题目内容
将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中（固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）
2NH3（g）+CO2（g）。判断该分解反应已经达到化学平衡的是
A．2v（NH3）＝v（CO2）
B．密闭容器中c（NH3）∶c（CO2）＝2∶1
C．密闭容器中混合气体的密度不变
D．密闭容器中氨气的体积分数不变
练习册系列答案
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向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH
的溶液中缓慢通入CO2，随n（CO2）增大，先后发生三个不同的反应，当0.01mol < n（CO2） < 0.015 mol时发生的反应是：2 NaAlO2 + CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+Na2CO3。下列对应关系正确的是
选项 | n（CO2）/mol | 溶液中离子的物质的量浓度 |
A | 0 | c（Na+）>c（AlO2-）+c（OH-） |
B | 0.01 | c（Na+）>c（AlO2-）>c（OH-）>c（CO32-） |
C | 0.015 | c（Na+）>c（HCO3-）>c（CO32-）>c（OH-） |
D | 0.03 | c（Na+）> c（HCO3- |
N2（g）+CO2（g）ΔH,在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：
3Z（g）△H<0，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是
2NH3（g）△H=-38.6 kJ/mol
2CO（g）达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c（CO2）随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）。下列说法正确的是