加入铜片和硫酸，有无色气体产生，此气体与空气混合，立即变成红棕色
③取少许溶液滴入BaCl2溶液，则产生白色沉淀
④取实验③中的澄清溶液，滴入AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀
⑤另取少许溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，当NaOH过量时，又有部分白色沉淀溶解．
根据以上现象判断原溶液中（　　）
A．②中无色气体中有NO，可能含CO2
B．③中沉淀有BaSO4，可能含BaCO3
C．肯定存在的离子是Al3+、SO42-、NO3-、Mg2+，肯定不存在的离子是Ba2+、Fe2+、CO32-、I-，不能确定的离子是K+、Cl-
D．②中红棕色气体通入水中发生反应的离子方程式为：3NO2+H2O═H++NO3-+2NO
18．常见的五种盐X、Y、Z、M、N，它们的阴离子可能是SO42-、Cl-、NO3-、CO32-，阳离子可能是Ag+、NH4+、Na+、Al3+、Cu2+、Ba2+、Fe3+，已知：
①M的焰色反应呈黄色．
②五种盐均溶于水，水溶液均为无色．
③X的溶液呈中性，Y、Z、N的溶液呈酸性，M的溶液呈碱性．
④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba（NO3）2溶液，只有X、Z的溶液不产生沉淀．
⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，N和Z的溶液中生成沉淀，继续加氨水，Z中沉淀消失．
⑥把X的溶液分别加入到Y、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．
请回答下列问题：
（1）五种盐中，一定不含有的阳离子是Cu2+、Fe3+；所含阴离子相同的两种盐的化学式是（NH4）2SO4、Al2（SO4）3．
（2）M的化学式为Na2CO3，M溶液显碱性的原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-（用离子方程式表示）．
（3）X和Z的溶液反应的离子方程式是Ag++Cl-═AgCl↓；N和氨水反应的离子方程式是Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．
（4）请描述洗涤本题中沉淀的操作将沉淀放在过滤器中的滤纸上，加入蒸馏水浸没沉淀使水自然流下，重复2-3次洗涤沉淀．
（5）若要检验Y中所含的阳离子，正确的实验方法是取少量Y于试管中，滴加少量NaOH溶液，在试管口附近放一张湿润的红色石蕊试纸，加热，若试纸变蓝，说明B中阳离子为NH4+．
19．写出下列化学方程式或离子方程式
①碳与浓硫酸共热的化学方程式：C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CO2↑+SO2↑+2H2O．
②实验室制取氨气的化学方程式：Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
③过量的二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：CO2+OH-=HCO3-．

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