题目内容
在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（ ）
| A、NaCl（aq）+AgNO3（aq）=AgCl（s）+NaNO3（aq ）△H＜0 |
| B、2CH3OH （l）+3O2 （g）=2CO2 （g）+4H2O （l）△H＜0 |
| C、2FeCl3（aq）+Fe（s）=3FeCl3（aq）△H＜0 |
| D、2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）△H＜0 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：原电池反应是能自发进行的、放热的、氧化还原反应，据此分析解答．
解答：
解：A．该反应不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池，故A选；
B．该反应中有电子转移且是放热反应，所以是自发进行的放热的氧化还原反应，所以能设计成原电池，故B不选；
C．该反应中有电子转移且是放热反应，所以是自发进行的放热的氧化还原反应，所以能设计成原电池，故C不选；
D．该反应中有电子转移且是放热反应，所以是自发进行的放热的氧化还原反应，所以能设计成原电池，故D不选；
故选A．
B．该反应中有电子转移且是放热反应，所以是自发进行的放热的氧化还原反应，所以能设计成原电池，故B不选；
C．该反应中有电子转移且是放热反应，所以是自发进行的放热的氧化还原反应，所以能设计成原电池，故C不选；
D．该反应中有电子转移且是放热反应，所以是自发进行的放热的氧化还原反应，所以能设计成原电池，故D不选；
故选A．
点评：本题考查原电池反应性质，明确原电池反应特点是解本题关键，根据反应的自发性、反应热、是否有电子转移判断即可，原电池反应是设计原电池的依据，题目难度不大．
练习册系列答案
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在实验室里钠应保存在煤油中的原因是 （ ）
①Na易与O2反应；②钠易与N2反应；③Na易与水反应；④Na的密度比水小；⑤Na不与煤油反应；⑥钠放入煤油中可与空气隔绝
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| A、①②③ | B、③④⑥ |
| C、①③⑤ | D、①③⑤⑥ |
Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取．Cu2O的电解池如图，电解总反应：2Cu+H2O=Cu2O+H2↑．下列说法正确的是（ ）| A、当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成 |
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| C、铜电极接直流电源的负极 |
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下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
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| C、HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2 |
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有Fe2+﹑NO3-﹑Fe3+、NH4+﹑H2O 和H+六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述正确的是（ ）
| A、若把该反应设计为原电池，则正极反应为Fe2+-e-=Fe3+ |
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下列关于制备Fe（OH）3胶体的说法正确的是（ ）
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| B、向冷水中滴加饱和FeCl3溶液然后加热煮沸 |
| C、向加热煮沸的蒸馏水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液至呈红褐色 |
| D、向饱和的FeCl3溶液中滴加少量的热水 |
若1克水中含有m个氢原子，则阿伏加德罗常数用含m的代数式可表示为（ ）
| A、m/9 | B、9m |
| C、2m | D、18m |