题目内容
17．配制250mL 0.5mol•L-1 NaCl溶液，下列仪器中需要用到的有A、C、D、G、H、I（填序号）．A．电子天平 B．量筒 C．烧杯 D．玻璃棒 E．漏斗 F.500mL容量瓶 G．药匙 H.250mL容量瓶 I．胶头滴管 J．坩埚．
分析 根据配制一定物质的量浓度的溶液需要计算、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作选取仪器解答．
解答 解：配制250mL 0.5mol•L-1 NaCl溶液的步骤为：计算、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，用到的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管；
故答案为：A、C、D、G、H、I．
点评 本题主要考查了配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤和使用仪器，熟悉配制原理是解题关键，注意容量瓶规格的选择，题目难度不大．
练习册系列答案
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8．在101kPa和298K时，有关反应的热化学方程式有：
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1=-241.8kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H2=-285.8kJ•mol-1
下列说法错误的是（ ）
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1=-241.8kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H2=-285.8kJ•mol-1
下列说法错误的是（ ）
| A． | H2燃烧生成1 mol H2O（g）时，放出241.8 kJ的热量 | |
| B． | O2前面的$\frac{1}{2}$表示参加反应的O2的分子数目 | |
| C． | 燃烧热是以在101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量定义的，则H2的燃烧热为285.8 kJ•mol-1 | |
| D． | 1 mol H2和$\frac{1}{2}$ mol O2所具有的总能量大于1mol H2O（g）所具有的总能量 |
5．向含amol NaOH的溶液中通入bmol CO2，溶液中产生Na2CO3的物质的量为（ ）
①bmol ②amol ③0 ④（a-b）mol ⑤（a+b）mol．
①bmol ②amol ③0 ④（a-b）mol ⑤（a+b）mol．
| A． | ①⑤ | B． | ②③⑤ | C． | ③④⑤ | D． | ①③④ |
12．下列化学用语正确的是（ ）
| A． | Na+的电子排布图： | |
| B． | HF的电子式： | |
| C． | Fe2+的核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d6 | |
| D． | N2的结构简式：：N≡N： |
2．利用下列反应不能制得较为纯净的括号中的物质的是（ ）
| A． | 乙烯与氯气加成（1，2-二氯乙烷） | |
| B． | 乙炔先加一分子HCl，再加H2（氯乙烷） | |
| C． | Cl2和苯用FeCl3作催化剂（氯苯） | |
| D． | 等物质的量的Cl2和C2H6在光照条件下（氯乙烷） |
12．现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如表所示：
（1）写出元素T的原子结构示意图
．
（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是Na（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是cd（填字母）．
a．Y单质的熔点比Z单质低
b．Y的化合价比Z低
c．Y单质与水反应比Z单质剧烈
d．Y最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强
（3）T、X、Y、Z中有两元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式
．
| 元素编号 | 元素性质与原子（或分子）结构 |
| T | 最外层电子数是次外层电子数的3倍 |
| X | 常温下单质分子为双原子分子，分子中含有3对共用电子对 |
| Y | M层比K层少1个电子 |
| Z | 第三周期元素的金属离子中半径最小 |
．（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是Na（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是cd（填字母）．
a．Y单质的熔点比Z单质低
b．Y的化合价比Z低
c．Y单质与水反应比Z单质剧烈
d．Y最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强
（3）T、X、Y、Z中有两元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式
．