Question

下列叙述正确的是（　　）

• A、将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液
• B、0.5 L  Fe₂（SO₄）₃溶液中，含有0.4mol Fe³⁺，则c（SO₄^2-）=2.4 mol/L
• C、将wg  a%的NaCl溶液蒸发掉

  w

  2

  g水，得到2a%的NaCl溶液
• D、将1体积c₁mol/L的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为0.2c₁mol/L

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算,溶液中溶质的质量分数及相关计算

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A．溶液的体积不等于溶剂的体积；
B．根据Fe³⁺物质的量结合分子的构成计算SO₄^2-的物质的量，进而计算浓度；
C．如为饱和溶液，则浓度不变；
D．根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算．

解答： 解：A．溶液的体积不等于溶剂的体积，故A错误；
B．n（SO₄^2-）=0.4mol×1.5=0.6mol，则c（SO₄^2-）=

0.6mol

0.5L

=1.2 mol/L，故B错误；
C．如为饱和溶液，则浓度不变，故C错误；
D．溶液稀释前后溶质的物质的量不变，将1体积c₁mol/L的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为

1L×c1mol/L

5L

=0.2c₁mol/L，故D正确．
故选D．

点评：本题考查了物质的量浓度、质量分数的有关计算，题目难度不大，试题旨在考查学生对基础知识的理解掌握，注意对定义式的理解与灵活运用．