题目内容

13．下列关于混合物、纯净物、电解质和非电解质的正确组合是（　　）
净物混合物电解质非电解质
A盐酸水煤气硫酸干冰
B冰醋酸漂白粉硫酸钡二氧化硫
C石墨空气苛性钾碳酸钙
D浓硫酸氨水氯化钠氯气
A．AB．BC．CD．D

分析 纯净物是指由同种物质组成的，混合物是指由不同种物质组成的，电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物，据此可以分析各个选项中各种的所属类别．

解答 解：A、盐酸是HCl气体的水溶液，是混合物，不是纯净物，故A错误；
B、冰醋酸是纯净物；漂白粉是氯化钙和次氯酸钙组成的混合物；硫酸钡在熔融状态下能导电的化合物，是电解质；二氧化硫在熔融状态下不导电，在水溶液中能导电和其本身无关，故是非电解质，故B正确；
C、碳酸钙在熔融状态下能导电，是电解质，故C错误；
D、非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物，氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了纯净物、混合物、电解质、非电解质的概念判断及各种物质的成分掌握，难度不大．

练习册系列答案
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3．下列反应中，反应后固体物质增重的是（　　）
A．二氧化碳通过Na2O2粉末B．铝与Fe2O3发生铝热反应
C．碳与SiO2电炉中抽取粗硅D．将锌片投入CuSO4溶液中
4．汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如图：

写出该反应的热化学方程式：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183KJ/mol．
1．按要求写热化学方程式：
（1）已知稀溶液中，1mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
（2）25℃、101kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为Q kJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-16QkJ/mol．
（3）将煤转化为水煤气的主要化学反应为C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）； C（　　）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式为：
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ/mol；  
②H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H=-242.0 kJ/mol
③CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283.0 kJ/mol
写出制取水煤气的热化学方程式C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ/mol
（4）已知下列热化学方程式
：①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol；
③H2（g）+1/2O2（g）═H2O（l）△H3=-285.8kJ/mol
写出由C（s）、H2（g）和O2（g）化合生成CH3COOH（l）的热化学方程式：2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）△H=-488.3kJ/mol．
8．在无色透明溶液中可以大量共存，且加适量NaOH溶液有沉淀生成，滴加盐酸有气泡放出的离子组是（　　）
A．H+  Na+ S2-  CO32-B．H+  Ca2+  MnO4- NO3-
C．K+  Ca2+ Cl- HCO3-D．Cl-  Mg2+  Al3+   SO42-
18．①标准状况下22.4L CH4 ②1.5mol NH3 ③1.806x1024个H2O④标准状况下73g HCl所含H原子个数由多到少的顺序为③＞②＞①＞④（填序号）；在含0.4mol Al2（SO4）3的溶液中SO42-的物质的量为0.6mol．
5．将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2$?_{△}^{催化剂}$2SO3△H＜0．反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）．请回答下列问题：
（1）判断该反应达到平衡状态的标志是bc．（填字母）
a．SO2和SO3浓度相等             b．SO2百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变        d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
e．容器中混合气体的密度保持不变
（2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是b．（填字母）
a．向装置中再充入N2               b．向装置中再充入O2
c．改用效率更高的催化剂       d．升高温度
（3）求该反应达到平衡时SO2的转化率（用百分数表示）为94.7%．
（4）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀10.485克？
2．乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：已知：1mol C-H键完全断裂时吸收热量412kJ，1mol C-C键完全断裂时吸收热量348kJ1mol C=C键完全断裂吸收热量612kJ，1mol H-H键完全断裂时吸收热量436kJ．上述反应的△H等于（　　） kJ•mol-1．
A．-124B．+124C．-288D．+288
3．如图是甲、乙两位同学探究铜与稀硝酸反应还原产物的实验装置图，请回答下列问题：

（1）写出铜和稀硝酸反应的离子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）实验装置甲烧瓶内有红棕色气体的原因是（写化学方程式）：2NO+O2═2NO2．
（3）丙同学认为甲虽然收集到的气体是NO，但并不能说明反应中一定生成NO．你认为他的理由
是若产生的是NO2，NO2与水反应产生NO
（4）若用实验装置乙进行实验，检查装置气密性的操作是关闭活塞b打开活塞a，通过分液漏斗向U型管内加水至左边液面高于右边，若能保持此状态一段时间，则说明该装置的气密性良好观察到的实验现象是右边液面降低，左边液面升高，右边收集到无色气体，右边溶液呈蓝色如何验证铜与稀硝酸反应的产物是NO打开活塞b，观察到无色气体变为红棕色
（5）装置甲反应完全后，烧瓶里若还有铜剩余，补加下列溶液能使反应继续发生的有AC
A、稀硫酸     B、KNO3溶液    C、FeCl3溶液     D、FeSO4溶液．

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