题目内容
在m A+n B═p C的反应中，m、n、p为各物质的计量数．现测得C每分钟增加a mol?L-1，B每分钟减少1.5a mol?L-1，A每分钟减少0.5a mol?L-1，则m：n：p为（ ）
| A、2：3：2 |
| B、2：3：3 |
| C、1：3：2 |
| D、3：1：2 |
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：浓度的变化量之比等于其化学计量数之比，据此计算解答．
解答：
解：浓度的变化量之比等于其化学计量数之比，则：
m：n：p=0.5a mol/L：1.5a mol/L：amol/L=1：3：2，
故选C．
m：n：p=0.5a mol/L：1.5a mol/L：amol/L=1：3：2，
故选C．
点评：本题考查反应速率的有关计算，难度不大，注意根据反应速率公式理解速率规律．
练习册系列答案
相关题目
某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面4点性质中的（ ）
①钠比水轻
②钠的熔点较低
③钠与水反应在时要放出热量
④钠与水反应后溶液呈碱性．
①钠比水轻
②钠的熔点较低
③钠与水反应在时要放出热量
④钠与水反应后溶液呈碱性．
| A、①④ | B、①②④ |
| C、①③④ | D、①②③④ |
下列情况不会造成水污染的是（ ）
| A、工业废水、废物的任意排放 |
| B、农业上大量施用农药和化肥 |
| C、用第四代广谱杀菌消毒剂的ClO2对水进行消毒杀菌 |
| D、生活中大量使用含磷洗衣粉，并把污水随意排放 |
用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有（ ）
| A、2.4g金属镁与足量盐酸反应，转移电子的数目为0.1NA |
| B、1mol/L的CaCl2溶液中含Cl-的数目为2NA |
| C、常温常压下，1.7gNH3中含N-H键数目为0.3 NA |
| D、标准状况下，11.2 L H2O含有的电子数为5 NA |