题目内容

12．现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如表所示：
元素编号元素性质与原子（或分子）结构
T最外层电子数是次外层电子数的3倍
X常温下单质分子为双原子分子，分子中含有3对共用电子对
YM层比K层少1个电子
Z第三周期元素的金属离子中半径最小
（1）写出元素T的原子结构示意图．
（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是Na（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是cd（填字母）．
a．Y单质的熔点比Z单质低          
b．Y的化合价比Z低
c．Y单质与水反应比Z单质剧烈
d．Y最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强
（3）T、X、Y、Z中有两元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式．

分析 T元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则T为O元素；常温下X的单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，则X为N元素；Y元素原子M层比K层少1个电子，则M层电子数为1，故Y为Na；第三周期元素的简单离子中Z的半径最小，则Z为Al，据此解答．

解答 解：T元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则T为O元素；常温下X的单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，则X为N元素；Y元素原子M层比K层少1个电子，则M层电子数为1，故Y为Na；第三周期元素的简单离子中Z的半径最小，则Z为Al．
（1）T为O元素，原子结构示意图为，故答案为：；
（2）Na、Al同周期，随原子序数增大，金属性减弱，故Na的金属性较强；
a．单质的熔点属于物理性质，不能比较金属性强弱，故a错误；
b．金属性强弱与失去电子难易有关，与失去电子数目多少无关，即与化合价高低无关，故b错误；
c．Na单质与水反应比Al单质剧烈，说明Na金属性更强，故c正确；
d．Na最高价氧化物的水化物的碱性比Al强，说明钠的金属性更强，故d正确，
故答案为：Na；cd；
（3）O、N、Na、Al中有两种元素能形成既有离子键又有共价键的化合物，该化合物为Na2O2，其电子式为，
故答案为：．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，注意对元素周期律的理解掌握，注意理解掌握金属性、非金属性强弱比较实验事实．

练习册系列答案
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16．在0.1mol/L的HA溶液中存在如下电离平衡：HA?A-+H+，对于该溶液，下列叙述正确的是（　　）
A．滴加少量1.0mol/L HCl溶液，平衡向逆反应方向移动，溶液中c（H+）减少
B．加水，溶液中c（H+）、c（A-）、c（HA）浓度均减小
C．加入少量NaA固体，平衡向逆反应方向移动，溶液中c（H+）增大
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17．配制250mL 0.5mol•L-1 NaCl溶液，下列仪器中需要用到的有A、C、D、G、H、I（填序号）．
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14．（1）“冰甲烷”即甲烷的结晶水合物，是一种晶体，该晶体中平均每46个水分子构成8个笼，每个笼可容纳一个甲烷分子或一个游离水分子，若该晶体中每8个笼只有6个容纳甲烷分子，另外2个被游离水分子填充，则“冰甲烷”平均组成可表示为B（填序号）．
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（2）“冰甲烷”中的水分子与甲烷分子以分子间作用力相结合形成分子晶体；
（3）由无水醋酸钠与碱石灰共热可制得甲烷，你预测将无水苯乙酸钠与碱石灰共热时，所得的有机物主要是B（选填序号）
A．甲烷 B．甲苯 C．苯甲酸钠、甲烷 D．乙苯
（4）将甲烷分子中的4个氢原子互相连接可以构成一个正四面体，如图所示是一个正方体，设想将一个甲烷分子放入，碳原子将居于正方体的中心，黑球表示已有1个氢原子居于该正方体的一角，请在图上画另外3个黑球标出其他3个氢原子的位置．
7．摩尔盐[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]在空气中比一般亚铁盐稳定，是化学分析中常用的还原剂．某研究性学习小组用如图所示的实验装置来制取摩尔盐，实验步骤如下，回答下列问题：

用30%的NaOH溶液和废铁屑（含少量油污、铁锈等）混合、煮沸，以除去铁屑表面油污，然后冷却、洗涤、分离，将分离出的NaOH溶液装入③中，废铁屑放入②中．
（1）利用容器②的反应，向容器①中通入氢气，应关闭活塞A，打开活塞B、C（填字母）．向容器①中通人氢气的目的是赶走硫酸铵溶液中的溶解O2和容器①液面上部的O2，防止Fe2+被氧化为Fe3+．待锥形瓶中的铁屑快反应完时，关闭活塞BC（或B或C），打开活塞A．②中继续产生的氢气会将②（填①、②或③，后同）容器中的溶液压入①容器，在常温下放置一段时间，混合溶液底部将结晶析出硫酸亚铁铵．
为了确定产品中亚铁离子的含量，研究小组用滴定法来测定．称取4.0克的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸．用0.2mol/LKMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+全部被氧化时，消耗KMnO4溶液的体积为10.00ml．
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1 MnO4-+5Fe2++8H+=1Mn2++5Fe3++4H2O
（3）本实验的指示剂D．A．酚酞   B．甲基橙  C．石蕊   D．不需要
（4）装KMnO4滴定管用蒸馏水润洗后，未用KMnO4液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）偏大．
（5）观察装KMnO4滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视则结果会导致测得的Fe2+溶液浓度测定值偏小（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）
（6）产品中Fe2+质量分数为14%．
17．磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3（PO4）2等形式存在，它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用．
I．白磷（P4）可由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2在电炉中（约1550℃）下通过下面两个反应共熔得到．
①2Ca3（PO4）2（s）+5C（s）═6CaO（s）+P4（s）+5CO2（g）△H1=+Q1kJ•mol-1
②CaO（s）+SiO2（s）═CaSiO3（s）△H2=-Q2kJ•mol-1
（1）写出电炉中发生总反应的热化学方程式2Ca3（PO4）2（s）+6SiO2（s）+5C（s）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6CaSiO3（s）+P4（s）+5CO2（g））△H=（Ql-6Q2 ）kJ•mol-1．
II．三氯氧磷（化学式：POCl3）常用作半导体掺杂剂及光异纤维原料．氯化水解法生产三氯氧磷的流程如下：
 
92）写出氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为PCl3+H2O+Cl2=POCl3+2HCl．
氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷（主要为H3PO4、H3PO3等）废水．在废水中先加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收．
（3）POCl3、H3PO4、H3PO3中磷元素的化合价分别为+5、+5、+3．
（4）在沉淀前先加入适量漂白粉的作用是将+3价的磷氧化为+5价的磷（将H3PO3氧化为H3PO4）．
Ⅲ．下图是不同条件对磷的沉淀回收率的影响图象．

（5）处理该厂废水最合适的工艺条件为bc（选填字母）．
a．调节Ph=9   b．调节Ph=10      c．反应时间30min   d．反应时间120min
（6）己知磷酸是三元酸，其各级电离常数如下：
K1=7.1×10-3  K2=6.3×10-8  K3=4.2×10-13，则0.1mol/L的NaH2PO4溶液的pH＜7 （填＞，=，＜）．
4．下列离子能在pH=1的无色溶液中大量共存的是（　　）
A．Cu2+、SO42-、Cl-、Na+B．OH-、K+、NO3-、Ba2+
C．Na+、CO32-、Ca2+、Cl-D．Mg2+、SO42-、Al3+、NO3-
1．下列离子方程式正确的是（　　）
A．向Fe（NO3）3 溶液中滴入少量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
B．向AlCl3 溶液中加入足量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C．Cu（OH）2沉淀溶于氨水得到深蓝色溶液：Cu（OH）2+4NH3•H2O═[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
D．澄清石灰水中加入少量NaHCO3 溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
2．设NA代表阿伏加德罗常数的数值．下列有关叙述正确的是（　　）
A．标准状况下，2.24LSO3含有的分子数等于0.1NA
B．1 mol Na2O2所含阴离子数为2NA
C．常温常压下，16gO2 和O3的混合气体含有的氧原子数为NA
D．常温常压和光照条件下，33.6 LCl2与3.0g H2反应，生成的HCl分子数目为3NA

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