A.B.C.D为原子序数依次增大的四种元索.A2-和B+具有相同的电子构型,C.D为同周期元索.C核外电子总数是最外层电子数的3倍,D元素最外层有一个未成对电子．回答下列问题:(1)四种元素中电负性最大的是O.其中C原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p3(2)A和B的氢化物所属的晶体类型分别为分子晶体和离子晶体．(3)C和D反应可生成组成比为1:3的化合物E.E的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．

A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A^2-和B⁺具有相同的电子构型；C、D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子．回答下列问题：
（1）四种元素中电负性最大的是O（填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p³
（2）A和B的氢化物所属的晶体类型分别为分子晶体和离子晶体．
（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E，E的立体构型为三角锥形，中心原子的杂化轨道类型为sp³．
（4）化合物D₂A的立体构型为V形，中心原子的价层电子对数为4．
（5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞边长为a，F 的化学式为Na₂O：晶胞中A 原子的配位数为8；列式计算晶体F的密度（g．cm^-3）$\frac{248}{{a}^{3}×6.02×1{0}^{23}}$g•cm^-3．

分析 C核外电子总数是最外层电子数的3倍，应为P元素，C、D为同周期元素，则应为第三周期元素，D元素最外层有一个未成对电子，应为Cl元素，A^2-和B⁺具有相同的电子构型，结合原子序数关系可知A为O元素，B为Na元素，（1）四种元素电负性最大的为O元素，C为P元素；
（1）根据元素周期律判断O、Na、O、Cl的电负性，C为P元素，根据核外电子排布规律书写电子排布式；
（2）A为O元素，A的氢化物为水，B的氢化物为NaH；
（3）C和D反应可生成化合物为PCl₃，为sp³杂化；
（4）化合物D₂A为Cl₂O，中心原子为氧原子，根据价层电子对数判断分子的立体构型；
（5）A和B能够形成化合物F为离子化合物，阴离子位于晶胞的定点和面心，阳离子位于晶胞的体心，则Na的个数为8，O的个数为8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4，
N（Na）：N（O）=2：1，则形成的化合物为Na₂O，计算质量和体积，可计算密度．

解答解：C核外电子总数是最外层电子数的3倍，应为P元素，C、D为同周期元素，则应为第三周期元素，D元素最外层有一个未成对电子，应为Cl元素，A^2-和B⁺具有相同的电子构型，结合原子序数关系可知A为O元素，B为Na元素，
（1）四种元素分别为O、Na、O、Cl，电负性最大的为O元素，C为P元素，核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p³，
故答案为：O；1s²2s²2p⁶3s²3p³；
（2）A的氢化物为水，为分子晶体，B的氢化物为NaH，为离子晶体，
故答案为：分子晶体；离子晶体；
（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物为PCl₃，P形成3个δ键，孤电子对数为$\frac{5-3×1}{2}$=1，则为sp³杂化，立体构型为为三角锥形，
故答案为：三角锥形；sp³；
（4）化合物D₂A为Cl₂O，O为中心原子，形成2个δ键，孤电子对数为$\frac{6-2×1}{2}$=2，则中心原子的价层电子对数为4，立体构型为V形，
故答案为：V形；4；
（5）A和B能够形成化合物F为离子化合物，阴离子位于晶胞的顶点和面心，阳离子位于晶胞的体心，则Na的个数为8，O的个数为8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4，
N（Na）：N（O）=2：1，则形成的化合物为Na₂O，
晶胞中O位于顶点，Na位于体心，每个晶胞中有1个Na与O的距离最近，每个定点为8个晶胞共有，则晶胞中O原子的配位数为8，
晶胞的质量为$\frac{4×62g/mol}{6.02×10{\;}^{23}/mol}$，
晶胞的体积为a³cm³，
则晶体F的密度为$\frac{4×62g/mol}{（acm）^{3}×6.02×10{\;}^{23}/mol}$=$\frac{248}{{a}^{3}×6.02×1{0}^{23}}$g•cm^-3，
故答案为：Na₂O；8；$\frac{248}{{a}^{3}×6.02×1{0}^{23}}$g•cm^-3．

点评本题考查物质结构和性质，侧重考查学生空间想象能力、知识运用能力，涉及晶胞计算、原子结构等知识点，综合性较强，采用均摊法、价层电子对互斥理论等理论分析解答，题目难度中等．

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3．下列物质可用新制Cu（OH）₂悬浊液来鉴别，但不是同分异构体的是（　　）

4．有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba（NO₃）₂、CuSO₄、Na₂CO₃中的一种或几种，现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色：
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；
④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO₃溶液，产生白色沉淀．
根据上述实验事实，回答下列问题：
（1）原白色粉末中一定含有的物质是Ba（NO₃）₂、Na₂CO₃，一定不含有的物质是CuSO₄，可能含有的物质是NaCl．（写化学式）
（2）写出各步变化的离子方程式．
①Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；
②BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O．

1．根据表中信息判断，下列选项正确的是（　　）

序号	反应物	产物
1	KMnO₄、H₂O₂、H₂SO₄	K₂SO₄、MnSO₄…
2	Cl₂、FeBr₂	FeCl₃、FeBr₃
3	MnO₄^-、Cl^-…	Cl₂、Mn²⁺…

	A．	第①组反应的其余产物为H₂0
	B．	第②组反应中CI₂与FeBr₂的物质的量之比小于或等于1：2
	C．	第③组反应中生成1mol Cl₂，转移电子5 mol
	D．	氧化性由强到弱顺序为Mn0₄^-＞Cl₂＞Fe³⁺＞Br₂

8．工业上常利用含硫废水生产Na₂S₂O₃•5H₂O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程．

烧瓶C中发生反应如下：
Na₂S（aq）+H₂O（l）+SO₂（g）═Na₂SO₃（aq）+H₂S（aq）   （I）
2H₂S（aq）+SO₂（g）═3S（s）+2H₂O（l）                   （Ⅱ）
S（s）+Na₂SO₃（aq）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂S₂O₃（aq）                     （Ⅲ）
（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若液柱高度保持不变，则整个装置气密性良好．装置D的作用是防止倒吸．装置E中为NaOH溶液．
（2）装置B的作用之一是观察SO₂的生成速率，其中的液体最好选择c．
a．蒸馏水            b．饱和Na₂SO₃溶液
c．饱和NaHSO₃溶液    d．饱和NaHCO₃溶液
实验中，为使SO₂缓慢进入烧瓶C，采用的操作是控制滴加硫酸的速度．已知反应（Ⅲ）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是溶液变澄清（或浑浊消失）．反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有ad．
a．烧杯    b．蒸发皿      c．试管      d．锥形瓶
（3）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na₂S₂O₃•5H₂O，其中可能含有Na₂SO₃、Na₂SO₄等杂质．利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na₂SO₄，简要说明实验操作，现象和结论：
取少量产品溶于足量稀盐酸中，静置，取上层清液（或过滤后取滤液），滴加BaCl₂溶液，若出现白色沉淀则说明含有Na₂SO₄杂质．
已知：1Na₂S₂O₃•5H₂O遇酸易分解：S₂O₃²?+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O
2 供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、AgNO₃溶液．

18．N_A 为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4LCl₂完全溶于水时转移的电子数为N_A
	B．	1mol羟基（-OH）含有的电子数为9N_A
	C．	100g30%醋酸溶液中氢原子数为2N_A
	D．	100mL水中OH^-的个数是10^-8N_A

5．在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子是（　　）

	A．	Ba²⁺、Al³⁺、SO₄^2-、NO₃^-		B．	Mg²⁺、K⁺、Cl^-、NO₃^-
	C．	HCO₃^-、K⁺、Cu²⁺、SO₄^2-		D．	K⁺、Na⁺、OH^-、Br

2．将500ml 0.5mol/L BaCl₂溶液与500ml 0.5mol/LAgNO₃溶液充分混合（忽略体积的变化），求：
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