NA表示阿伏加德罗常数的值.下列关于0.2mol·L-1的Ba(NO3)2溶液的说法不正确的是 A．2L溶液中有阴.阳离子总数为1．2NA B．500mL溶液中NO3-离子浓度为0.2mol·L-1 C．500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol·L-1 D．500mL溶液中NO3-离子总数为0.2NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol·L^-1的Ba（NO₃）₂溶液的说法不正确的是

A．2L溶液中有阴、阳离子总数为1．2N_A

B．500mL溶液中NO₃^-离子浓度为0.2mol·L^-1

C．500mL溶液中Ba²⁺离子浓度为0.2mol·L^-1

D．500mL溶液中NO₃^-离子总数为0.2N_A

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下列哪种方法能制得纯净的氯乙烷（）

A．乙烷与氯气反应 B．乙烯与氯气反应

C．乙烯与氯化氢反应 D．用聚氯乙烯分解得到

下列物质性质的变化规律，与共价键键能大小有关的是 ( )

①F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔点、沸点逐渐升高②HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

③金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅 ④NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

A. 仅③ B.①③ C. ②③ D.②③④

为探究亚硫酸钠的热稳定性，某研究性学习小组将无水亚硫酸钠隔绝空气加热，并利用受热后的固体试样和下图所示的实验装置进行实验。请回答下列有关问题：

（1）查阅资料：无水亚硫酸钠隔绝空气受热到600℃才开始分解，且分解产物只有硫化钠和另外一种固体。如果加热温度低于600℃，向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，在滴加稀盐酸的整个过程中HSO₃^—的物质的量浓度变化趋势为；

（2）如果加热温度为700℃，向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到烧瓶中出现淡黄色沉淀，且有大量气泡产生，则反应生成淡黄色沉淀的离子方程式为；此时在B、C两装置中可能观察到的现象为。

（3）在（2）中滴加足量盐酸后，烧瓶内除Cl^—外，还存在另一种浓度较大的阴离子（X）。为检验该阴离子（X），先取固体试样溶于水配成溶液，然后按以下两种实验方案检验阴离子（X），你认为合理的方案是（填“甲”或“乙”），请说明另一方案不合理的原因。

方案甲：取少量试样溶液于试管中，先加稀HNO₃，再加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在。

方案乙：取少量试样溶液于试管中，先加稀HCl，再加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在。

（4）写出Na₂SO₃固体加热到600℃以上分解的化学方程式。

下列说法正确的是

A．32g O₂中含有32N_A个电子

B．22．4L N₂含有阿伏加德罗常数个氮分子

C．在标准状况下，22．4L水的质量约为18g

D．常温常压下22g的CO₂与标准状况下11．2L HCl含有相同的分子数

填空：

（1）含0.4mol A1³⁺的Al₂（SO₄）₃中所含的SO₄^2-的物质的量是_____________；

（2）已知16g A和20g B恰好完全反应生成0.04mol C和31.76g D，则C的摩尔质量为 ___________________；

（3）如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（设N_A为阿伏加德罗常数）____________________。

（4）在标准状况下，44．8L的NH₃气体质量为 g, 其中含个氢原子，其中含 molN, 将其溶于水配成200mL的溶液，其物质的量浓度为 _ mol/L。

在盛有碘水的试管中，加入少量CCl₄后振荡，静置片刻后（）

A．整个溶液变紫色 B．整个溶液变为棕黄色

C．上层几乎无色，下层为紫红色 D．下层无色，上层紫红色

下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的是（）

选项	异常情况	可能原因分析
A	蒸发结晶：蒸发皿破裂	将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部
B	分液：分液漏斗中的液体难以滴下	没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐
C	蒸馏：冷凝管破裂	冷凝管没有通水或先加热后通水
D	萃取：液体静置不分层	加入萃取剂的量较多

已知溶质质量分数为98%的浓硫酸，其物质的量浓度为18.4mol/L，取10mL该硫酸与a mL水混合，配制成溶质质量分数为49%的硫酸，其物质的量浓度为bmol/L，则a，b分别为（）

A．a = 10 b = 9.2 B．a < 10 b > 9.2

C．a > 10 b = 9.2 D．a > 10 b < 9.2