题目内容

一定温度下，向amol/LNaOH溶液中通入足量的二氧化碳，下列说法正确的是

A．溶液中Kw减小

B．溶液中的CO32-离子浓度一直增大

C．微热反应后的溶液，溶液的pH会升高

D．当恰好生成NaHCO3时，溶液中离子浓度大小存在以下关系：c（Na+）+c（H-）═c（HCO3）+c（OH-）

练习册系列答案
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某小组在研究前18号元素时发现：依据不同的标准和规律，元素周期表有不同的排列形式。如果将它们按原子序数递增的顺序排列，可形成图①所示的“蜗牛”形状，图中每个“．”代表一种元素，其中P点代表氢元素。

（1）X元素在常规周期表中的位置 （填周期和族）。

（2）写出M与Z两种元素形成的化合物的电子式 。

（3）下列说法正确的是_______

a．Z元素对应的氢化物比K元素对应的氢化物沸点高

b．虚线相连的元素处于同一主族

c．K、L、X三种元素的离子半径大小顺序是X3+＞L +＞K 2?

d．由K、L两种元素组成的化合物中可能含有共价键

（4）图②装置可以模拟钢铁的腐蚀，铁棒一极的电极反应式是 。若在图②溶液中滴加少量酚酞溶液并进行电解，发现Fe电极附近溶液变红，写出该电解池的离子方程式 _。牺牲阳极的阴极保护法利用的是 _原理（填“电解池”或“原电池”）。

将标准状况下体积为2.24L的H2S缓慢通入100rnl 1.5mol/LNaOH溶液中（溶液体积变化忽略不计）充分反应后，下列关系式中错误的是

A．c（Na+）+c（H+）=c（HS-）+2c（S2-）+c（OH-）

B．c（Na+）>c（HS-）>c（S2-）>c（H+）>c（OH-）

C．c（Na+）>c（HS-）+c（S2-）+c（H2S）

D．c（HS-）+c（S2-）+c（H2S）=1.0mol.L-1

下列说法正确的是

A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定

C．稀溶液中：H+（aq）＋OH-（aq）==H2O（l）；△H=－57.3kJ／mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含lmol

NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

D．25℃101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量，则表示H2燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g） = 2H2O（l）；△H＝－571.6kJ／mol

（1）将等质量的Zn粉分别投入：a: 10ml0.1mol/L HCl和b: 10mL 0.1mol·L﹣1醋酸中。

①若Zn过量，产生H2的量：a b（填“＞、＜或=”,下同）

②若Zn不足量，则反应速率：a b

（2）将等质量Zn粉分别投入pH=1体积均为10mL的a：盐酸和b：醋酸中。

①若Zn过量，产生H2的量：a b

②若Zn不足量，则起始反应速率：a b

在一定条件下，Na2CO3溶液中存在CO32-+H2OHCO3-+OH-平衡。下列说法不正确的是

A．稀释溶液，[c（HCO3-）·c（OH-）]/c（CO32-）增大

B．通入CO2，溶液pH减小

C．升高温度，平衡常数增大

D．加入NaOH固体，c（HCO3-）/c（CO32-）减小

一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体，Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图。下列叙述中正确的是

A．反应的化学方程式为2Y＝X

B．t1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍

C．t2时，正、逆反应速率相等

D．t3时，逆反应速率大于正反应速率

在体积均为1.0L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2， 在不同温度下反应CO2（g）＋c（s）2CO（g）达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c（CO2）随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）。下列说法正确的是

A．反应CO2（g）＋C（s）2CO（g）的 △S>0、△H<0

B．体系的总压强P总：P总（状态Ⅱ）>2P总（状态Ⅰ）

C．体系中c（CO）：c（CO，状态Ⅱ）＞2c（CO，状态Ⅲ）

D．逆反应速率V逆：V逆（状态Ⅰ）>V逆（状态Ⅲ）

在2L的恒容容器中，充入1molA和3molB，并在一定条件下发生如下反应：A（g）+3B（g）2C（g）；经3s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6mol﹒L-1,下列说法中正确的组合是

①用A表示反应的速率为0.1 mol﹒L-1﹒s-1

②用B表示反应速率为0.4 mol﹒L-1﹒s-1

③3s时生成C的物质的量为1.2mol

④3s时B的浓度为0.6mol﹒L-1

A．①②④ B．①③④ C．③④ D．②③④

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