题目内容


已知溶质质量分数为98%的浓硫酸，其物质的量浓度为18.4mol/L，取10mL该硫酸与a mL水混合，配制成溶质质量分数为49%的硫酸，其物质的量浓度为bmol/L，则a，b分别为（   ）

   A．a = 10  b = 9.2             B．a < 10  b > 9.2     

C．a > 10  b = 9.2             D．a > 10  b < 9.2


D


练习册系列答案
相关题目

NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol·L-1的Ba（NO3）2溶液的说法不正确的是

A．2L溶液中有阴、阳离子总数为1．2NA

B．500mL溶液中NO3-离子浓度为0.2mol·L-1

C．500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol·L-1

D．500mL溶液中NO3-离子总数为0.2NA

已知2Fe3++2I-=2Fe2++I2、Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-。现向含有FeBr2、FeI2的某溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是（   ）

  ①按Br2、Fe3+、I2的顺序氧化性逐渐减弱     ②原溶液中Br-一定被氧化

  ③通入氯气后原溶液中的Fe2+一定被氧化     ④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2+

  ⑤若取少量所得溶液，加入CCl4后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe2+、Br-均被完全氧化

A．①②③④     B．①③④⑤    C．②④⑤     D．①②③④⑤

一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ∆H＝－196kJ·moL−1，一段时间后达平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：

反应时间/min

n(SO2)/mol

n(O2)/mol

0

2

1

5

1.2

10

0.4

15

0.8

下列说法不正确的是（   ）x*k.

A．反应在前5min的平均速率为v (SO2)=0.08mol·L−1 ·min−1

B．保持温度不变，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2时，v (正)＞ v (逆)

C．该温度，反应的平衡常数为11.25L·mol－1

D．相同温度下，起始时向容器中充入1.5mol SO3，达平衡时SO3的转化率为40%

下列各组离子一定能大量共存的是（   ）

   A．25℃，由水电离出的c(H+)＝10-11mol/L的溶液：Na+、K+、Cl-、ClO-

   B．与Al反应能放出氢气的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-

   C．甲基橙变红的溶液：Na+、Mg2+、SO42-、Cl-

   D．含Al3+的溶液：K+、Ca2+、Cl-、S2-

 X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是（   ）

A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M  

B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物

C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体

D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

下列分子的立体结构模型正确的是(　　)

A.CO2的立体结构模型          B.PH3的立体结构模型

C.H2S的立体结构模型         D.CH4的立体结构模型

淀粉、油脂、蛋白质在人体内进行消化，发生的化学反应类型基本是（　　）

　

A．

分解反应

B．

水解反应

C．

化合反应

D．

电离反应


根据维生素C的性质，想想，平时炒菜时应怎样做才能保存维生素？（　　）

　

A．

洗菜要先洗后切

B．

切菜要随切随炒

　

C．

烹调蔬菜时适当加点醋

D．

炒菜一定要快

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