题目内容
3．从海水中提取金属镁，没有涉及到的化学反应是（ ）电解．
| A． | Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓ | B． | Mg（OH）2+2H+═2Mg2++2H2O | ||
| C． | Mg（OH）2═MgO+H2O | D． | MgCl2═Mg+Cl2↑ |
分析 从海水中提取金属镁的流程为：先将海水中含有的镁离子转化为氢氧化镁沉淀，然后将氢氧化镁溶于盐酸中得到氯化镁溶液，用氯化镁溶液制取无水氯化镁，最后利用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁．
解答 解：从海水中提取金属镁的流程为：
先将海水中含有的镁离子转化为氢氧化镁沉淀，反应方程式为：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，
然后将氢氧化镁溶于盐酸中得到氯化镁溶液，反应方程式为：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，
用氯化镁溶液在氯化氢氛围中制取无水氯化镁，活泼金属采用电解其熔融盐的方法冶炼，镁是活泼金属，所以最后利用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，反应方程式为MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑，所以没有涉及的方程式是氢氧化镁的分解．
故选C．
点评 本题考查了物质的性质和变化，知晓从海水中提取金属镁的流程，明确物质发生的变化及物质间的反应是解本题关键，难度不大．
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13．室温时，M（OH）2（s）═M2+（aq）+2OH-（aq） Ksp=a；c（M2+）=b mol•L-1时，溶液的pH等于（ ）
| A． | $\frac{1}{2}$lg（$\frac{b}{a}$） | B． | $\frac{1}{2}$lg（$\frac{a}{b}$） | C． | 14+$\frac{1}{2}$lg（$\frac{a}{b}$） | D． | 14+$\frac{1}{2}$lg（$\frac{b}{a}$） |
；
11．四种常见元素的性质或结构信息如表所示，请问答下列问题．
（1）R的基态原子价层电子排布式为3d104s1，A、B、D这三种元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞C＞Si（写元素符号）．
（2）A、B，D均可形成多种氢化物，在最常见的三种氢化物中，分子构型为三角锥的氢化物分子式为NH3，任意写出一种中心原子存在sp2、sp3两种杂化类型的物质的结构简式CH2=CH-CH3，与A的常见单质互为等电子体的上述元素的氧化物是CO．
（3）B、D均可形成氧化物，等物质的量的B、D的最高价氧化物中σ键之比为2：1，已知有下列两种数据：
两种氧化物熔点、沸点差异过大，请用键能大小解释CO2是分子晶体，熔点、沸点高低是由比较微弱的范德华力决定的而与化学键强弱无关，SiO2属原子晶体，其熔点、沸点高低是由强大的共价键决定的．
（4）在一定条件下，Cl-与R2+可形成一种无限长链离
，研究表明该离子中每个氯原子最外层均达到8电子稳定结构，有些氯与R之间存在配位键，若该长链离子中含有n个R，则该离子的化学式为$（CuC{l}_{3}{）_{n}}^{n-}$．
（5）A元素能形成组成为Pt（AH3）2Cl2 的配合物，该配合物存在两种同分异构体：一种为淡黄色（Q），不具有抗癌作用，在水中的溶解度小；另一种为黄绿色（P），具有抗癌作用，在水中的溶解度较大．
①Q是非极性分子（填“极性”或“非极性”）分子，
②P的结构简式为
（ AH3配体作为一个整体写）．
| 元素 | A | B | R | D |
| 相关信息 | 基态原子核外电子占据3个能级且最高能级上有3个电子 | B的单质是最常见半导体材料 | 位于第四周期I B族 | 是非金属元素，其形成的某种单质是电的良导体，有的分子形状似足球 |
（2）A、B，D均可形成多种氢化物，在最常见的三种氢化物中，分子构型为三角锥的氢化物分子式为NH3，任意写出一种中心原子存在sp2、sp3两种杂化类型的物质的结构简式CH2=CH-CH3，与A的常见单质互为等电子体的上述元素的氧化物是CO．
（3）B、D均可形成氧化物，等物质的量的B、D的最高价氧化物中σ键之比为2：1，已知有下列两种数据：
| 键能（kJ/mol） | 熔点（K） | 沸点（K） | |
| BO2 | B-O：452 | 1923 | 2503 |
| DO2 | D=O：615，D-O：348 | 216 | 195 |
（4）在一定条件下，Cl-与R2+可形成一种无限长链离
，研究表明该离子中每个氯原子最外层均达到8电子稳定结构，有些氯与R之间存在配位键，若该长链离子中含有n个R，则该离子的化学式为$（CuC{l}_{3}{）_{n}}^{n-}$．（5）A元素能形成组成为Pt（AH3）2Cl2 的配合物，该配合物存在两种同分异构体：一种为淡黄色（Q），不具有抗癌作用，在水中的溶解度小；另一种为黄绿色（P），具有抗癌作用，在水中的溶解度较大．
①Q是非极性分子（填“极性”或“非极性”）分子，
②P的结构简式为
（ AH3配体作为一个整体写）．
18．NA 为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4LCl2完全溶于水时转移的电子数为NA | |
| B． | 1mol羟基（-OH）含有的电子数为9NA | |
| C． | 100g30%醋酸溶液中氢原子数为2NA | |
| D． | 100mL水中OH-的个数是10-8NA |
8．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | 0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-） | |
| B． | 20mL 0.1mol/L CH3COONa溶液与10mL 0.1mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+） | |
| C． | 室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl-）+c（H+）＞c（NH4+）+c（OH-） | |
| D． | 0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH-）＞c（H+）+c（CH3COOH） |
15．有关氧化还原反应本质的叙述中，正确的是（ ）
| A． | 化合价升高 | B． | 失去电子或电子对偏离 | ||
| C． | 电子的得失或电子对的偏向 | D． | 化合价降低 |
12．生理盐水是指质量分数为0.9%的NaCl溶液．下列有关该溶液说法正确的是（ ）
| A． | 100g溶液中含有0.9g NaCl | B． | 100g水中含有0.9g NaCl | ||
| C． | 100g溶液中含有0.9mol NaCl | D． | 100g水中含有0.9mol NaCl |
X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（水及部分产物已略去）．