在0.1mol/L的HA溶液中存在如下电离平衡:HA?A-+H+.对于该溶液.下列叙述正确的是( )A．滴加少量1.0mol/L HCl溶液.平衡向逆反应方向移动.溶液中c(H+)减少B．加水.溶液中c(H+).c(A-).c(HA)浓度均减小C．加入少量NaA固体.平衡向逆反应方向移动.溶液中c(H+)增大D．加入少量NaOH固体.平衡向正反应方向移动.溶液中题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．在0.1mol/L的HA溶液中存在如下电离平衡：HA?A^-+H⁺，对于该溶液，下列叙述正确的是（　　）

	A．	滴加少量1.0mol/L HCl溶液，平衡向逆反应方向移动，溶液中c（H⁺）减少
	B．	加水，溶液中c（H⁺）、c（A^-）、c（HA）浓度均减小
	C．	加入少量NaA固体，平衡向逆反应方向移动，溶液中c（H⁺）增大
	D．	加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动，溶液中c（H⁺）增大

分析 A、滴加少量l.0mol/L HCl溶液，溶液中氢离子浓度增大，抑制HA的电离；
B、加入水，促进HA的电离；
C、加入少量NaA固体，溶液中A^-浓度增大，抑制电离；
D、加入少量NaOH固体，中和氢离子．

解答解：A、滴加少量l.0mol/L HCl溶液，溶液中氢离子浓度增大，抑制HA的电离，平衡向左移动，故A错误；
B、加入水，促进HA的电离，c（HA）浓度减小，由于溶液体积增大的程度大于离子浓度增大的程度，所以c（H⁺）、c（A^-）减小，故B正确；
C、加入少量NaA固体，溶液中A^-浓度增大，抑制电离，平衡向左移动，溶液中c（H⁺）减小，故C错误；
D、加入少量NaOH固体，中和氢离子，溶液中c（H⁺）降低，故D错误；
故选B．

点评本题考查了弱电解质电离影响因素，题目难度不大，可以借助电离常数与平衡移动原理理解，侧重于考查学生的分析能力．

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6．通常要用氧化剂才能实现的反应是（　　）

Cl^-→Cl₂

ClO₃^-→Cl₂

7．某红色固体粉末样品可能含有Fe₂O₃和Cu₂O中的一种或两种，某化学兴趣小组对其组成进行探究．
资料支持：Cu₂O在酸性溶液中会发生反应：Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O．
方案一：
（1）学生甲取少量样品于烧杯中，加入过量浓硝酸，产生一种红棕色的气体．由此可得出样品中一定含有Cu₂O，写出产生上述气体的化学方程式Cu₂O+6HNO₃（浓）═2Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+3H₂O．
（2）进一步探究样品中另一种成分．实验操作步骤为：取少量（1）步骤溶液，滴加KSCN溶液，若溶液显血红色，说明样品中含有Fe₂O₃，反之说明样品中不含有Fe₂O₃．
方案二：
（3）学生乙取少量样品于烧杯中，加入过量稀硫酸，并作出如下假设和判断，结论正确的是C．
A．若固体全部溶解，说明样品一定含有Fe₂O₃，一定不含有Cu₂O
B．若固体部分溶解，说明样品一定含有Cu₂O，一定不含有Fe₂O₃
C．若固体全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不变红色，说明样品一定含有Fe₂O₃和Cu₂O
方案三：
学生丙利用如图所示装置进行实验，称量反应前后装置C中样品的质量，以确定样品的组成．回答下列问题：

（4）装置A是氢气的发生装置，可以使用的药品是AC
A．氢氧化钠溶液和铝片　　B．稀硝酸和铁片 C．稀硫酸和锌片　D．浓硫酸和镁片
（5）下列实验步骤的先后顺序是①⑤③④②（填序号）．
①打开止水夹；
②关闭止水夹；
③点燃C处的酒精喷灯；
④熄灭C处的酒精喷灯
⑤收集氢气并验纯．
（6）假设样品全部参加反应，若实验前样品的质量为1.6克，实验后称得装置C中固体的质量为1.3克．则样品的组成是Fe₂O₃和Cu₂O．

4．

我国药学家屠呦呦于2015年获得诺贝尔奖，以表彰她发现并提纯青蒿素（Arteannuin），青蒿素对疟疾有良好的疗效，已知青蒿素的结构如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	青蒿素的分子式为C₁₅H₂₂O₅		B．	青蒿素易溶于水
	C．	1mol 青蒿素不能发生还原反应		D．	青蒿素中碳原子共有三种杂化方式

11．细心的小红同学发现：I₂的沸点竟然低于其熔点，这说明了碘单质（填物理性质）升华；从硫单质和食盐的混合物中采用升华方法获得纯净的碘单质．

1．

一定条件下，在某密闭恒压容器中发生反应：2M（g）?N（g）△H=a kJ•mol^-1，达到平衡时，N的质量分数[ω（N）]与温度的变化关系如图所示：
（1）a＜0（填“＞”“＜”或“=”）
（2）图中表示已经达到平衡状态的是AED（用A、B、C、D、E表示，下同），表示v_正＞v_逆的状态是C，表示v_正＜v_逆的状态是B
（3）温度T₁时，由A→C所用时间为x min，温度T₂时，由B→D所用的时间为y min，则x＞y（填“＞”“＜”或“=”）
（4）欲使该反应从C状态转化为D状态，再沿平衡曲线达到A状态，从理论上来讲，可选用的条件是从C状态转化为D状态为瞬间升温，再缓慢降温沿平衡曲线达到A状态．

8．在101kPa和298K时，有关反应的热化学方程式有：
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H₁=-241.8kJ•mol^-1
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H₂=-285.8kJ•mol^-1
下列说法错误的是（　　）

	A．	H₂燃烧生成1 mol H₂O（g）时，放出241.8 kJ的热量
	B．	O₂前面的$\frac{1}{2}$表示参加反应的O₂的分子数目
	C．	燃烧热是以在101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量定义的，则H₂的燃烧热为285.8 kJ•mol^-1
	D．	1 mol H₂和$\frac{1}{2}$ mol O₂所具有的总能量大于1mol H₂O（g）所具有的总能量

5．向含amol NaOH的溶液中通入bmol CO₂，溶液中产生Na₂CO₃的物质的量为（　　）
①bmol ②amol ③0 ④（a-b）mol ⑤（a+b）mol．

12．现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如表所示：

元素编号	元素性质与原子（或分子）结构
T	最外层电子数是次外层电子数的3倍
X	常温下单质分子为双原子分子，分子中含有3对共用电子对
Y	M层比K层少1个电子
Z	第三周期元素的金属离子中半径最小

（1）写出元素T的原子结构示意图

．
（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是Na（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是cd（填字母）．
a．Y单质的熔点比Z单质低
b．Y的化合价比Z低
c．Y单质与水反应比Z单质剧烈
d．Y最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强
（3）T、X、Y、Z中有两元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式

．

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