Question

7．锌跟盐酸反应的离子方程式是：Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑．在如表所列的条件下，反应速率最大的是（　　）

选项	温度/K	锌	c（Zn2+）/mol/L	c（H+）/mol/L	另加溶液
A	281	锌块	0.1	3
B	308	锌粉	0.2	3	少量氯化铜
C	281	锌块	0.1	2
D	308	锌粉	0.1	3	少量氯化钡

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 温度越高、反应物浓度越大、反应物接触面积越大，反应速率越快，且形成原电池时也能加快反应速率，据此分析解答．

解答 解：温度越高、反应物浓度越大、反应物接触面积越大，反应速率越快，且形成原电池时也能加快反应速率，BD温度相同但B能形成原电池、D不能形成原电池，则反应速率B＞D；
AC温度相同，但A中浓度大于C，所以反应速率A＞C；
A温度小于D，且D中反应物接触面积大于A，所以反应速率D＞A；
通过以上分析知，反应速率大小顺序是B＞D＞A＞C，故选B．

点评 本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，明确浓度、温度、反应物接触面积、原电池对反应速率影响原理是解本题关键，温度影响反应速率大于浓度影响，题目难度不大．