题目内容
若1克水中含有m个氢原子，则阿伏加德罗常数用含m的代数式可表示为（ ）
| A、m/9 | B、9m |
| C、2m | D、18m |
考点：物质的量的相关计算
专题：计算题
分析：根据水分子的构成、n=
、N=n×NA来计算．
| m |
| M |
解答：
解：1g水的物质的量=
=
mol，
水分子是由1个氧原子和2个氢原子构成的，
则氢原子的物质的量为
mol×2=
mol，
由N=n×NA可知，
阿伏加德罗常数可表示为NA=
=9mmol-1，
故选B．
| 1g |
| 18g/mol |
| 1 |
| 18 |
水分子是由1个氧原子和2个氢原子构成的，
则氢原子的物质的量为
| 1 |
| 18 |
| 1 |
| 9 |
由N=n×NA可知，
阿伏加德罗常数可表示为NA=
| m | ||
|
故选B．
点评：本题考查阿伏伽德罗常数的计算，明确质量、物质的量、微粒数目的关系是解答本题的关键，并注意不同字母表示的意义来解答．
练习册系列答案
相关题目
在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（ ）
| A、NaCl（aq）+AgNO3（aq）=AgCl（s）+NaNO3（aq ）△H＜0 |
| B、2CH3OH （l）+3O2 （g）=2CO2 （g）+4H2O （l）△H＜0 |
| C、2FeCl3（aq）+Fe（s）=3FeCl3（aq）△H＜0 |
| D、2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）△H＜0 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液 | ||
| B、0.5 L Fe2（SO4）3溶液中，含有0.4mol Fe3+，则c（SO42-）=2.4 mol/L | ||
C、将wg a%的NaCl溶液蒸发掉
| ||
| D、将1体积c1mol/L的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为0.2c1mol/L |
某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：关于a g H2 和b g He，下列说法正确的是（ ）
| A、同温、同压下，H2 和He的体积比为a：2b |
| B、同温、同压下，若a=b，则H2 和He的物质的量之比为2：1 |
| C、体积相同时，He的质量一定大于H2的质量 |
| D、同温同压下，若二者的物质的量相同，其体积也相同 |
下列反应的离子方程式中错误的是（ ）
| A、氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+ |
| B、用醋检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ |
| C、将铜屑加入Fe3+溶液中：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ |
| D、将铝片放入过量NaOH溶液中2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ |
NA表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的是（ ）
| A、常温常压下，16g氧气中含有氧原子的数目为NA |
| B、25℃，压强为1.01×105Pa时，11.2L氮气所含的原子数目为NA |
| C、标准状况下，11.2L水所含的分子数为0.5NA |
| D、标准状况下，11.2L臭氧中含NA个氧原子 |
下列关于1mol/LNa2SO4溶液的说法正确的是（ ）
| A、将142gNa2SO4溶于少量水后再稀释到100mL |
| B、1L溶液中含有142gNa2SO4 |
| C、1molNa2SO4溶于1L蒸馏水中 |
| D、溶液中含有1molNa+ |
不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3的方法是（ ）
| A、分别加热 |
| B、加澄清石灰水 |
| C、加稀盐酸 |
| D、加BaCl2 |