题目内容

下列说法正确的是

A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定

C．稀溶液中：H+（aq）＋OH-（aq）==H2O（l）；△H=－57.3kJ／mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含lmol

NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

D．25℃101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量，则表示H2燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g） = 2H2O（l）；△H＝－571.6kJ／mol

练习册系列答案
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下列有关实验装置的说法中正确的是

A.用图1装置制取干燥纯净的NH3

B.实验室可以用图2装置制备Fe（OH）2

C.用图3装置可以完成“喷泉”实验

D.用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生的NO2体积

将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中（固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）。判断该分解反应已经达到化学平衡的是

A．2v（NH3）＝v（CO2）

B．密闭容器中c（NH3）∶c（CO2）＝2∶1

C．密闭容器中混合气体的密度不变

D．密闭容器中氨气的体积分数不变

把0.05molNaOH固体分別加入下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是

A．自来水 B．0.5 mol·L－1KOH 溶液

C．0.5 mol·L－1醋酸 D．0.5 mol·L－1NH4Cl溶液

在恒温恒容的密闭容器中反应：aA（g）bB（g）＋cC（g）达到化学平衡后，再充入一定量的A物质，重新达到平衡时，下列判断正确的是

A．若a=b+c时，B的物质的量分数变大 B．若a=b+c时，B的物质的量分数变小

C．若a>b+c时,A的转化率不变 D．若a<b+c时,A的转化率变小

在常温下，下列五种溶液：

①0.1mol/L NH4Cl溶液

②0.1mol/L CH3COONH4溶液

③ 0.1mol/L NH4HSO4溶液

④0.1mol/L NH3·H2O和0.1mol/L NH4Cl混合溶液

⑤0.1mol/L NH3·H2O溶液

请根据要求填写下列空白：

（1）在上述五种溶液中，pH最小的是 ；c（NH4+）最小的是 （填序号）

（2）比较溶液②、③中c（NH4+）的大小关系是② ③（填“＞”、“＜”或“＝”）

（3）在溶液④中， 的浓度为0.1mol/L；NH3·H2O和 的物质的量浓度之和为0.2 mol/L

（4）常温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH3COO－的水解程度_________（填“＞”、“＜”或“＝”） NH4+ 的水解程度，CH3COO－与NH4+浓度的大小关系是：c（CH3COO－） c（NH4+）（填“＞”、“＜”或“＝”）

一定温度下，向amol/LNaOH溶液中通入足量的二氧化碳，下列说法正确的是

A．溶液中Kw减小

B．溶液中的CO32-离子浓度一直增大

C．微热反应后的溶液，溶液的pH会升高

D．当恰好生成NaHCO3时，溶液中离子浓度大小存在以下关系：c（Na+）+c（H-）═c（HCO3）+c（OH-）

已知：常温下，0.01mol/LMOH溶液的pH为10，MOH（aq）与H2SO4（aq） 反应生成1 mol正盐的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1，强酸与强碱的稀溶液的中和热为ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。则MOH在水溶液中电离的ΔH为

A．－69.4 kJ·mol－1 B．－45.2 kJ·mol－1

C．＋69.4 kJ·mol－1 D．＋45.2 kJ·mol－1

下表是五种银盐的浓度积常数（25℃），下列有关说法错误的是

化学式

AgCl

Ag 2SO 4

Ag2 S

AgBr

AgI

溶度积

1.8×10 -10

1.4×10 -5

6.3×10 -50

7.7×10 -13

8.5×10 -16

A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag 2SO4

B．将AgCl溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色的Ag2S沉淀

C．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动

D．常温下，AgCl、AgBr和AgI三种物质的溶解度逐渐增大

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