题目内容
3．下列反应中，反应后固体物质增重的是（ ）| A． | 二氧化碳通过Na2O2粉末 | B． | 铝与Fe2O3发生铝热反应 | ||
| C． | 碳与SiO2电炉中抽取粗硅 | D． | 将锌片投入CuSO4溶液中 |
分析 A．发生二氧化碳与过氧化钠的反应生成碳酸钠和氧气；
B．铝与氧化铁发生铝热反应，生成铁和氧化铝，二者物质的量相同，所以固体质量减少；
C．碳和二氧化硅反应生成一氧化碳和硅；
D．发生Zn与硫酸铜反应生成硫酸锌和Cu．
解答 解：A．发生二氧化碳与过氧化钠的反应生成碳酸钠和氧气，反应前固体为过氧化钠，反应后固体为碳酸钠，二者物质的量相同，固体质量增加，故A正确；
B．铝与氧化铁发生铝热反应，生成铁和氧化铝，二者物质的量相同，所以固体质量减少，故B错误；
C．碳与SiO2电炉中反应生成CO和Si，反应前固体为C和SiO2，反应后固体为Si，固体质量减小，故C错误；
D．发生Zn与硫酸铜反应生成硫酸锌和Cu，反应前固体为Zn，反应后固体为Cu，二者物质的量相同，则固体质量减小，故D错误；
故选A．
点评 本题把握发生的化学反应及反应前后固体的分析为解答的关键，侧重元素化合物性质的考查，注意反应中物质的质量变化，题目难度不大．
练习册系列答案
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13．下列关于实验操作的说法中，正确的一项是（ ）
| A． | 稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓慢地沿着量筒内壁倒入蒸馏水中，并用玻璃棒进行搅拌 | |
| B． | 实验室的酒精灯着火时，应该立即往上撒水 | |
| C． | 实验室制氧气，组装好装置后，应该先检查装置的气密性 | |
| D． | 过滤时，若滤液浑浊，则将滤液放入蒸发皿中进行蒸发结晶 |
14．
向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A（g）+xB（g）?2C（g）．各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和如图表示：
下列说法正确的是（ ）
向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A（g）+xB（g）?2C（g）．各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和如图表示：下列说法正确的是（ ）
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 容积 | 0.5 L | 0.5 L | 1.0 L |
| 温度/℃ | T1 | T2 | T2 |
| 反应物起始量 | 1.5 mol A 0.5 mol B | 1.5 mol A 0.5 mol B | 6.0 mol A 2.0 mol B |
| A． | 10min内甲容器中反应的平均速率v（A）=0.025 mol•L-1•min-1 | |
| B． | 由图可知：T1＜T2，且该反应为吸热反应 | |
| C． | 若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动 | |
| D． | T1℃，起始时甲容器中充入0.5 mol A、1.5 mol B，平衡时A的转化率为25% |
11．在标况下，下列气体体积最大的是（ ）
| A． | 14gCO | B． | 32gO2 | C． | 44gCO2 | D． | 4gH2 |
18．相对分子质量为106.5的一氯代烃，有几种同分异构体（ ）
| A． | 2种 | B． | 4种 | C． | 6种 | D． | 8种 |
8．如表实验现象所对应的离子方程式正确的是（ ）
| 实验 | 现象 | 离子方程式 | |
| A | 稀硫酸滴入含酚酞的Ba（OH）2溶液中 | 白色沉淀生成，溶液由红色变无色 | Ba2++OH-+H++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓+H2O |
| B | 磁性氧化铁（Fe3O4）溶于氢碘酸 | 磁性氧化铁溶解，溶液变棕黄色 | Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O |
| C | Ca（OH）2澄清溶液加到氯水中 | 溶液由黄绿色变为无色 | Cl2+2Ca（OH）2═Cl-+ClO-+Ca2++H2O |
| D | 稀硫酸加到KI淀粉溶液中 | 在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色 | 4H++4I-+O2═2I2+2H2O |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
三氯化铁广泛应用于污水处理、五金蚀刻及有机工业的催化剂、氧化剂和氯化剂等．
12．
碳的氧化物在工业上有着广泛的应用，如CO 和H2可以合成甲醇，CO2 和NH3可以合成尿素．
若在20L的密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和H2，发生反应：
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．测得平衡时CO得转化率随温度变化及压强的变化如图所示：p2、195℃时，n（H2）随时间的变化如表所示：
（1）p2、195℃时，0～1min内，υ（H2）=0.15mol/（L•min）．
（2）你认为p1＜ p2； p2、195℃时，B点，υ正＜υ逆．（填“＜”“＞”或“=”）
（3）p2、195℃时，该反应的化学平衡常数为25．
碳的氧化物在工业上有着广泛的应用，如CO 和H2可以合成甲醇，CO2 和NH3可以合成尿素．若在20L的密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和H2，发生反应：
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．测得平衡时CO得转化率随温度变化及压强的变化如图所示：p2、195℃时，n（H2）随时间的变化如表所示：
| t/min | 0 | 1 | 3 | 5 |
| n（H2）/mol | 8 | 5 | 4 | 4 |
（2）你认为p1＜ p2； p2、195℃时，B点，υ正＜υ逆．（填“＜”“＞”或“=”）
（3）p2、195℃时，该反应的化学平衡常数为25．
13．下列关于混合物、纯净物、电解质和非电解质的正确组合是（ ）
| 净物 | 混合物 | 电解质 | 非电解质 | |
| A | 盐酸 | 水煤气 | 硫酸 | 干冰 |
| B | 冰醋酸 | 漂白粉 | 硫酸钡 | 二氧化硫 |
| C | 石墨 | 空气 | 苛性钾 | 碳酸钙 |
| D | 浓硫酸 | 氨水 | 氯化钠 | 氯气 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |