题目内容
4．汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如图：
写出该反应的热化学方程式：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183KJ/mol．
分析 根据能量变化图计算反应热，反应热=反应物的键能和-生成物的键能和，从而书写热化学方程式．
解答 解：该反应中的反应热=反应物的键能和-生成物的键能和=（945+498）kJ/mol-2×630kJ/mol=+183kJ/mol，所以N2和O2反应生成NO的热化学反应方程式为N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183kJ•mol-1；
故答案为：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183KJ/mol．
点评 本题考查了反应热量变化的计算，反应热=反应物的键能和-生成物的键能和，掌握基础是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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14．
向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A（g）+xB（g）?2C（g）．各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和如图表示：
下列说法正确的是（ ）
向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A（g）+xB（g）?2C（g）．各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和如图表示：下列说法正确的是（ ）
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 容积 | 0.5 L | 0.5 L | 1.0 L |
| 温度/℃ | T1 | T2 | T2 |
| 反应物起始量 | 1.5 mol A 0.5 mol B | 1.5 mol A 0.5 mol B | 6.0 mol A 2.0 mol B |
| A． | 10min内甲容器中反应的平均速率v（A）=0.025 mol•L-1•min-1 | |
| B． | 由图可知：T1＜T2，且该反应为吸热反应 | |
| C． | 若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动 | |
| D． | T1℃，起始时甲容器中充入0.5 mol A、1.5 mol B，平衡时A的转化率为25% |
三氯化铁广泛应用于污水处理、五金蚀刻及有机工业的催化剂、氧化剂和氯化剂等．
12．
碳的氧化物在工业上有着广泛的应用，如CO 和H2可以合成甲醇，CO2 和NH3可以合成尿素．
若在20L的密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和H2，发生反应：
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．测得平衡时CO得转化率随温度变化及压强的变化如图所示：p2、195℃时，n（H2）随时间的变化如表所示：
（1）p2、195℃时，0～1min内，υ（H2）=0.15mol/（L•min）．
（2）你认为p1＜ p2； p2、195℃时，B点，υ正＜υ逆．（填“＜”“＞”或“=”）
（3）p2、195℃时，该反应的化学平衡常数为25．
碳的氧化物在工业上有着广泛的应用，如CO 和H2可以合成甲醇，CO2 和NH3可以合成尿素．若在20L的密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和H2，发生反应：
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．测得平衡时CO得转化率随温度变化及压强的变化如图所示：p2、195℃时，n（H2）随时间的变化如表所示：
| t/min | 0 | 1 | 3 | 5 |
| n（H2）/mol | 8 | 5 | 4 | 4 |
（2）你认为p1＜ p2； p2、195℃时，B点，υ正＜υ逆．（填“＜”“＞”或“=”）
（3）p2、195℃时，该反应的化学平衡常数为25．
19．如表所示是某些物质的燃烧热数据：
①煤油的组成可看作C12H26，煤油燃烧生成液态水时的热化学方程式为2C12H26（l）+37O2（g）═24CO2（g）+26H2O（l）△H=-17142.8kJ•mol-1．
②由上表中的数据能（填“能”或“不能”）计算出反应：C2H4（g）+H2（g）→C2H6（g）的反应热．若能，该反应△H=-137.0kJ•mol-1（若不能，此空不填）；若不能，原因是不填（若能，此空不填）．
| 物质 | C（s） | H2（g） | C2H4（g） | C2H6（g） | C3H8（g） | C12H26（l） |
| △H/ kJ•mol-1 | -393.5 | -285.8 | -1 411.0 | -1 559.8 | -2 219.9 | -8 571.4 |
②由上表中的数据能（填“能”或“不能”）计算出反应：C2H4（g）+H2（g）→C2H6（g）的反应热．若能，该反应△H=-137.0kJ•mol-1（若不能，此空不填）；若不能，原因是不填（若能，此空不填）．
9．北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式
1KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O
（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3 稀溶液，将I2 还原，以回收四氯化碳．
①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+．
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b．加入适量Na2SO3稀溶液；
c．分离出下层液体．
以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置．
（3）已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴向上述溶液中加入物质的量浓度为 2.0×10-3mol/L 的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全．
①判断c中反应恰好完全依据的现象是滴最后一滴溶液，由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色；
②b中反应所产生的I2的物质的量是1.0×10-5mol．
| 产品标准 | GB5461 |
| 产品等级 | 一级 |
| 配料 | 食盐、碘酸钾、抗结剂 |
| 碘含量（以I计） | 20～50mg/kg |
1KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O
（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3 稀溶液，将I2 还原，以回收四氯化碳．
①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+．
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b．加入适量Na2SO3稀溶液；
c．分离出下层液体．
以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置．
（3）已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-．某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴向上述溶液中加入物质的量浓度为 2.0×10-3mol/L 的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全．
①判断c中反应恰好完全依据的现象是滴最后一滴溶液，由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色；
②b中反应所产生的I2的物质的量是1.0×10-5mol．
16．将0.05molSO2（g）和0.03molO2（g）放入容积为1L的密闭容器中，反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），在一定条件下2min时达到平衡，测得c（SO3）=0.04mol•L-1．以下表述正确的是（ ）
| A． | 若恒容下，充入氮气，则c（SO3）小于0.04mol•L-1 | |
| B． | 该条件下反应的平衡常数为1.6×103 | |
| C． | v（O2）=0.02 mol•L-1．min-1 | |
| D． | 使用催化剂若平衡没有移动，则该反应达到化学平衡状态 |
13．下列关于混合物、纯净物、电解质和非电解质的正确组合是（ ）
| 净物 | 混合物 | 电解质 | 非电解质 | |
| A | 盐酸 | 水煤气 | 硫酸 | 干冰 |
| B | 冰醋酸 | 漂白粉 | 硫酸钡 | 二氧化硫 |
| C | 石墨 | 空气 | 苛性钾 | 碳酸钙 |
| D | 浓硫酸 | 氨水 | 氯化钠 | 氯气 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
14．下列的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 用大理石跟稀盐酸制二氧化碳：CO32-+2H+═H2O+CO2↑ | |
| B． | 向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：SO42-+Ba2+=BaSO4↓ | |
| C． | 硫酸溶液中加入Mg （OH）2：2H++2OH-=2H2O | |
| D． | 澄清石灰水与盐酸的反应：H++OH-=H2O |